2019年高考化学总复习专题12元素周期表元素周期律考题帮练习（含解析）.docx

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1、1元素周期表 元素周期律题组 1 元素周期律及其应用1.2017全国卷,12,6 分短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比 W的强B.Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C.Y与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与 X属于同一主族,与 Y属于同一周期2.2017全国卷,9,6 分a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核

2、外电子总数与 b原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a同族。下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:dcbaB.4种元素中 b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比 a单质的氧化性强3.2017天津理综,5,6 分根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性:H 2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物图 1C.图 1所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“气奥 ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族4.2017江苏,5,2 分短周期主族元素 X、Y、Z、W

3、原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( )A.原子半径: r(X)WC.化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6.2016江苏,4,2 分短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z位于A 族,W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是 ( )A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简

4、单气态氢化物的热稳定性比 Y的强D.原子半径: r(X)baB.a和其他 3种元素均能形成共价化合物C.d和其他 3种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、68.2015天津理综,7(1)(2)(3),6 分随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是 。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学符号表示,下同): ;比较 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式

5、: 。 题组 2 元素周期表及其应用9.2015山东理综,8,5 分短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3倍,下列说法正确的是 ( )A.原子半径:XZC.Z、W 均可与 Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW310.2015广东理综,23,6 分双选甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( )A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性:庚O2-2.2018湖北重点中学新高三起点考试,10短周期

6、元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B 的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为4金属元素,且 D原子最外层电子数等于其 K 层电子数;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是( )A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E的强B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含 C的盐C.向 D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于 A的氢化物的沸点3.2018辽宁五校协作体联合模拟考试,10已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属

7、元素,X 是元素周期表中原子半径最小的元素,Y 的最高正价与最低负价的绝对值相等,W 最外层电子数是其最内层电子数的 3倍,R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径:ZWRB.最简单气态氢化物的稳定性:RWYC.单质 Z可与 R的最高价含氧酸发生置换反应D.W、R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡4.2018合肥调研检测,8四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3倍。下列说法正确的是 ( )X YZ WA.四种元素的原子半径最大的是 WB.Z单质与 Y2反应生成化合物 ZY3C.最简单氢化物的稳定性:XY

8、D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WX5.2018陕西部分学校摸底检测,13A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物,X 为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )A.离子半径:C +D3+B2-B.C的单质的熔点低于 D的单质的熔点C.电解 C、E 形成的化合物的水溶液可生成 C、E 对应的单质D.由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性6.2018安徽 A10联盟考试,12现有短周期元素 R、X、Y、Z、T。R 与 T原子最外层电子数均是电子层数的

9、2倍;Y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z +与 Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是 ( )5A.Y、Z 组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点:RWZYXB.X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M 四种元素与 X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M 均可与 W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物二、非选择题(共 16分)9.2018郑州高三 1月一模,17,7 分短周期元素组成的单质及化合物间能发生如图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D 为化合物,B 为气体

10、,C为白色沉淀。回答下列问题:(1)若 B为常见的碱性气体,C 不溶于 NaOH溶液。甲的电子式为 。 写出 A B+C的化学方程式 。 (2)若 B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与 Fe2O3的反应可用于焊接钢轨。6工业上制取乙的化学方程式为 。 写出 D溶液与过量氨水反应的离子方程式 。 10.2018湖北部分重点中学新高三起点考试,15,9 分短周期元素 W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大,元素 W的一种核素的中子数为 0,X的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍,Z与 M同主族,Z 2-电子层结构与氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物 p由 W、X、Y、M 四种

11、元素组成。已知:向 p溶液中加入 FeCl3溶液,溶液变红色;向 p溶液中加入 NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p 的化学式为 。 (3)由 X、Y、Z 三种元素可组成摩尔质量为 84 gmol-1的物质 q,且 q分子中三种元素的原子个数之比为 111。已知 q分子中各原子均达到 8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q 分子的结构式为 。 (4)(XY)2的性质与 Cl2相似,常温下(XY) 2与 NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (5)常温下,1 mol Z 3能与 Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐、水和 1 mol Z2,该反应的化学方

