2019年高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数（含解析）.doc

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1、1题型专练 02 阿伏加德罗常数1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LH 2O 和 H2O2混合物中所含氢原子数为 0.2NAB0.1 molL 1 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO 数小于 0.1NAC23gC 2H6O 含有的共价键数一定为 4NAD化学反应中生成 1molO2，转移的电子数一定为 4NA 【答案】C2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.25，pH=11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3NAB.标况下，22.4LNO 与 11.2LO2混合后气体的分子数小于 NAC.标准状

2、况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAD.常温常压下，将 0.1molFe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA【答案】B【解析】A、25，pH=11 的 Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H +)=10-11mol/L；c(H +)c(oH-) =10-14 ；由水电离出的H +=OH-=10-14/ 10-11=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A 错误；B、标准状况下，22 .4LNO 和 11.2L 氧气的物质的量分别为 1mol、0.5mol，由 2NO+O22NO2，2NO 2N2O4，则气体的分子总数小于 NA个，故 B

3、 正确C、标况下，己烷为液态，故 C 错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故 D 错误。3. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60g 二氧化硅晶体中含有 NA个 SiO2分子B光照条件下，16 gCH 4 与 71g Cl2反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAC1mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O，转移电子数为 2NAD标准状况下，22.4 LNO 与 NH3的混合气体中所含氮原子数为 NA【答案】D2【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A 错误；B.CH 4 与 Cl 2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物

4、质，因此 16gCH4 与 71gCl2反应生成的 CH3Cl 分子数小于 NA，B 错误；C.1molLi 完全反应转移电子数为 NA，C 错误；D.22.4LNO 与 NH3的混合气体为 1mol,含有含氮原子数为 NA ，D 正确。 4洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2+H 2O，生成有毒的氯气。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB. 1molNaCl 含有的电子数为 28NAC. 1L0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下，将 22.

5、4LHCl 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸【答案】B5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A: 标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB:16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8 NA C:25 时，1LpH=7 的 CH3COONH4溶液中含 NH4+数一定为 10-7 NA D:0.2molCO2与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2NA 【答案】B【解析】A 项，标准状况下，苯是液体，2.24L 苯无法计算微粒数，故 A 项错误；B 项，16.8gFe 的物

6、质的量为 0.3mol，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，转移电子数为 0.8mol 即为 0.8 NA ，故 B 项正确；C 项，25 时，1LpH=7 的 CH3COONH4溶液中：c(CH 3COO-)=c(NH4+)，浓度未知，无法计算 NH4+的个数，故 C 项错误；D 项，在高温下密闭容器中 CO2与 C 生成 CO 是可逆反应 ，不能进行彻底，故 D 项错误。6. 设 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA3B. 25时，K sp(BaSO4)=110-10，则 B

7、aSO4饱和和溶液中 Ba2+数目为 110-5NAC.常温常压下，Na 2O2与 H2O 反应生成 1molO2时，转移电子数是 2 NAD. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故 A 错误；K sp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和和溶液中 c(Ba2+)=molL-1，没有溶液体积，不能计算 Ba2+数目，故 B 错误；Na 2O2 与 H2O 反应生成 O2，氧元素化合价由-1 升高为 0，所以生成 1molO2时，转移电子数是 2 NA，故 C 正确；铝离子水解，所以1L1molL-1 AlCl3溶液中

8、含有的 Al3+数目小于 NA，故 D 错误。7. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）。A:5.6gFe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB: 标准状况下，2.24L 苯含 C-H 键的数目为 0.6 NA C:K35ClO3 与浓 HCl 反应制得 7.1g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 NA D:6.4gCu 与 40mL10mol/L 浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA【答案】A8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。A:0.1molNa2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于 0.3NAB:10g 质量分数为

9、 46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为 0.6NA C:0.2molN2和 0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为 1.2 NA D:0.5molHCHO 和 C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的 O2分子数目为 0.5 NA 【答案】D【解析】A 项，Na 2O2 和 Na2O 均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以 0.1molNa2O2 和Na2O 的混合物中含有的离子总物质的量为 0.3mol，个数为 0.3NA，故 A 项错误；B 项，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g 质量分数为 46%的乙醇中，乙醇的质量为 4.6g，物质的量为 0.1mol，故乙醇含有

10、40.6mol 氢原子，水的质量为 10-4.6-5.4g，物质的量为 0.3mol，故水含有 0.6mol 氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为 1.2mol，个数为 1.2 NA ，故 B 项错误；C 项， 因 N2和 H2合成 NH3的反应是可逆反应，0.2molN 2和 0.6molH2不能完全转化为 NH3，转移的电子数目小于 1.2 NA，故 C 项错误 。D 项，因1molHCHO 和 1mol C2H2O3完全燃烧消耗 O2的物质的量均为 1mol，所以 0.5molHCHO 和 C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的 O2的物质的量为 0.5mol ，分子数目为 0.5NA

11、 ，故 D 项正确。9. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）。A: 常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB: 标准状况下，0.4Gd 2中所含中子的数目为 0.2 NA C: 常温下，1LpH=12 的氨水溶液中含有 NH4+数目为 0.01NA D: 标准状况下，盛有 11.2LNO2的密闭容器中氮原子数为 0.5 NA 【答案】B10. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L SO 3中含有 0.1NA个 SO3 分子B.向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2气体，容器中气体的分子数为 NAC.常温下，将

12、 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NAD.常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA【答案】D【解析】A、标准状况下 SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故 A 错误；B、由于 NO2能转化为 N2O4，所以容器内的分子数小于 NA，故 B 错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故 C 错误；D、丁烯与丙烯的最简式都 CH2，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH 2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，即 D 正确。11. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ）A. 28

