2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题02样品纯度专练（含解析）.doc

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1、1专题 02 样品纯度求解专练1焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】【解析】 （1）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠

2、的残留量（以 SO2计）是 。2磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：（1）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。 （已知：H 3PO4摩尔质量为 98 gmol1）【答案】【解析】 （1）滴定终点生成 Na2HPO4，则消耗的 H3PO4与 NaOH 物质的量之比为 1：2，n（H 3PO4）= n（NaOH）= bmol/L c 10-3L= mol，m（H 3PO4）= mol 98g/mol= g=0.049bcg，精制磷酸中

3、H3PO4的质量分数为 。32017 新课标凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。2回答下列问题：（1）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸

4、 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】 【解析】 （1）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸V mL，根据反应 NH3H3BO3+HClNH 4Cl+H3BO3，可以求出样品中 n(N)n(HCl)c molL -1 0.001cV mol，则样品中氮的质量分数为 ，样品中甘氨酸的质量0.001cV ，所以样品的纯度 。4水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（4）草酸钙沉淀经稀

5、 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4-+H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL-13的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】45.0%【解析】（1）草酸钙的化学式为 CaC2O4，MnO 4 作氧化剂，化合价降低 5 价，H 2C2O4中的 C 化合价由3 价4 价，整体升高 2 价，最小公倍数为 10， 因此 MnO4 的系数为 2，H 2C2O4的系数为 5，运用关系式法5Ca2+5H 2C2O42KMnO

6、 4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol水泥中钙的质量分数为 4.50103 mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。52017 天津用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 Na

7、I 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I)=_ molL1。（2）在滴定管中装入 N

8、H4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_。4（3）判断下列操作对 c(I)测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。【答案】 10.00 0.0600 用 NH4SCN 标准溶液进行润洗 偏高 偏高【解析】（1）舍弃与其它数据不平行的 20.24，所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 20.00mL，n(AgNO 3)= 25.00 mL0.1000 molL1=0.00250mol，n(NH 4SCN)= 20.00 mL0.1000 m

9、olL1=0.00200mol，n(I -)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以 c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02molL-1。（2）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为用 NH4SCN 标准溶液进行润洗。（3）AgNO 3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。6过氧化钙（CaO 28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置

10、；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以 mgL1表示） ，写出计算过程。【答案】 （1）O 22Mn 2 4OH =MnO(OH)2在 100.00 mL 水样中I22S 2O32 =2I S 4O62n(I2)

11、=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 mol5n(O2)= nMnO(OH)2= 6.750105 mol=3.375105 mol水中溶解氧= =“10.80“ mg/L【解析】 （3）O 2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2中氧气是氧化剂，1 个 O2分子得到 4 个电子，Mn 元素的化合价从+2 价升高到+4 价，1 个 Mn2+失去 2 个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2+2Mn2 +4OH =MnO(OH)2。根据转化关系图，获得各物质之间的量的关系，由此进行计算。7已知：I 22 3SO2462I 。（1）

12、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。【答案】(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu 2+4I-=2CuI+I 295【解析】 （3）滴定前的处理过程中将发生下列反应

13、：2Cu 2+4I-=2CuI+I 2，滴定过程中 I2 消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应 2Cu2+4I-=2CuI+I 2，I 2+2S2O32-S 4O62-+2I-，可知 Cu2+S 2O32 ，n(Cu 2+)=0.100 mol/L0.020 L210 3 mol，m(CuCl 22H2O) =2103 mol171 g/mol =0.342g，则试样中 CuCl22H2O 的含量为 95%。8硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248 gmol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）利用 K2Cr

14、2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： 6Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_

15、%（保留 1 位小数） 。【答案】烧杯 容量瓶 刻度线 蓝色褪去 95.0【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr 2O72-3I 26S 2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c= ，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为9烟道气中的 NOx是主要的大气

16、污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样.NO x含量的测定将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为 NO3，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL。（1）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（2）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+ NO+3Fe 3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则

17、气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mgm 3。7（3）判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响 ” ）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。【答案】锥形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高【解析】 （1）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。（2）用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 V2 mL，此时加入的 Cr2O72-为c2V2/1000 mol；所以过量的 Fe2+为 6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的 Fe2+为(c 1V1/100

18、06c 2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c 1V1/10006c 2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与 NO2的物质的量相等。考虑到配制 100mL 溶液取出来 20mL 进行实验，所以 NO2为 5(c1V1/10006c 2V2/1000)/3 mol，质量为465(c1V1/10006c 2V2/1000)/3 g，即 230(c1V16c 2V2)/3 mg。这些 NO2是 VL 气体中含有的，所以含量为 230(c1V16c 2V2)/3V mgL-1，即为 1000230(c1V16c 2V2)/3V mgm-3，所以答案为：mgm3。（3）若缺少