12、程式为 。 (满分 66分 35 分钟)一、选择题(每小题 6分,共 48分)1.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是元素周期表中原子半径最小的元素,Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z 的核电荷数是 Y的 2倍,W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径:ZWRB.最简单氢化物的热稳定性:RWC.W与 X、W 与 Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸2.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为 13,X的原子半径比 Y的小,其中 X与 W同主

13、族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X和 Z的单质。下列说法中不正确的是 ( )A.X、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物B.元素 X和 W之间不可能形成二元化合物C.元素 Y的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱D.元素 Y、Z、W 中,元素 W的简单离子的半径最小3.X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的核外电子数等于其电子层数,W 原子核外电子数是 M原子最外层电子数的 2倍,Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示,N 是生活中常见的金属元素且常温下 N的单质可与稀盐酸发生反应。下列说法不正确的是 ( )Y Z

14、 MWA.原子半径:WYZMX 7B.X2Z、YM 3、WM 4分子中各原子最外层均为 8电子稳定结构C.沸点:X 2ZYX3 热稳定性:XMX 2ZD.N的一种氧化物可用作油漆和涂料4.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法不正确的是 ( )A.N、Z 两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与 M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解 Y和 N形成的熔融态的化合物制取 Y的单质5.短周期元素 R、Q、M、N、W 的原子序数依次增大,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知 M的原子序数比 Q的大

15、 3。下列有关说法不正确的是 ( )A.W、Q 都能与 M组成离子化合物B.简单离子的半径: r(W)r(Q)r(M)r(N)C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:MND.R2W的稳定性比 R2Q的弱,R 2W的沸点比 R2Q的高6.a、b、c、d、e 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8,d 的最高正价与最低负价的绝对值相等,e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n+2。下列说法正确的是 ( )A.单质的沸点:edB.简单阴离子的还原性:ecC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:cDB8B.a中只含共价键,属于共价化合物C.在

16、水溶液中,b、g 均呈酸性,c、f 均呈碱性D.工业上通过电解其氧化物的方法制取 D的单质8.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 Y与 Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物,r 是 W的单质,s 是 Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径:YZWXB.q属于离子化合物C.p能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应D.一定条件下,r 与 s能发生化合反应生成 p二、非选择题(共 18分)9.8分五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 三种元素的原子核外电子层数

17、之和是 5;A、B 两种元素原子最外层电子数之和等于 C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍;A 和 C可以形成化合物 CA3;B与 D的原子序数之比为 34;E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。请回答:(1)由 A、B 两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含有 10个电子,写出其电子式: 。 (2)化合物甲由 A、B、C、D 四种元素组成,既可以与盐酸反应又可以与 NaOH溶液反应,且甲为无机盐,其化学式为 。 (3)由 A、C、E 三种元素组成的化合物 C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与 NH4Cl类似

18、。写出该化合物第一步水解的离子方程式: 。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:将化合物 CA3通入等物质的量的 FeSO4、Fe 2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程中的总离子方程式: 。 上述反应生成的两种碱继续作用得到 Fe3O4,该反应的化学方程式为 。 10.10分X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y 与 W同主族,Y 的价电子数是周期数的三倍;将 Z单质投入水中,浮在水面并剧烈反应;R 的离子半径在同周期中最小

19、。(1)W在元素周期表中的位置是 ; Z的离子结构示意图为 。 9(2)H2Y2为二元弱酸,其第一步电离方程式为 ;将 W的氢化物通入 H2Y2溶液中,溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为 。 (3)某盐 NH4R(WY4)2,向 10 mL 1 molL-1该盐溶液中滴加 1 molL -1 NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积的变化如图 1所示。图 1写出 m点发生反应的离子方程式 。 若在该盐溶液中改加 20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 (4)某测 XY装置的原理如图 2所示,Pt(B)极上的反应式为