13、g 由 N2 与 CO 组成的混合气体中所含的原子数为 2NAB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为 NA5C. 0.1molSO2 与 0.1molO2充分反应后生成的 SO2分子数为 0.1 NAD. 0.1molCu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2 NA【答案】C【解析】A、N 2和 CO 摩尔质量都是 28gmol1 ，且两者都属于双原子分子，28g 此混合物含有原子物质的量为 2mol，故 A 说法正确；B、过氧化钠的电子式为 ，因此 78gNa2O2含有阴离子物质的量为 78/78mol=1mol，故 B 说法正确；C、SO 2和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无

14、法计算出消耗SO2的量，故 C 说法错误；D、Cu 和稀硝酸反应，转移电子物质的量为 0.12mol=0.2mol，故 D 说法正确。12. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A常温下，1L0.1 molL -1CH3COONa 溶液中 CH3COO-离子数目为 0.1NAB标准状况下，11.2LHF 含有 0.5 NAHF 分子C将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1 NAD含 19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA【答案】C13. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A

15、.所含共价键数均为 0.4 NA 的白磷 P4和甲烷的物质的量相等B.10 浓度为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC.2gH2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA D.1molFe(OH)3与含 3molHI 的溶液完全反应后,溶液中所含 I-的数目为 3NA 【答案】C【解析】A.白磷分子中含有 6 个 P-P 键,甲烷分子中含有 4 个 C-H 键,0.1mol 的白磷共价键数0.6mol,0.1mol 甲烷中所含的共价键数均为 0.4 NA ,故 A 错误; B.10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有乙醇 4.6g,含有 0.1mol

16、乙醇,1.2mol 乙醇中含有 0.6molH 原子;溶液中水的质量为 10-4.6=5.4g,水的物质的量为 0.3mol,含有 0.6mol 氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有 1.2molH 原子,含有的氢原子总数为 1.2 NA ,所以 B 选项是正确的; 6C.2gH2分别与足量的 Cl2充分反应后转移的电子数均为 2 NA ,和 N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于 2 NA ,故 C 错误; D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe 3+2I-=2Fe2+I2,溶液中所含 I-的数目小于 3NA ,故 D 错误。14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

17、（ ）A.10ml0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中氧原子数为 0.002NAB.0.2mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +数为 0.2NAC.0.1mol 的 Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 0.1NAD.在标准状况下 4.48L 的 CH2Cl2其分子数为 0.2NA【答案】C【解析】水中含有氧原子，所以 10ml0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中氧原子数大于 0.002NA，故 A 错误；没有溶液体积，不能计算 Na+数，故 B 错误；0.1mol 的 Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 0.1NA，故 C 正确；在标准状况下 CH2Cl

18、2是液体，故 D 错误。15. 设阿伏加德罗常数的值为 NA,下 列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.8g 苯中含有单键的数目为 0.9 NA,B.2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NA,C.标准状况下,2.24LCHCl 3含有的分子数为 0.1 NA,D.1molCnH2n+2中共价键数为(3n+2) NA【答案】B16. 通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NAB.25时，pH=1 的 HC1 溶

19、液中含有 H+的数目为 0.1NAC.l7gH2 O2中含 有非极性键数目为 0.5NAD.生成 2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA【答案】C7【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故 0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.3NA，选项 A 错误；B.没有给定体积，无法计算 H+的数目，选项 B 错误；C.H 2O2的结构式为 ，l7gH 2O2为 0.5mol，含有非极性键数目为 0.5NA，选项 C 正确；D.根据反应 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成 2.33 gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为 0.02NA，选项

20、D 错误。 17. 下列叙述正确的是（ ）。A:24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B: 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C:1mol 重水（D 2O）与 1mol 水中，中子数比为 2；1D:1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B18. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(A.标准状况下,1.12L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB.1L0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中含 N 原子数为 0.2NA C.2.2g D218O 与 T2O 的混合物中所含质子数、中子数均为 NA D.25mL16mol/L 浓硫酸与 13g 锌共热,转移的电

21、子数小于 0.4 NA 【答案】B【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故 A 错误; B、n(NH 4)2SO4=0.1mol ,则 n(N)=0.12=0.2mol,故溶液中含 N 原子数为 0.2NA ,所以 B 选项是正确的; C、1molD 218O 含 12mol 中子数,10mol 质子数,1molT 2O 含 12mol 中子数,10mol 质子数,则 1molD218O 与 T2O 所含质子数和中子数不等,故均为 NA 错误,故 C 错误; D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2 价,则 1mol 锌反应转移 2mol 电子,则 13 g 锌相当于

22、0.2mol 锌,故转移 0.4mol 电子,故转移的电子数等于 0.4NA ,故 D 错误。19. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下.11.2L 丙烷含有的极性键数目为 5NAB7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为 NA8C1mol 葡萄 糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NAD常温下，0.2L0.5mol/LNH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA【 答案】B20. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误 的是A. 2gD2A16O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NAB. 80g CuO 和 Cu2S 的混合物含有铜原子数一定为

23、 NAC. 标准状况下，56L O 2作氧化剂时转移电子数一定为 NAD. 500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含 C 微粒总数一定为 NA【答案】C【解析】A、1 个 D216O 含有的质子数、中子数、电子数均为 10，2gD 216O 的物质的量为：2g20g/mol=0.1mol，所以 2gD216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA，正确；B、CuO 的摩尔质量为 80g/mol， Cu 2S 的摩尔质量为 160/mol，含有 2 个 Cu，所以 80g CuO 和 Cu2S 的混合物含有铜 原子数一定为 NA，正确；C、O 2可被还原为-2 价，也可能为还原为-1 价，如 Na 与 O2反应生成 Na2O2，错误；D、根据物料守恒，500mL 2molL -1Na2CO3溶液中含 C 微粒总数一定为 NA，正确。 9