19、采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NOX的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分 Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。10水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。1、测定原理：碱性条件下，O 2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2+O2+4OH=“2“ MnO(OH)

20、2酸性条件下，MnO(OH) 2将 I氧化为 I2：MnO(OH) 2+I+H+Mn 2+I2+H2O(未配平)，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S 2O32+I2=S4O62+2I82、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b.向烧瓶中加入 200mL 水样。c.向烧瓶中依次迅速加入 1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d 搅拌并向烧瓶中加入 2mL 硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出 40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/L Na2S2

21、O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)步骤 f 为_。(2)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50mL，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_(填“是”或“否”)【答案】（1）重复步骤 e 的操作 23 次（2）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是【解析】 （1）滴定操作一般需要重复进行 23 次，以便减小实验误差，因此步骤 f 为重复步骤 e 的操作23 次，故答案为：重复步骤 e 的操作 23 次；(6)碘离子被氧化为

22、碘单质后，用 Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L0.0045L=4.5105mol，根据反应有 O22 MnO(OH)2 2I24S2O32，n(O 2)= n(Na2S2O3)=1.125105mol，该河水的 DO= 1.12510532=9103g/L=“9.0“ mg/L5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是。11二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：9在锥形瓶中加入足量的碘化钾

23、，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。【答案】吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 【解析

24、】由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则 V 中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知 2ClO25I 210S 2O32-，则测得混合气中 ClO2的质量为0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50.02700g。12中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。10（1）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0

25、molL-1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的_；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_；若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。（2）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL -1。【答案】 酚酞 0.24 【解析】（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的 pH=8.8，应该选择酚酞做

26、指示剂（酚酞的变色范围是 8.210.0） ；若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的 0 刻度在上方，10mL 刻度线下方还有 40mL 有刻度的溶液，另外滴定管 50mL 刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以正确；（2）根据 2NaOHH 2SO4SO 2可知 SO2的质量为： （0.0900mol/L0.025L）64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： =0.24g/L。13焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留

27、量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2OH 2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)11为_gL 1 。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。【答案】 0.16 偏低 【解析】(1)由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以 SO2 计算)与 I2 的物质的量之比为11，n(SO 2)=n(I2)=0.0100

28、0molL-10.025L=00025mol，残留量= =0.16gL-1；由于实验过程中有部分 HI 被氧化生成 I2，4HI+O 2=2I2+2H2O，则用于与 SO2反应的 I2减少，故实验结果偏低。14二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe 2O3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质） 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤液 A 通 O2过滤、洗涤干燥加稀硫酸和 H2O2过滤废玻璃粉末Ce(OH)3悬浊液加碱加稀盐酸过滤、洗涤滤渣 A滤液 B（含 Ce3+）滤渣 BCe(OH)4产品（1）取上述流

29、程中得到的 Ce(OH)4产品 0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为 Ce3+） ，消耗 25.00mL 标准溶液，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。【答案】（1）97.01%加入碱后 Ce3+转化为沉淀，通入氧气讲 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。Ce(OH)4 FeSO4n(Ce(OH)4) = n(FeSO4) = 0.1000mol/L0.025L = 0.0025mol， m = 0.0025mol208g/mol = 0.52g0.520.536100%=97.01%15高锰酸钾（KMnO 4）是一种常用氧化剂，

30、主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：12回答下列问题：（1）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O） 。【答案】（1） 。【解析】试题分析：（1）根据离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+

31、10CO2+8H 2O 可知，KMnO 4与草酸反应的关系式是：2KMnO 45H 2C2O4。取浓度为 0.2000 molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，则配制的溶液的浓度为：。则 1.0800 g 样品中含 KMnO4的物质的量为：n(KMnO4)=cV= ，由于样品的质量是1.0800g，则该样品含有的 KMnO4的的纯度为：= 。16毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：13（1）利用间接酸碱滴定

32、法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O Ba2 CrO =BaCrO4步骤准确移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤准确移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的_(选填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液

33、的浓度为_molL 1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得 Ba2 浓度测量值将_(选填“偏大”或“偏小”)。【答案】 上方 偏大 【解析】（1） “0”刻度位于滴定管的上方；与 Ba2+反应的 CrO42的物质的量为（V 0bV1b）/1000mol，则 Ba2+浓度为（V 0bV1b）/y；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 1减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大。17利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物

34、 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K 2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 )。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。 （用编号表示） 。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（2）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。【答案】 （1）0.7350 14（2）偏大【解析】（1）m(K 2Cr2O7)=“0.010

35、00“ molL1 0.250 L294.0 gmol1 =“0.7350“ g；电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管。（2）如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡18 （15 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 1kg 样品中含 SO2的质量计） ，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是 。（2）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实