20、 。 图 2答案1.C 结合题干信息和已有知识分析:(1)短周期主族元素;(2)原子序数依次增大;(3)常见的制冷剂有 NH3;(4)所有短周期主族元素中原子半径最大的是钠;(5)中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等,而由 X、Y 和 Z三种元素组成的盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀,很容易联想到该盐是硫代硫酸钠,反应方程式为Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO 2+H 2O。由以上分析可知,W 为 N,X为 O,Y为 Na,Z为 S。同周期元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,H 2O的热稳定性比 NH3的强,A 项正确;O2-和 Na+核外都有 10个电子,B 项正

21、确;Na 和 S形成的化合物为 Na2S,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,不能使蓝色石蕊试纸变色,C 项错误;O、S 位于同一主族,Na 与 S位于第三周期,D 项正确。2.B 解答本题的关键是确定 b原子次外层有 2个电子还是 8个电子。若 b原子次外层有 2个电子,则 a为 He,与 a为主族元素不符,故 b原子次外层应有 8个电子,即 a原子核外有 8个电子,a 为 O;结合 c所在周期数与族数相同,可确定 c为 Al;再结合 b原子次外层有 8个电子,可推出 b可能为 Na或 Mg,d与 a同族,则 d为 S。原子半径:Na(或 Mg)AlSO,A项错误;同周期主

22、族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或 Mg)Al,B项正确。Al 2O3对应的水化物为 Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C 项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:O 2S,D项错误。103.C 非金属性:ONCSi,故气态氢化物的稳定性:H 2ONH3 SiH4,A项正确;H 与C、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物,与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物,B 项正确;题图 1所示实验可证明酸性:HClH 2CO3H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl 不是氯元素的

23、最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断非金属性强弱,C 项错误;118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0族,D项正确。4.D 地壳中含量最多的元素为 O,则 Z为 O,Y为 N,X为 H,短周期中金属性最强的元素为 Na,则W为 Na。原子半径: r(Na)r(N)r(O)r(H),A项错误;NaOH 为强碱,B 项错误;非金属性:ON,则氧化性 O2(或 O3)强于 N2,C项错误;H、N 和 O可以组成共价化合物如 NH3H2O,也可以组成离子化合物如 NH 4NO3,D项正确。5.D 结合四种元素的原子序数依次增大及 X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,可知 X为

24、碳元素;X、Y 的核电荷数之比为 34,则 Y为氧元素;金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则 Z为钠元素;又因 W-的最外层为 8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故 W为氯元素。A 项,C 和 O形成的化合物主要为 CO、CO 2,其中 CO不能与 NaOH反应,错误;B 项,原子半径:CO,NaCl,错误;C 项,化合物 Na2O中只存在离子键,而化合物 NaClO 3中存在离子键和共价键,错误;D 项,O 3、Cl 2、ClO 2等均可用作水的消毒剂,正确。6.B 依据题意推知,X、Y、Z、W 分别为 O、F、Na、S。A 项,O 2-和 S2-的电子层结

25、构不同,错误;B 项,NaF 为离子化合物,正确;C 项,F 的非金属性比 S的强,所以氢化物的热稳定性:HFH2S,错误;D 项,原子半径:NaSOF,错误。7.B H -与 He的电子层结构相同,所以 a为 H;b、c 的次外层电子数为 8,最外层电子数分别为 6、7,所以 b、c 分别为 S和 Cl;Cl-与 K+的电子层结构相同,所以 d为 K。非金属性强弱顺序为 ClSH,A项正确;H 2S、HCl 为共价化合物,KH 为离子化合物,B 项错误;KH、K 2S、KCl均为离子化合物,C 项正确;H 最高化合价和最低化合价分别为+1 和-1,代数和为 0,S最高化合价和最低化合价分别为

