2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（七）（含解析）.doc

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1、1元素“位、构、性”关系的推断题元素“位、构、性”关系是新课标全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用能力和逻辑推理能力。1(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的

2、水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知 W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2都是离子化合物，B 项正确；KCl 和 CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D 项错误。答案：B2(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电

3、子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z 为Cl。O 与 N 可形成 NO、NO 2、N 2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2，O 与

4、 Cl 可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；Na 2O2中含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3 、O 2 、Na 多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。2答案：A1结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式。电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F 除外)，负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完” ；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性

5、质与位置互推是解题的关键(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换 H2的难易程度。3结构与性质互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。1(2018江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径：

6、 r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则 Z 为 Al元素，Y 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素。Na、Al、S 在同一周期，随着3核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以 r(Y)r(Z)r(W)，A 项错误；X、Y 组成的Na2O2中含有共价键，B 项错误；Y、Z 最高价氧化物的水化物

7、分别为 NaOH、Al(OH) 3，NaOH的碱性强于 Al(OH)3，C 项错误。答案：D2(2017江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X)WXZYBW 元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X 只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW 的氧化物与 Z、M 最高价氧化物的水化物均能反应解析：Y 形成的化合物种类最多，可确定 Y 为 C 元素，X、Y 同周期，X 2 、W 3 具有相同的电子层结构，可确定 X 为 O 元

8、素，W 为 Al 元素，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为 Na 元素，X、Z 同主族，则 Z 为 S 元素。A 项，原子半径：SCO，错误；B 项，W 元素形成的可溶性盐可以是 AlCl3，其溶液显酸性，错误；C 项，Na 和 O 可以形成 Na2O和 Na2O2，均为离子化合物，但是 Na2O2中含有共价键，错误；D 项，Al 的氧化物 Al2O3为两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确。答案：D7V、W、X、Y 均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Y VX WV 的最简单氢化物为甲，W 的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确

9、的是( )A原子半径：XWVYBY 的最高价氧化物的电子式为 O C O CX 的最高价氧化物能与 V、W 的最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，则甲为 NH3、乙为 HCl，白烟是 NH4Cl，所以 Y、V、X、W 分别是 C、N、Al、Cl 元素，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为 XWYV，A 项6错误；根据上述分析，Y 为 C，其最高价氧化物为 CO2，CO 2的电子式为 O C ，B 项错误；根据上述分析，X、V、W 分别为 Al、N、

10、Cl，Al 2O3是两性氧化物，O 能与硝酸和高氯酸反应，C 项正确；白烟是 NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D 项错误。答案：C8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2中，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYBW 与 X 组成的化合物中只有极性键 CY 与 Z 组成的化合物一定有漂白性D非金属性：YZX解析：丙为淡黄色固体单质，易溶在 XZ2 中，则丙是 S，硫易溶在 CS2中，所以 X 是C，Z 是 S。Y 和 Z 位于同一主族，则 Y 是 O。n 是二元弱酸，与 p 反应生成 S 和 m，所以 n是 H2S，则 W 是 H，p 是 SO2，m 是 H2O，因此甲是氢气，乙是氧气，丙是 S。原子半径：HOC，A 错误；乙烯分子中存在非极性键，B 错误；Y 与 Z 组成的化合物 SO3没有漂白性，C 错误；非金属性：OSC，D 正确。答案：D7