36、验测定的结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）（3）若取样品 wg，按乙方案测得消耗 0.01000molL1I2溶液 VmL，则 1kg 样品中含 SO2的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示） 。【答案】向滴定管注入少量 NaOH 标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作 23 次无影响 0.64V/w【解析】(1)甲方案的原理是根据消耗的氢氧化钠的量求硫酸的量，进而求 SO2的量。乙方案的原理是根据溶液 B 中15的 SO32 被 I2氧化，由 I2的量求 SO32 的量，进而求 SO2的量。用标准液润洗滴定管的目的是减小误差，否则会使

37、所装溶液浓度减小，造成滴定结果偏大。标准液润洗滴定管的方法是：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 NaOH 标准液，将滴定管倾斜放在两手掌上，轻轻转动，润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，不可从上口倒出，重复操作 23 次。(2)乙方案的原理是根据溶液 B 中的 SO32 被 I2氧化，由 I2的量求 SO32 的量，进而求 SO2的量。用盐酸代替硫酸，生成的 SO2气体中混有少量 HCl，因 SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，且 SO2的量不会因混入 HCl 而变化，因此消耗的 I2不变，即对实验结果无影响。(3)反应为 H2OSO23I 2=SO242I 2H ，

38、SO2 SO23 I 264 1molm 0.010 00 molL1 V10-3LV10 -5molm=64V10-5g,则 1 kg 样品中含 SO2的质量为：64 V10-5g1000/w=0.64V/w19信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1) 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子

39、后，用 c mol L-1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2 CuY 2 + 2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子【答案】16（1） ；c。【解析】将金属混合物处理时，（1）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：；滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除 a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗 EDTA 的读数偏小，测

40、定结果偏低，排除 b；未除净干扰离子，造成 EDTA 消耗偏多，测定结果偏高，选 c。20一种从废甲醇催化剂（含 ZnO、CuO 及少量 Fe2O3、石墨及 MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：准确称取粗铜粉 mg，加入足量 HCl 和 H2O2使其完全溶解（CuH 2O22H Cu 2 2H 2O，Zn 及 Fe 也同时溶解） 。将溶液煮沸 12min，除去过量的 H2O2。依次滴入适量氨水、醋酸及 NH4HF2溶液，以排除 Fe3 的干扰。然后加入稍过量的KI（2Cu 2 4I 2CuII 2） ，再加入 1mL

41、 淀粉溶液作指示剂，用 cmolL1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I 22S 2O32 2I S 4O62 ）且半分钟内不变色，共消耗 Na2S2O3标准溶液 VmL。铜的质量分数为_（列出计算表达式） 。缺少步骤会使测定的铜的质量分数_（填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。【答案】 偏大 【解析】 （1）由关系式：2Cu 2 I22S2O32 可知，n(Cu 2 )= n(S2O32 )=cV 10-3mol，17m(Cu2 )= 10-3 g，则铜的质量分数为 。缺少步骤，过量的 H2O2会氧化更多 I ，生成更多的 I2，消耗更多的 S2O32 ，使测定的铜的质量分数偏大。2

42、1氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：(1)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量 FeCl3溶液用已知浓度的 K2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为_；(2)取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为_。【答案】6Fe 2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H

43、2O 95.2% 【解析】(1)K2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：6Fe 2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；(2)令锡粉中锡的质量分数为 x，则：SnSn 2+2Fe 3+2Fe 2+ K2Cr2O7119g mol1.125gx 0.100mol/L0.03L解得 x=95.2%，故答案为：95.2%。22某化学兴是小组对一种度旧合金(含有 Cu、Fe、Si 等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。18已知 298时，KspFe(OH) 3=4.010-38，

44、KspCu(OH) 2=2.210-20，KspMn(OH) 2=1.910-13，当离子浓度小于 110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:(1)向溶液 b 中加入酸性 KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。若将溶液 b 配制成 250ml 溶液，用滴定管取配制后的溶液 25.00m1；再用 amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗 KMn04溶液 VmL,则流程图中所得红棕色固体 C 的质量为_g(用含 a、v 的代数式表示)【答案】 MnO 4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O 4aV 【解析】（4）向溶液 b 中加入酸性 KMn04溶液，高锰酸钾会把

45、Fe2+氧化成 Fe3+，方程式为：MnO 4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O。由 MnO4 5Fe2+ n(Fe2+)=5n(MnO4 )=aV10-35mol.因取出的溶液是配成溶液的十分之一，则 Fe2+总的物质的量为 aV10-350mol.再有 2Fe2+Fe2O3可得 n（Fe 2O3）=aV10 -325mol，则 m（Fe 2O3）= aV10-325160= 4aVg；23草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含 2 个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水中，用 0.0500 molL-1的19酸性 KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗 KMnO4溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。【答案】（1）5C 2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2100%=94.5%【解析】（1）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式 5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O +