26、+6 和-2,代数和为 4,Cl最高化合价和最低化合价分别为+7 和-1,代数和为 6,D项正确。8.(每空均为 1分)(1)第三周期A 族 (2)O 2- Na + HClO 4H2SO4 (3) (或 H H 或 HCCH 等其他合理答案均可)OO【解析】 首先根据题意推断出各元素:代号 x y z d e f g h元素符号 H C N O Na Al S Cl(1)Al原子核外共有 3个电子层,位于第三周期;最外层有 3个电子,位于A 族。(2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以离子半径:O 2-Na+;Cl的非金属性强于 S的,所以最高价氧化物对应水化物的酸性

27、:HClO 4H2SO4。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物,如 NH3、H 2O2、C 2H2等。9.C 设 Z的原子序数为 a,则 Y、W 的原子序数分别为 a-1和 a+9,由题意可知( a-1)+(a+9)=3a,解得 a=8,则 Y、Z、X、W 分别为 N、O、Si、Cl。原子半径:X(Si)Y(N)Z(O),A 项错误;同11周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性:H 2OSiH4,B项错误;MgO 和MgCl2均为离子化合物,C 项正确;非金属性:ClN,故最高价氧化物对应水化物

28、的酸性:HClO4HNO3,D项错误。10.AD 根据题中信息可确定己和甲分别为 S和 Mg,则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As 和 F。B 和 As原子序数分别为 5和 33,二者相差 28,A项正确;根据元素的非金属性可确定气态氢化物的稳定性:HFH 2SAsH3,B项错误;常温下 Mg和水反应非常缓慢,C项错误;SiO 2可用于制造光导纤维,D 项正确。11.(1)第三周期A 族(1 分) (2)Si(1 分) (3)ac(2 分) (4)Si(s)+2Cl 2(g) SiCl4(l) H=-687 kJmol-1(2分)(5) (2分) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)

29、2+C3H4(2 分) (6)NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol(2分) 2 mol(2 分)【解析】 (1)观察周期表的结构可知,X、Y、Z 分别是 Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期A 族。(2)同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故表中元素原子半径最大的是 Si。(3)O 2能与 H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2 2S+2H 2O,该反应中 O2是氧化剂,S 是氧化产物,说明 O2的氧化性强于 S的,因此氧元素的非金属性强于硫元素的,a 项正确;非金属性的强弱与得电子数目的多少无关,只与得电子能力的强弱有关,b 项

30、错误;H 2O 比 H2S难分解,说明 H2O更稳定,最简单气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,故 c项正确。(4)生成物是四氯化硅,书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据,可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳氢质量比为 91,则 C、H 原子个数比为 =34,该91211烃的分子式为 C3H4,是丙炔,结构简式为 HCCCH 3,据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物 Q与水反应,生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol烃”,可推断出 Q的化学式为Mg2C3。(6)根据题意可知,生成的两种气体是 NO和 NO2。根

31、据 Na守恒可知,生成的 NaNO3为2.2 mol。设生成 NO和 NO2的物质的量分别是 x mol、 y mol,由氮原子守恒得: x+y=2.2;由得失电子守恒得:3 x+y=4。联立解得 x=0.9、 y=1.3。再由得失电子守恒得: n(Cu)2=0.9 mol3+1.3 mol1,解得 n(Cu)=2 mol,所以生成的硫酸铜为 2 mol。1.D 根据非金属性:SI,则还原性:HBrNa+,D项错误。2.C A 的一种核素常用来鉴定文物的年代,则 A为 C;B的氢化物的水溶液呈碱性,则 B为N;C、D 为金属元素,且 D原子最外层电子数等于其 K 层电子数,则 D为 Mg,结合

32、原子序数关系,则 C为 Na;往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到溶液先变红后褪色,则12E为 Cl。由以上分析可知酸性:HClO 4HNO3,A项错误;某物质焰色反应呈黄色,说明该物质中含有钠元素,其可以是 NaOH,B项错误;Mg 与沸水反应生成 Mg(OH)2和 H2,反应后的溶液呈弱碱性,滴加酚酞,溶液变红,C 项正确;N 的氢化物有 NH3、N 2H4等,而 C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等,故 N的氢化物的沸点不一定高于 C的氢化物的沸点,D 项错误。3.D 根据 X是元素周期表中原子半径最小的元素,可确定 X为 H;由 Y的最高正价与最低负价的绝对值相等,可确定 Y

