2020年高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1难溶电解质的溶解平衡1室温下，向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体时，下列数值增大的是( )A c(Ag ) B.c（ Cl ）c（ Br ）C c(Cl ) D.c（ Ag ） c（ Br ）c（ Cl ）解析：因为存在 AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)和 AgBr(s) Ag (aq)Br (aq)两个平衡，当加入 NaBr 固体时，溶液中 c(Br )增大，第二个平衡左移， c(Ag )减小，第一个平衡右移， c(Cl )增大，故 A 不符合题意，C 符合题意； c（ Cl ）c（ Br ） 是常数，不变化，B 不符合题意；c（ Cl ）

2、c（ Ag ）c（ Br ） c（ Ag ） Ksp（ AgCl）Ksp（ AgBr） ， c(Cl )增大，该值减小，D 不符合题意。c（ Ag ） c（ Br ）c（ Cl ） Ksp（ AgBr）c（ Cl ）答案：C2把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)。下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变解析：恒温下 Ksp不变，加入 CaO 后，溶液

3、仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B 错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2固体转化为少量 CaCO3固体，固体质量增加，C 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH) 2固体质量增加，D 错误。答案：C3化 工 生 产 中 常 用 MnS 作 为 沉 淀 剂 除 去 工 业 废 水 中 Cu2 ： Cu2 (aq)MnS(s)CuS(s)Mn 2 (aq)，下列说法错误的是( )AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大B该反应达平衡时 c(Mn2 ) c(Cu2 )C往平衡

4、体系中加入少量 CuSO4固体后， c(Mn2 )变大D该反应的平衡常数 KKsp（ MnS）Ksp（ CuS）解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行， Ksp(MnS) Ksp(CuS)，A 正确；该反应达平衡时 c(Mn2 )、 c(Cu2 )保持不变，但不一定相等，B 错误；往平衡体系中加入少量2CuSO4固体后，平衡向正方向移动， c(Mn2 )变大，C 正确；该反应的平衡常数 K ，D 正确。c（ Mn2 ）c（ Cu2 ） c（ Mn2 ） c（ S2 ）c（ Cu2 ） c（ S2 ） Ksp（ MnS）Ksp（ CuS）答案：B4已知 25 时，RSO 4(s)CO (aq)

5、RCO3(s)SO (aq)的平衡常数23 24K1.7510 4， Ksp(RCO3)2.8010 9 ，下列叙述中正确的是( )A向 c(CO ) c(SO )的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀23 24B将浓度均为 6106 molL1 的 RCl2、Na 2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C25 时，RSO 4的 Ksp约为 4.9105D相同温度下，RCO 3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp解析：RSO 4(s)CO (aq) RCO3(s)SO (aq)的平衡常数 K 23 241.7510 4， Ksp(RSO4)1.7510 4K

6、sp(RCO3)Ksp（ RSO4）Ksp（ RCO3）1.7510 42.80109 4.910 5 。A 项，RSO 4、RCO 3属于同种类型且 Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)，向 c(CO ) c(SO )的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RCO3沉淀，错误；23 24B 项，将浓度均为 6106 molL1 RCl2、Na 2CO3溶液等体积混合后， c(R2 )310 6 molL1 、 c(CO )310 6 molL1 ，此时的离子积 Qc c(R2 )c(CO )23 23310 6 3106 910 12 Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A 错误；根据

7、图象可知，a 点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是 c(Ca2 )c(SO )，B 错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际24浓度越小，b 点在曲线下方，表示 PbSO4的过饱和溶液，且 c(Pb2 ) c(SO )，C 错误；24由于 Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向 Ba2 浓度为 105 molL1 的废水中加入 CaSO4粉末，沉淀由 CaSO4转化为 BaSO4沉淀，D 正确。答案：D9常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液， t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A常温下，PbI

8、2的 Ksp为 2106B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2 的浓度减小C温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2的 Ksp增大D常温下， Ksp(PbS)810 28 ，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)的化学平衡常数为 51018解析：根 据 图 象 知 常 温 下 平 衡 时 溶 液 中 c(Pb2 )、 c(I )分 别 是 103 molL1 、210 3 molL1 ，因此 PbI2的 Ksp c(Pb2 )c2(I )410 9 ，

