2019年高考化学总复习专题11原子结构化学键习思用练习（含解析）.docx

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1、1原子结构 化学键考点 1 原子结构1.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素 Pt,下列关于 Pt 的说法正确的 20278 20278是 ( )A.核外有 202 个电子,核内有 78 个质子B.核内有 78 个质子,核外有 124 个电子C.质量数是 202,原子序数是 78,核内有 124 个质子D.质量数是 202,原子序数是 78,核内有 124 个中子2.碘-127 是碘的稳定同位素,而碘-131 则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 ( )A.碘-127 和碘-131 的核外电子数之比为 127131B.碘

2、-127 和碘-131 的核内中子数之比为 127131C.碘-127 和碘-131 的核内中子数与质子数之差的比为 11D.碘-127 和碘-131 的核内质子数与核外电子数之和的比为 113.2013 上海,3,2 分 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素, 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th的说法正确的是 ( )A.Th 元素的质量数是 232B.Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成 233U 是化学变化D.230Th 和 232Th 的化学性质相同考点 2 原子核外电子排布4.2014 江苏,2,2 分下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.过

3、氧化钠的电子式:Na NaOOB.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子 Br:8035C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:5.下列化学用语的使用正确的是 ( )A.Mg2+的结构示意图:B.氚的原子符号 H:21C.MgCl2的形成: -Mg2+ -Cl Cl2D.Cl2的电子式:ClCl6.2015 江苏,2,2 分下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子 Cl:2017B.氯离子(Cl -)的结构示意图:C.氯分子的电子式: ClClD.氯乙烯分子的结构简式:H 3CCH2Cl7.Be、Mg、Ca、Sr、Ba 为元素周期表中A

4、 族元素,下列关于这些元素的叙述不正确的是( )A.原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大考点 3 化学键 分子间作用力8.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中 NNN键角都是 108.1,下列有关 N(NO2)3的说法正确的是 ( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g 该物质含有的原子数为 6.0210229.2015 海南,12,4 分a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有

5、 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( )A.d 元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族;X +与 M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z 2-W-;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 ( )A.X、M 两种元素只能

6、形成 X2M 型化合物B.由于 W、Z、M 元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.X2M、YM 2中含有相同类型的化学键D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂311.如表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 ( )XY Z WTA.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的

7、单质具有半导体特性,T 2X3具有氧化性和还原性12.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍;B 原子的质子数是同主族 D 原子质子数的 ;C 元素的单质是常见的金属,可作海12洋电池的负极材料。下列说法正确的是 ( )A.元素 A、B 形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素 A、B、D、E 的简单气态氢化物中,E 的氢化物沸点最高C.元素 C、E 的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素 C、D 分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者的大13.有下列物质:O 2、Na 2O2、NaOH、NaCl、HCl、CF 4

8、、NH 4Cl、CH 4、SO 3。回答下列问题:(1)完全由第二周期元素形成的化合物为 (填序号,下同)。 (2)由同主族元素形成的化合物是 。 (3)只含离子键的物质是 。 (4)既含离子键,又含非极性键的物质是 ;只含极性键的物质是 。 (5)能制作燃料电池的两种气体是 ,该反应中发生还原反应的气体是 。 答案1.D Pt 的质量数为 202,质子数为 78,中子数为 202-78=124,原子核内质子数=核外电子 20278数=原子序数。2.D 同位素的核外电子数相等,A 项错误。碘-127 和碘-131 的质量数之比为 127131,中子数之比为(127-53)(131-53)=37

9、39,B 项错误。碘-127 和碘-131 的核内质子数相等,而中子数不相等,C 项错误。3.D 质量数指的是核素中质子数与中子数之和,相同元素的不同核素的质量数不同,故不能说 Th 的质量数为 232,A 错误;题中没有给出 Th 的各种核素的原子数百分比,所以无法计算出 Th 的相对原子质量,B 错误;化学变化中的最小微粒是原子,在化学变化中原子不发生改变,但 232Th 转化成 233U,原子发生了变化,C 错误;同位素的物理性质不同,但化学性质基本相同,D 正确。44.B 过氧化钠是离子化合物,电子式为 Na+ 2-Na+,A 项错误;质子数+中子数=质O O量数,质子数标在元素符号的