33、为 C或 Si;结合 W最外层电子数是其最内层电子数的 3倍,可知W为 O或 S;结合 R是同周期元素中原子半径最小的元素可确定 R为 F或 Cl;若 Y为 Si或 W为 O,则 Z不可能是金属元素,故 Y为 C,W为 S,R为 Cl,Z可能为 Na、Mg 或 Al。则原子半径:Na(或 Mg、Al)SCl,A 项正确;非金属性:ClSC,则最简单气态氢化物的稳定性:HClH2SCH4,B项正确;金属 Na(或 Mg、Al)能与 HClO4发生置换反应,C 项正确;Cl -对水的电离平衡无影响,D 项错误。4.D 短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的 3倍的元素只有 O,故 Y是 O;结

34、合题图可进一步推知 X、Z、W 分别是 N、S、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故 S的原子半径大于 Cl的,A 项错误。S 与 O2反应生成 SO2,而不是 SO3,B项错误。由于 O的非金属性强于 N的,所以 H2O的稳定性强于 NH3的,C 项错误。HClO 4的酸性强于 HNO3的,D项正确。5.B Z 和 W反应生成两性化合物,D 单质分别和 X溶液、Y 溶液反应都能得到气体单质,据此可推出 D是 Al,再结合题给已知信息和框图推出 X为 HCl,Y为 NaOH,Z为 AlCl3,W为NaAlO2,所以 A、B、C、D、E 分别是 H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布

35、相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O 2-Na+Al3+,A项错误;Na 单质的熔点低于 Al单质的熔点,B 项正确;电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气,C 项错误;由 H、O、Cl 形成的 HClO是弱酸,D 项错误。6.C 原子序数 RNO,B 项错误;实验室储存液溴时,应在其表面覆盖少量的水,形成水封,以防止其挥发,C 项正确;Si 单质是制作计算机芯片的材料,D 项错误。8.C 根据题意可推出,X 为 H,Y为 C,Z为 N,W为 O,M为 Na。原子半径的大小顺序为NaCNOH,A项错误;NH 4HCO3、(NH 4)2CO3等都是离子化合物,B 项错误;

36、因为 NH3分子间和H2O分子间均能形成氢键,故 NH3、H 2O的沸点均高于 CH4的沸点,H 2O 在常温下为液态,沸点高于 NH3的沸点,而 NaH为离子化合物,常温时为固体,其沸点最高,C 项正确;氢元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化氢,钠元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化钠,它们都不能用于自来水的杀菌消毒,D 项错误。139.(1)NN Mg 3N2+6H2O 2NH3+3Mg(OH) 2 (2)2Al 2O3 4Al+3O2 Al 3+3NH3H2O 3N +Al(OH)3H+4【解析】 (1)B 为常见碱性气体,可推知 B为 NH3,A与水反应产生 NH3,则只能是盐

37、与水反应,结合题干信息 C为不溶于 NaOH溶液的白色沉淀,则 A是 Mg3N2。即可推出甲是 N2,乙是Mg,C是 Mg(OH)2,则甲的电子式为NN,A B+C的化学方程式为 Mg3N2+6H2O 2NH3+3Mg(OH) 2。(2)若 B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与 Fe2O3反应可用于焊接钢轨,可推知 B为 H2S气体,乙为 Al。结合题干信息 C为白色沉淀,可推出 C是 Al(OH)3,则进一步推出 A是 Al2S3,甲是 S。工业上制备金属铝为电解熔融 Al2O3,化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2。氢氧化铝不溶于弱碱,则 D溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al3+3NH

