2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（一）（含解析）.doc

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1、1“形”似“神”异的阿伏加德罗常数新课标全国卷命题强调知识的综合性，该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来，在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。顺利解题的关键是细心审题：(1)不要先忙于计算，先注意概念的适用条件、物质所在的状态等；(2)看准所求微粒名称：原子、分子、质子、中子、电子等；(3)时刻牢记特殊：特殊结构、特殊反应等。 1(2018全国卷) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB10

2、0 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA解析：124 g P4的物质的量为 1 mol，每个 P4分子中含有 6 个 PP 键，所以含有 PP 键数目为 6NA，A 项错误；Fe 3 在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子

3、，所以含有氢原子数目为 2NA，C项正确；SO 2和 O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol，即分子总数大于 2NA，D 项错误。答案：C2(2017全国卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析：1 个 11B

4、原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2分子的数目，C 项错误；PCl 3与 Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 项错误。答案：A2突破阿伏加德罗常数类题目的解题步骤1(2019梅州质检)通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：

5、SO2H 2O2BaCl 2=BaSO4 2HCl。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol BaCl 2晶体中所含分子总数为 0.1NAB25 时，pH1 的 HCl 溶液中含有 Cl 的数目为 0.1 NAC生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.02 NAD标准状况下，2.24 L H 2O2含有 1.8NA个电子解析：BaCl 2晶体是离子晶体，其中含有的是阴、阳离子，不存在分子，所以选项 A 错误。选项 B 中没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氯离子数目，错误。生成 2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，有 0.01 m

6、ol 的4 价 S 转化为6 价 S，所以转移电子为 0.02 mol，即转移电子数目为 0.02 NA，选项 C 正确。标准状况下，过氧化氢是液态的，所以无法计算其物质的量，选项 D 错误。答案：C2(2019淄博模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A标准状况下，11.2 L C 2H6中含有共价键的数目为 3.5NAB通常状况下，2.0 g H 2和 1 mol Cl2反应后的气体分子数目为 2NAC1 mol Al 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数都是 3NAD将 3.4 g H2S 全部溶于水所得溶液中 HS 和 S2 数之和为 0.1

7、NA解析：烷烃中共价键的数目是碳原子数的 3 倍加 1，标准状况下，11.2 L C2H6即 0.5 mol，含有的共价键数为 3.5NA，A 正确；根据反应 H2Cl 2=2HCl，2.0 g H2和 1 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为 2NA，B 正确；每个铝原子失去 3 个电子，故 1 mol Al 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数都是 3NA，C 正确；根据物料守恒有n(HS ) n(S2 ) n(H2S)0.1 NA，D 不正确。答案：D3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在常温常压下，2.24 L SO 2与 O2混合气体中所

8、含氧原子数为 0.2NA 3B50 mL 12 molL 1 稀硝酸与过量 Fe 反应转移的电子数为 0.3NA C1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 NAD标准状况下，20 g D 2O 分子中所含中子数为 10NA解析：A 项，常温常压不是标准状况， 2.24 L 的混合气体的总物质的量不是 0.1 mol，无法确定其中所含氧原子数，错误；B 项，稀硝酸与 Fe 反应生成 NO，则 50 mL 12 molL1 稀硝酸与 Fe 反应转移电子数为 0.45NA，错误；C 项，NaCl 中 Na 的最外层有 8个电子，因此 1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电

9、子总数为 8NA，错误；D 项，1 个 D2O 分子中所含中子数为 10 个，20 g D2O 物质的量为 1 mol，所含中子的物质的量为 10 mol，正确。答案：D4(2019深圳模拟)洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标 准 状 况 下 ， 将 22.4 L HCl 溶 解 在 0

10、.5 L 水 中 ， 形 成 2 molL 1的盐酸解析：NaClO2HCl= =NaClCl 2H 2O 反应中 NaClO 中的氯元素由1 价变成 0 价，转移 1 个电子，每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 NA，故 A 错误；1 mol NaCl 含有电子(1117)mol，数目为 28NA，故 B 正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，1 L 0.2 molL1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子少于 0.2NA，故 C 错误；标准状况下，22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol，溶解在 0.5 L 水中形成的溶液体积不是 0.5 L，盐酸的浓度不是 2 mo

11、lL1 ，故 D 错误。答案：B5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3NAB标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为 NAC1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0.2NAD常温下，1.7 g NH 3和 3.65 g HCl 混合后，气体分子数为 0.2NA解析：5.6 g Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应时转移电子数为 NA，A 错415误；标准状况下，4.48 L CH3Cl 的物质的量是 0.2 mol，其中所含原子数为 NA，B 正确；1 L pH1 的 H2SO4

12、溶液中含有的 H 数为 0.1NA，C 错误；常温下，1.7 g NH3和 3.65 g HCl混合后恰好反应生成固体氯化铵，不存在气体分子，D 错误。4答案：B6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1.4 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 CH 键的数目为 0.2NAB0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10NAC标准状况下，11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应，转移的电子数为 NAD若将 1 mol 氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为 NA解析：乙烯和丙烯的最简式相同，均为 CH2，则 1.4 g 乙烯和丙烯混合气体

13、中含有 CH 键的物质的量为 20.2 mol，即所含 CH 键的数目为 0.2NA，故 A 正确；Fe1.4 g14 g/mol粉与足量水蒸气反应的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，所以 0.10 = = = = =高 温 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 NA，故 B 错误；标准状况下，11.2 L 0.43CO2的物质的量为 0.5 mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1 mol 二氧化碳反应时，转移1 mol 电子，故 0.5 mol 二氧化碳反应时，转移 0.5 mol 电子即 0.5NA，故 C 错误；1 mol氧化铁含 2 mol 三价

14、铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，形成的氢氧化铁胶体粒子数小于 2NA，故 D 错误。答案：A7(2019汕头模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )A8.4 g NaHCO 3固体中含有的离子总数为 0.3NAB标准状况下，13.8 g NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAC1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中 ClO 的数目小于 NAD常温常压下，23 g Na 与 O2充分反应，生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，转移电子总数为 NA解析：NaHCO 3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4 g NaHCO3固体的物质的量为0.1 mol，含有的离子总数为 0.2NA，故 A 错误；反应8.4 g84 gmol 13NO2H 2O=2HNO3NO 转移的电子为 2 mol，即 3 mol 的 NO2反应，转移 2 mol 电子，当在标准状况下，13.8 g NO2的物质的量 0.3 mol，0.3 mol NO2与 H2O 完全13.8 g46 gmol 1反应转移的电子为 0.2 mol，数目为 0.2NA，故 B 正确；ClO 是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中 ClO 的个数小于 NA，故 C 正确；由于钠反应后变为1 价，故 1 mol 钠反应后转移 NA个电子，故 D 正确。答案：A5