2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（八）（含解析）.doc

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1、1盖斯定律在反应热计算中的应用该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。1(2018全国卷)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g) H14.4 kJmol 12NO2(g)=N2O4(g) H255.3 kJmol 1则反应 N2O5(g)=2NO2(g) O2(g)的 H_kJmol 1 。12解析：2N 2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g

2、) H14.4 kJmol 12NO 2(g)=N2O4(g) H255.3 kJmol 1根据盖斯定律可知，2即得到 N2O5(g)=2NO2(g) O2(g) H53.1 12kJmol1 ；答案：53.12(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_。解析：设题干中的四个热化学方程式分别为H 2SO4(aq)=SO2(g)H 2O(l) O2(g)12 H1327 kJmol 1SO 2(g)I 2(s)2H 2O(l)=2HI(aq)H 2SO4(aq)2 H2151 kJmol

3、 12HI(aq)= =H2(g)I 2(s) H3110 kJmol 1H 2S(g)H 2SO4(aq)=S(s)SO 2(g)2H 2O(l) H461 kJmol 1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g) H H1 H2 H3327 kJmol1 151 12kJmol1 110 kJmol 1 286 kJmol 1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s) H H2 H3 H4151 kJmol1 110 kJmol1 61 kJmol 1 20 kJmol 1 。答案：H 2O(l)=H2(g) O2(g

4、) H286 kJmol 112H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol 11.运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应 H 的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其 H 相加。2运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时， H 的“” “”随之改变，但数值不变。1(2017全国卷)已知：

5、As(s) H2(g)2O 2(g)=H3AsO4(s) H132H2(g) O2(g)=H2O(l) H2122As(s) O2(g)=As2O5(s) H352则反应 As2O5(s)3H 2O(l)=2H3AsO4(s)的 H_。解析：将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由323可得：As 2O5(s)3H 2O(l)=2H3AsO4(s) H2 H13 H2 H3。答案：2 H13 H2 H32(2017海南卷)已知：2NaOH(s)CO 2(g)=Na2CO3(s)H 2O(g) H1127.4 kJmol 1NaOH(s)CO 2(g)=NaHCO3(s) H2131.5

6、 kJmol 1反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H 2O(g)CO 2(g)的 H_kJmol 1 。解析：2得到：2NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)CO 2(g)H 2O(g) H(127.42131.5)kJmol 1 135.6 kJmol 1 。答案：135.63(2016全国卷)已知下列反应：SO2(g)2OH (aq)=SO (aq)H 2O(l) H123ClO (aq)SO (aq)=SO (aq)Cl (aq) H223 24CaSO4(s)=Ca2 (aq)SO (aq) H324则反应 SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq)=

7、CaSO4(s)H 2O(l)Cl (aq)的 H_。解析：将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由得：SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq)=CaSO4(s)H 2O(l)Cl (aq) H H1 H2 H3。答案： H1 H2 H34(2016全国卷)已知：2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41 048.9 kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为 H4_。解析：根据盖斯定律，由2

8、2可得，则 H42 H32 H2 H1。答案：2 H32 H2 H15(2016四川卷)工业上常用磷精矿Ca 5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ，101 kPa 时：CaO(s)H 2SO4(l)=CaSO4(s)H 2O(l) H271 kJmol 145CaO(s)3H 3PO4(l)HF(g)= =Ca5(PO4)3F(s)5H 2O(l) H937 kJmol 1则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。解析：将已知热化学方程式依次编号、，根据盖斯定律，由5得：Ca5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l)HF

9、(g) H418 kJmol 1 。答案：Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l)HF(g) H418 kJmol16已知：2Cu 2S(s)3O 2(g)=2Cu2O(s)2SO 2(g) H768.2 kJmol 12Cu 2O(s)Cu 2S(s)=6Cu(s)SO 2(g) H116.0 kJmol 1则 Cu2S(s)O 2(g)=2Cu(s)SO 2(g) H_。解析：根据盖斯定律，将方程式 ()得13Cu2S(s)O 2(g)=2Cu(s)SO 2(g) H (768.2116.0)kJmol 1 217.4 kJmol 1 。13

10、答案：217.4 kJmol 17已知：.C(s)CO 2(g)=2CO(g) H1172 kJmol 1 ；.CaSO 4(s)2C(s)= =2CO2(g)CaS(s) H2226 kJmol 1 。若某反应的平衡常数表达式为 K c4(CO)，请结合反应、写出此反应的热化学方程式：_。解析：根据盖斯定律，由2 得反应CaSO4(s)4C(s)= =4CO(g)CaS(s) H226 kJmol 1 (172 kJmol 1 )2570 kJmol 1 。答案：CaSO 4(s)4C(s)= =4CO(g)CaS(s) H570 kJmol 18(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又

11、可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H25CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H1_kJmol 1 ；已知 H258 kJmol 1 ，则 H3_kJmol 1 。解析：根据键能与反应热的关系可知， H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol1 2436 kJmol1 )(413 kJmol1 3343 kJmol1 465 kJmol1 )99 kJmol 1。根据盖斯定律可得： H3 H2 H1(58 kJmol1 )(99 kJmol 1 )41 kJmol 1 。答案：99 416