38、3H2O3N +Al(OH)3。H+410.(1)第三周期A 族 (2)NH 4SCN (3) OO (4)(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2O (5)2NH 3+4O3 NH4NO3+4O2+H2O【解析】 根据题意可知,W 为 H,X为 C,Y为 N,Z为 O,M为 S。(1)S 在元素周期表中位于第三周期A 族。(2)根据加入 FeCl3溶液,溶液变红色,则 p溶液中含有 SCN-;根据加入 NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则 p溶液中含有 N ,故化合物 pH+4为 NH4SCN。(3)根据 q的相对分子质量为 84,C、N、O 的个数比为 111,可

39、知 q的分子式为 C2N2O2。根据 q分子中各原子均达到 8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,则 q分子的结构式为 OO 。(4)根据Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,可推知常温下(CN) 2与 NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2O。(5)根据得失电子守恒和元素守恒,可配平化学方程式:2NH3+4O3 NH4NO3+4O2+H2O。1.C 由“X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是元素周期表中原子半径最小的元素”,可推出 X为 H;由“Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”,可推出Y为 C

40、或 Si;由“Z 的核电荷数是 Y的 2倍”,可推出 Y为 C,Z为 Mg,结合“W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍”,可推出 W为 S,从而进一步推出 R为 Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知,原子半径:Z(Mg)W(S)R(Cl),A 项正确;元素的非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,故最简单氢化物的热稳定性:R(Cl)W(S),B 项正确;S 与H形成的 H2S中只含有共价键,S 与 Mg形成的 MgS中只含有离子键,二者所含化学键的类型不同,C 项错误;C 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3,H2CO3属于弱酸,D 项正确。2.B 由“一种常见的无色无

41、味液体分解可以得到 X和 Z的单质”,结合“短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大”,可推出 X、Z 分别为 H、O;再由“X 的原子半径比 Y的小,其中 X与 W同主族”以及 X、Y、Z、W 的原子最外层电子数之和为 13,进一步推出 Y、W分别为 N、Na。H、N、O 三种元素可形成 NH 4NO3、NH 4NO2等,NH 4NO3、NH 4NO2均为离子化合物,A项正确;H 和 Na可形成二元化合物 NaH,B项错误;元素的非金属性越强,形成的最简单气态14氢化物越稳定,非金属性:NO2-Na+,D项正确。3.B 根据题意并结合题表,可推知 X为 H,Y为 N,Z为 O,M为 F,

42、W为 Si,N为 Fe。原子半径:r(Si)r(N)r(O)r(F)r(H),A项正确。H 2O分子中 H的最外层为 2电子稳定结构,B 项错误。常温下 H2O为液态,NH 3为气态,故沸点:H 2ONH3;非金属性:FO,故热稳定性:HFH 2O,C项正确。Fe 2O3为红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,D 项正确。4.C 从题图可知,该图表示第二周期、第三周期主族元素的原子半径关系,X、Y、Z、M、N分别是 O、Na、Al、Si、Cl。Cl -有 3个电子层,Al 3+有 2个电子层,故离子半径:Cl -Al3+,A项正确;Si 的非金属性比 Cl的弱,故氢化物的稳定性:SiH

43、4r(O2-)r(Na+)r(Al3+),说法正确;C 项,氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强,说法正确;D 项,常温下,H 2O是液态,H 2S是气态,则 H2O的沸点高于 H2S的,说法错误。6.D a、b、c、d、e 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8,故 a为 H,b为 Li,c为 N;d的最高正价与最低负价的绝对值相等,处于A 族,故 d为 Si;e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n+2,设 e的最高正化合价为 x,则 x+n=4n+4,则 x=3n+4,n只能为 1,即 e的最高正化合价为+7,故 e为 Cl。单质

44、的沸点:SiCl 2,A项错误;Cl 的非金属性比 N的强,则简单阴离子的还原性:N 3-Cl-,B项错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO 3 H2SiO3,C项错误;H、Li 可以同时存在于同一离子化合物中,如 LiH,D项正确。7.A 由“A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质”推出 A为 C;由“C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素”推出 C为 Na;由“A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素”“b、c、d 分别为 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物”和转化关系可推出,d 为 Al(OH)3,b为 HNO3,c为 NaOH,进一步可推出 B为 N,D为 Al,

