2020年高考化学一轮复习第11章第2节分子结构与性质课时跟踪练(含解析).doc
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1、1分子结构与性质1下列说法不正确的是( )A 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键C气体单质中,一定有 键,可能有 键DN 2分子中有一个 键,两个 键解析:单键均为 键,双键和三键中各存在一个 键,其余均为 键。稀有气体单质中,不存在化学键。答案:C2(2019安徽师大附中模拟)现有下列两组命题,组命题正确,且能用组命题正确解释的是( )选项 组 组A HI 键的键能大于 HCl 键的键能 HI 比 HCl 稳定B HI 键的键能小于 HCl 键的键能 HI 比 HCl 稳定C HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力 HI 的沸点比 HC
2、l 的高D HI 分子间的范德华力小于 HCl 分子间的范德华力 HI 的沸点比 HCl 的低解析:HCl 比 HI 稳定,是由于 HCl 键键能大于 HI 键键能,故 A、B 错误;HI 沸点比 HCl 高,是由于 HI 的相对分子质量大于 HCl 的相对分子质量,HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力,故 C 正确、D 错误。答案:C3N 2的结构可以表示为 ,CO 的结构可以表示为 ,其中椭圆框表示 键,下列说法不正确的是( )AN 2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO 互为等电子体DN 2与 CO 的化学性质相同解析:N 2化学性质相对稳
3、定,CO 具有比较强的还原性,两者化学性质不同。答案:D4CH 、CH 3、CH 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是( ) 3 3A它们互为等电子体,碳原子均采取 sp2杂化BCH 与 NH3、H 3O 互为等电子体,几何构型均为三角锥形 3CCH 中的碳原子采取 sp2杂化,所有原子均共面 32D2 个CH 3或 1 个 CH 和 1 个 CH 结合均可得到 CH3CH3 3 3解析:CH 、CH 3、CH 分别具有 6 个、7 个和 8 个价电子,电子总数分别是 8 个、 3 39 个和 10 个,它们不是等电子体,A 选项说法错误;CH 与 NH3、H 3O 均具有 8 个
4、价电子、 34 个原子,互为等电子体,几何构型均为三角锥形,B 选项说法正确;根据价层电子对互斥模型,CH 中 C 原子的价电子对数为 3 ,碳原子采取 sp2杂化,其空间构型是平面三角形, 3C 选项说法正确;2 个CH 3或 1 个 CH 和 1 个 CH 结合都能得到 CH3CH3, D 选项说法正确。 3 3答案:A5通常把原子总数和 价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )ACH 4和 NH 是等电子体,键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体,均为平面三角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3是等电子体,均为三角
5、锥形结构DB 3N3H6和苯是等电子体,B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:甲烷是正四面体形结构,键角是 10928,A 错;NO 和 CO 是等电子体, 3 23均为 平面三角形结构,B 对; H3O 和 PCl3的价电子总数不相等,不互为等电子体,C 错;苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故 B3N3H6分子中也存在,D 错。答案:B6用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )ASO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子BBF 3键角为 120,SnBr 2键角大于 120CCH 2O、BF 3、
6、SO 3都是平面三角形的分子DPCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析:A 项,SO 2是 V 形分子,CS 2、HI 是直线形的分子,错误;B 项,BF 3键角为120,是平面三角形结构;而 Sn 原子价电子数是 4,在 SnBr2中两个价电子与 Br 形成共价键,还有一对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于 120,错误;C 项,CH2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子,正确;D 项,PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形分子,错误。答案:C7(2019广州模拟)通常状况下,NCl 3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分 子相似,下列对
7、NCl3的有关叙述正确的是( )ANCl 3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长BNCl 3分子是非极性分子3CNCl 3分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构DNBr 3比 NCl3易挥发解析:因碳原子半径比氮原子的大,故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短;NCl 3分子立体构型类似 NH3,故 NCl3是极性分子;NBr 3与 NCl3二者结构相似,由于 NBr3的相对分子质量较大,分子间作用力较大,所以 NBr3的沸点比 NCl3高,因此 NBr3比 NCl3难挥发。答案:C8(1)肼(N 2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH 2(氨基)取
8、代形成的另一种氮的氢化物。NH 3分子的立体构型是_;N 2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l) 2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H 1 038.7 kJmol1若该反应中有 4 mol NH 键断裂,则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则 N2H6SO4晶体内不存在_(填序号)a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(2)A 族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:H 2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。气态 SeO3
9、分子的立体构型为_,SO 离子的立体构型为_ 。23H 2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7103 和 2.5108 ,H 2SeO4第一步几乎完全电离, K2为 1.2103 ,请根据结构与性质的关系解释 H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因:_。解析:(1)NH 3分子中氮原子的杂化方式为 sp3杂化,其分子的立体构型为三角锥形;氨基(NH 2)中氮原子的杂化方式也为 sp3杂化,其分子的空间构型为 V 形。N 2H4的结构为H2NNH2,相当于 2 个氨基,所以氮原子的杂化方式也为 sp3杂化。1 个 N2H4分子含有 4个 NH 键,即 4 mol NH 键断裂同时生成 1.5
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