10、左下角,质量数标在元素符号的左上角,B 项正确;硫离子的最外层电子数应为 8,C 项错误;间二甲苯的结构简式为 ,D 项错误。5.C Mg 2+的结构示意图应为 ,A 项错误 H 是氘的原子符号 H 是氚的原子符号,B 项。 21 ,31错误。Cl 2的电子式中每个氯原子周围均为 8 个电子,两个氯原子之间有 1 对共用电子,D 项错误。6.C 元素符号的左上角应标明质量数,应为 17+20=37,A 项错误;Cl -的最外层为 8 个电子,B项错误;Cl 2中两个氯原子之间有一对共用电子, C 项正确;氯乙烯中有一个碳碳双键,结构简式为 CH 2 CHCl, D 项错误。7.C A 族元素的

11、原子最外层电子数相等,最高正化合价相等,A、B 项正确。同主族元素从上到下,原子半径、离子半径都逐渐增大,原子和离子的电子层数都逐渐增多,C 项错误、D项正确。8.C N、O 间形成的共价键为极性键,A 项错误;中心氮原子为 sp3杂化,4 个氮原子处于三角锥的四个顶点上,不可能共面,B 项错误;分子中氮原子的平均化合价为+3,既能升高也能降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C 项正确;15.2 g(即 0.1 mol)该物质含有的原子数为 0.1106.021023=6.021023,D 项错误。9.D 由题意推知,a 为 Na,b 为 C(碳),c 为 S,d 为 Cl。四种元素中 Cl

12、 的非金属性最强,A 项正确;四种元素形成的氧化物有 Na2O、Na 2O2,CO、CO 2,SO2、SO 3,ClO2、Cl 2O7等,B 项正确;只有 Na 为金属元素,Na 与非金属元素 C、S、Cl 形成的化合物都是离子化合物,C 项正确;D 项,C与 H 可形成 C2H6,C 与 C 之间的化学键为非极性共价键,D 项错误。10.D X、Y、Z、W、M 五种元素均为短周期元素,由 X+与 M2-具有相同的电子层结构知,X、M分别为 Na、O;Z、M 同主族,故 Z 为 S;离子半径:Z 2-W-,且 Z、W 同周期,故 W 为 Cl;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材

13、料,故 Y 为 Si。Na 与 O 可形成 Na2O 和 Na2O2,A项错误;H 2S、HCl 和 H2O 中,H 2O 能形成分子间氢键,故其沸点最高,B 项错误;Na 2O 中仅含离子键,SiO 2中仅含共价键,C 项错误;Cl 2和 O3可作为水处理中的消毒剂,D 项正确。11.D 由题干信息和元素在周期表中的相对位置可知,X、W 分别为 O 和 S;则 Y 为 Si、Z 为P、T 为 As。X、W、Z 气态氢化物的热稳定性依次减弱,A 项错误;自然界中存在磷单质、硫单质,B 项错误;SiO 2是原子晶体,SO 3是分子晶体,前者熔化时需要破坏共价键,后者汽化只需要破坏分子间作用力,C

14、 项错误;As 处在金属和非金属交界处,所以 As 具有半导体特性,As的最高化合价为+5,而 As2O3中 As 为+3 价,所以 As2O3既具有氧化性,又具有还原性,D 项正确。12.D 根据已知信息可推知:A 为 C,B 为 O,C 为 Al,D 为 S,E 为 Cl。元素 A、B 形成的常见化合物为 CO、CO 2,CO 和 CO2中均不含非极性键,A 项错误;B 元素形成的简单气态氢化物是 H2O,由于水分子之间能形成氢键,故 H2O 的沸点最高,B 项错误;元素 C、E 的最高价氧化物对应的5水化物分别为 Al(OH)3、HClO 4,两者之间能发生反应,C 项错误;元素 C、D

15、 形成的简单离子分别为 Al3+(10 个电子)、S 2-(18 个电子),S 2-的离子半径大,D 项正确。13.(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】 (1)H 为第一周期元素,排除含 H 的物质;Na、S、Cl 为第三周期元素,排除含Na、S、Cl 的物质;O 2为单质,排除 O2。(2)O、S 均为A 族元素,故 SO3是由同主族元素形成的化合物。(3)Na 2O2、NaOH、NaCl、NH 4Cl 均为离子化合物,NaCl 中只含离子键。(4)Na2O2中含离子键和非极性键。只含极性键的物质则其首先只含共价键,O 2中含非极性键,HCl、CF 4、CH 4、SO 3中只含极性键。(5)甲烷为可燃性气体,甲烷和氧气可制作燃料电池,甲烷在负极被氧化,氧气在正极被还原。6