45、a为 CO2,f为 NaAlO2,g为 Al(NO3)3。简单离子半径:N 3-Na+Al3+,A项错误;CO 2中只含共价键,属于共价化合物,B 项正确;在水溶液中,HNO 3电离呈酸性,Al(NO 3)3水解呈酸性,NaOH 电离呈碱性,NaAlO 2水解呈碱性,C 项正确;工业上通过电解熔融氧化铝的方法制取单质 Al,D项正确。8.C 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种元素的简单离子的电子层结构均相同,则这四种元素是 N、O、F、Na、Mg、Al 中的四种。Y 与 Z为金属元素,则 Y、Z 为Na、Mg、Al 中的两种元素,结合电解熔融 p、q 得到 q、r、s 可得

46、p为 Al2O3,显然该过程中q未发生反应,r 是 W的单质,s 是 Z的单质,从而推知,W 是 O,Z是 Al。考虑电解熔融 Al2O3过程中要加入冰晶石(Na 3AlF6),降低 Al2O3的熔点,则 q为 Na3AlF6,从而推知,X 为 F,Y为Na。原子半径大小关系为 NaAlOF,A项说法正确。q 为 Na3AlF6,由 Na+和 Al 构成,属F3-6于离子化合物,B 项说法正确。p 为 Al2O3,是一种两性氧化物,既能与盐酸反应,又能与 NaOH溶液反应,C 项说法错误。r 是 O2,s是 Al,二者能发生化合反应生成 Al2O3,D项说法正确。159.(1)H H (2)N

47、H 4HCO3或(NH 4)2CO3 (3)N 2 +H2O N2H5H2O+H+ (4)HCH H2+6Fe 2+2Fe3+8NH3+8H2O Fe(OH)2+2Fe(OH) 3+8N Fe(OH) 2+2Fe(OH)3 Fe3O4+H+44H2O【解析】 由题给已知条件可推出 A为 H,B为 C(碳),C 为 N,D为 O,E为 Cl。(1)CH 4为 10电子物质。(2)既可以与盐酸反应又可以与 NaOH溶液反应的无机盐为 NH4HCO3或(NH 4)2CO3。(3)N 水解的原理是 N +H2O NH3H2O+H+,可以类比写出 N2 水解的离子方H+4 H+4 H2+6程式。(4)N

48、H 3的水溶液显碱性,可以将 Fe2+、Fe 3+转化成 Fe(OH)2和 Fe(OH)3沉淀。由题意知,两种沉淀可生成 Fe3O4,由元素守恒可得产物中还有 H2O。10.(1)第三周期A 族 (2)H 2O2 H+H H 2S+H2O2 S+2H 2O (3)O-2N +OH- NH3H2O0.022 (4)CO+O 2-2e- CO2H+4【解析】 根据题中信息可确定 X为 C,结合 Y的价电子数是周期数的三倍,Y 与 W同主族,可确定 Y为 O、W 为 S;由 Z单质与水反应的现象及各元素原子序数之间的大小关系可确定Z为 Na,Z与 W均位于第三周期,则 R也位于第三周期,第三周期元素

49、形成的离子中 Al3+半径最小,则 R为 Al。(1)S 在元素周期表中位于第三周期A 族;Na +核外仅有 2个电子层,且最外层有 8个电子。(2)H 2O2分步电离,第一步电离得到 H+和 H ;H2S通入 H2O2溶液中,溶液O-2变浑浊是因为生成了单质硫,反应的化学方程式为 H2S+H2O2 S+2H 2O。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中加入 NaOH溶液,由题图 1可知,当加入的 NaOH溶液体积为 030 mL 时发生反应:Al 3+3OH- Al(OH)3,3040 mL时发生反应:N +OH- NH3H2O,4050 mL时发H+4生反应:Al(OH) 3+OH- Al +2H2O。0.010 mol NH4Al(SO4)2与 0.024 mol Ba(OH)2混合,O-2产生 0.020 mol BaSO4沉淀,0.010 mol A