9、A 错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb2 (aq)2I (aq)，温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb 2 浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时 Pb2 浓度仍然比原平衡时大，B 错误；根据图象知 t 时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的 Kap不变，C 错误；反应 PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)的化学平衡常数 K 510 18，D 正确。c2（ I ）c（ S2 ） Kap（ PbI2）Kap（ PbS）答案：D10钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐5的形式存在，

10、BaSO 4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO 4(s) Sr2 (aq)SO (aq)24Ksp2.510 7SrCO3(s) Sr2 (aq)CO (aq)Ksp2.510 923(1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数 K 表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大 CO 的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化23率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况(填“增大” “减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数

11、 K 将_；增大 CO 的浓度，平衡常数 K 将_。23(3)已知，SrSO 4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析：(1)SrSO 4转化成 SrCO3的离子反应为 SrSO4(s)CO (aq) SrCO3(s)23SO (aq)，平衡常数表达式为 K ，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因24为 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高 SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，

12、故平衡常数 K 减小。平衡常数只与温度有关，增大 CO的浓度，平衡常数不变。23(3)根据提供的信息，可以推断 SrSO4难溶于盐酸，而 SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则 SrSO4完全转化成 SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成 SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为 SrCO3与稀硫酸反应生成 SrSO4。答案：(1)SrSO 4(s)CO (aq) SrCO3(s)SO (aq)23 24K Ksp(SrCO3) Ksp(SrSO4)，加入 CO 后，平衡 SrSO4(s) Sr2 (aq)23SO (aq)正向移动，生成 Sr

13、CO324(2)减小 不变6(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化11某学生探究 AgCl、Ag 2S 沉淀转化的原因。步 骤 现 象.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(N

14、O3)2溶液，产生白色沉淀；.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀。 由判断，滤液 X 中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现 象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A 中产生的气体是_。C 中盛放的物质 W 是_。该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S _ _2H 2O 4AgCl _4NaOH。B 中 NaCl 的作用是_。7答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s) S 2 (aq) Ag2S(

15、s)2Cl (aq)Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小(3)SO S24(4)O 2 Ag 2S 的悬浊液1 O 2 4 NaCl 2 S与游离的 Ag 结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag )减小，有利于中反应平衡右移12(2019惠州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc 2O3)的一种流程如下：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。(2)先加入氨水调节 pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再

16、向滤液加入氨水调节pH6，滤液中 Sc3 的浓度为_。已知： KspMn(OH)21.910 13 、 KspFe(OH)32.610 39 ， KspSc(OH)39.010 31(3)用草酸“沉钪” 。25 时 pH2 的草酸溶液中 _(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知 Ka1(H2C2O4)5.910 2 ， Ka2(H2C2O4)6.410 5 (4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。(5)废酸中含钪量为 15 mgL1 ， V L 废酸最多可提取 Sc2O3的质量为_g。解析：(1)不同的液体在混合时，一般先加密度较小，易挥发的，后加密度大的、难挥发的

17、，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯8内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的 钛 离 子 ， 根 据KspMn(OH)2 1.910 13、 KspFe(OH)3 2.61039 ， KspSc(OH)39.010 31 ，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于 105 molL1 )的 pH，发现锰离子沉淀完全时 pH约为 10，钪离子沉淀完全时 pH 约为 5，而铁离子沉淀完全时 pH 约为 4，所以先加入氯水调节 pH3，过滤，滤渣主要成分是 F

18、e(OH)3；再向滤液加 入 氨 水 调 节 pH 6， 此 时 溶 液 中c(OH ) 10 8molL 1， 滤 液 中 Sc3 的浓度为 9.010 7 molL1 。9.010 31（ 10 8） 3(3) 25 时 pH2 的草酸溶液中 1c2（ H ）Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4) 6.410 5 5.9102 3.810 2, “沉钪”得到草酸钪的1c2（ H ） 1（ 10 2） 2离子方程式为 2Sc3 3H 2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H 。(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为 2Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2。= = = = =高 温 (5)废酸中含钪量为 15 mgL1 ，则 V L 废酸中含钪的质量为 15103 gL1 V L0.015 V g，所以最多可提取 Sc2O3的质量为 0.023 V g。0.015 V g45 1382答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H 2O2中，并不断搅拌(2)Fe(OH)3 9.010 7 molLl(3)3.81022Sc3 3H 2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H (4)2Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2= = = = =高 温 (5)0.023 V g9