2020年高考化学一轮复习第7章第1节化学反应速率及其影响因素课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1化学反应速率及其影响因素1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述正确的是( )A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能提高 NO 的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故 A、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故 D 项错误。答案：C2下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加

2、入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有C只有 D解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故 B 正确。答案：B3一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(s) H0，如 果 0 15 s内 c(HI)由 0.1 molL 1降 到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )A0 15 s 内 用 I2表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v(I2) 0.001 molL1 s1B c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需

3、的反应时间小于 10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固态，不能用它表示化学反应速率，A 错误；015 s， v(HI)0.002 molL1 s1 ，若反应仍以该反应速率进行，0.1 molL 1 0.07 molL 115 s则t 10 s，0.07 molL 1 0.05 molL 10.002 molL 1s 1但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D 正确。2答案：D4一定条件下，

4、在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是( )高 温 、 高 压 催 化 剂A t1 min 时正、逆反应速率相等B X 曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H 2的平均反应速率：v(H2)0.75 molL 1 min1D1012 min，N 2的平均反应速率：v(N2)0.25 molL 1 min1解析： t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图象，X 的物质的量增加，属于生成物，因此 X 为 NH3的 曲 线 ， B项 正 确 ； 0 8 min， v(NH3) 0

5、.007 5 molL1 min1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0 . 6 m o l1 0 L 8 m i nv(H2) v(NH3) 0.011 25 molL1 min1 ，C 项错误；1012 min， v(NH3)320.005 molL1 min1 ， v(N2) v(NH3) 0.002 5 0.7 mol 0.6 mol10 L2 min 12molL1 min1 ，D 项错误。答案：B5对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，测得c(CH4)随反应时间( t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A10 min 时，改变的外界条件可能是升高

6、温度B010 min 内， v(H2)0.15 molL 1 min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内 v 逆 v 正D12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现 1012 min 内的反应速率比 05 min 内的反应速率快，A 正确；虽然 5 min 时已经达平衡，但求的是 10 min 内 的 平 均 反 应 速 率 ，v(H2) 3v(CH4) 3 0.15 molL1 min1 ，B 正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平0 . 5 0 m o l L 11 0 m i n衡逆向移动，C 正确；反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，D 错误。答案

7、：D7(2019厦门质检)2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H198 kJmol1 ，在V2O5存在时，该反应的机理如下：V 2O5SO 2 2VO 2SO 3(快)4VO2O 2 2V 2O5(慢)下列说法正确的是( )4A反应速率主要取决于 V2O5的质量BVO 2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于 198 kJmol1D增大 SO2的浓度可显著提高反应速率解析：由反应机理可得，V 2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂 V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂 V2O5的表面积，故 A、B 都错误；C 项， H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1 ，所以逆

8、反应的活化能大于 198 kJmol1 ，故 C正确；D 项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大 SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故 D 错误。答案：C8NH 3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，4 min 后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A v(N2)0.125 molL 1 min1B v(H2O)0.375 molL 1 min1C v(O2)0.225 mol

9、L 1 min1D v(NH3)0.250 molL 1 min1解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)，4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4 x 3x 2x 6x4 min 时/mol 44 x 33 x 2x 6x 7 x据题意，则有 0.4，解得： x0.5，则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 c(H2O)6x7 x1.5 molL1 ， v(H2O) 0.375 molL1 min1 ，再由各物质表3 mol2 L 1.5 molL 14 min示的速率之比等于各物质的化学计 量

10、 数 之 比 ， 可 得 各 物 质 表 示 的 反 应 速 率 分 别 为v(N2) 0.125 molL1 min1 ，v(NH3)0.250 molL 1 min1 ，v(O2)0.187 5 molL 1 min1 。答案：C9(2019济南模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项 实验事实 结论5A其他条件相同，Na 2S2O3溶液浓度越大，析出 S 沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率

11、相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I 2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变解析：增大反应物浓度，化学反应速率加快，A 项正确；催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，B 项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C 项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D 项错误。答案：A10一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)

12、10 s 后的某一时刻( t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是_(填序号)。A t1时刻，增大了 X 的浓度B t1时刻，升高了体系温度C t1时刻，缩小了容器体积D t1时刻，使用了催化剂解析：( 1)分 析 图 象 知 ： c(Z) 0.79 molL 1， v(Z) 0.079 molL1 s1 ， c(X)60.395 molL 1 。Y 的转化率 (Y) 79.0%。1.00 mol 0.21 mol1.00 mol100%(2)由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol 可知化学方程式中各

13、物质的化学计量数之比为 112，则化学方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积即增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。答案：(1)0.079 molL 1 s1 0.395 molL 1 79.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g) (3)CD11某小组研究影响反应速率的因素。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应

14、速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c_molL 1 。编号酸的种类酸 的 浓 度molL 1 酸的体积/mL镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤a检查装置(图 1)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图 2)。写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：探究反应条件对 0.10 molL1 Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mLV(蒸馏水)/mL0.10 molL1H2SO4溶液/mL乙71 25 10.0 0

15、 10.02 25 5.0 a 10.03 45 10.0 0 10.0写出上述实验原理的离子方程式：_。上述实验 1、3 是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验 1、2 是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 的值为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故 c 也应为 1.0 molL1 ；据题图可知，要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积；通过题中图象分析可知，单位时间

16、内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应生成二氧化硫和硫单质，其反应的离子方程式为 S2O2H =SH 2OSO 2 ；当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他23影响因素一致，通过比较实验 1、3 的反应条件可知，实验 1、3 可探究温度对反应速率的影响；实验 1、2 中的 Na2S2O3溶液的加入体积不同，故是探究 Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液

17、的总体积相同， a的值为 5.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙是“出现浑浊的时间/min(或 s)”。答案：(1)1.0 每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)S 2O 2H =SH 2OSO 223温度 5.0 出现浑浊的时间/min(或 s)12(2019杭州模拟)向某密闭容器中加入 0.15 molL1 A、0.05 molL1 C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图 1 所示 t0 t1时 c(B)未画

18、出， t1时为 0.05 molL1 。图 2 为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。8(1)若 t4时改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓度为_molL1 。(2)若 t5时改变的条件是升温，此时 v 正 v 逆 ，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填序号)。a使用催化剂 b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温、恒压下通入惰性气体， v 正 _v 逆 (填“” “”或“v 逆 ，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为 3A(g)2C(g)B(g) H100 a kJmol1 。(3)图 2 中 t3时刻 v 正 、 v 逆 以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温、恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，故 v 正 v 逆 。答案：(1)0.02 (2)3A(g) 2C(g)B(g) H100 a kJmol1 (3)ab (4)9