2019届高考化学二轮复习单科仿真演练(六)(含解析).doc
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1、1单科仿真演练(六)(分值 100分,建议用时 50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是( )A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B.大量 CO2排放可导致酸雨的形成C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源8.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A.
2、苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11,两者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与 NaOH反应,因为分子中均含有官能团“OH”9.以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的 实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后,用 CCl4萃取10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.46 g有机物
3、 C2H6O中含有极性共价键的数目一定为 7NAB.密闭容器中 1 mol H2与 1 mol I2制备 HI,增加 2NA个 HI键C.25 ,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 NA来源:zzstep.co步骤 2:用稀硫酸调节试样的 pH2.0,加入足量的 KI晶体,静置片刻;步骤 3:加入指示剂,用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复 2次,测得消耗 Na2S2O3溶液平均值为 V1 mL。(已知 2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O 2Na 2S2O3+I2
4、Na2S4O6+2NaI)计算该 ClO2的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。 27.(14分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等)生产 ZnSO47H2O的一种流程如图:(1)步骤的操作是 。 (2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是 。(3)步骤中,在 pH约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为 。 (4)步骤中,加入锌粉的作用是 。 (5)已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/ 0 20
5、40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是 。(6)取 28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680 时所得固体的化学式为 。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O28.(15分)空气质量评价的主要污染物为 PM10、PM 2.5、SO 2、NO 2、O 3、CO 等物质。研究脱硝(除 NOx)技术和脱硫(除 SO2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污
6、染有重要意义。(1)已知催化剂存在的条件下 H2可以将 NO还原为 N2。如图是一定条件下 H2还原 NO生成 N2和 1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式: 。(H 用 E1、E 2、E 3表示) 4(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:.2NO(g) N2O2(g)(快);v 1正 =k1正 c2(NO);v1逆 =k1逆 c(N2O2) H 1”“”或“”)PBr 3,原因是 。(3
7、)一定温度下 PBr5能形成阴、阳离子个数比为 11 的导电熔体,经测定其中 PBr键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式: ,其中 P原子的杂化轨道类型是 。(4)已知磷化硼晶体中 P原子作 A1型最密堆积,B 原子填入四面体空隙中,相邻 P原子和 B原子核间距为 d cm,则该晶体中每个 B原子周围有 个 B原子与它距离最近,晶体密度为 gcm -3(NA表示阿伏加德罗常数的值),若某个 P原子的坐标为(0,0,0),则晶胞中其余 P原子的坐标为 (写出一个即可)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分)化合物 M是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃 A合成 M的一种路线如下:已知
8、:(1)RX RMgX RCH2CH2OH(2)(3)B的苯环上有 2种化学环境的氢原子回答下列问题:(1)A的化学名称为 ,F 中所含的官能团为 。 (2)的反应类型是 ,的反应类型是 。 (3)D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为 。 (4)F的核磁共振氢谱只有 1组吸收峰,D 和 H生成 M的化学方程式为 。(5)L是 H的同分异构体,L 不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为61,L 的结构简式为 。(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1,6 己二醛OHC(CH 2)4CHO,设计合成路线: 。 67.C 焚烧废旧塑料,
9、产生有毒气体,对环境有影响,故 A错误;CO 2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,SO x、NO x排放导致酸雨,故 B错误;风力、太阳能对环境无影响,故 C正确;煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源,D 错误。8.C 苯分子中不存在碳碳双键,不能使酸性 KMnO4溶液褪色、油脂中含有碳碳双键,能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 A错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,乙烯和 Br2的反应属于加成反应,故 B错误;蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11,但两者结构不同,两者互为同分异构体,故 C正确;乙醇不能与 NaOH反应,故 D 错误。9.D A.加热碳酸氢钠分解生成
10、了碳酸钠,不能达到实验目的;B.直接蒸发 Al与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是 Al(OH)3,不能达到实验目的;C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可,不能达到实验目的;D.NaBr和 NaI都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳萃取,CCl 4颜色层不同,NaBr 的为橙红色,KI 的为紫红色,能达到实验目的。10.D 46 g有机物 C2H6O的物质的量为 1 mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为 8NA,A错误;1 mol H2与 1 mol I2制备 HI的反应
11、为可逆反应,生成 HI小于 2 mol,HI键数目小于 2NA,B错误;pH=13 的 Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,25 ,1 L、pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为0.1NA,C错误;0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,生成四氧化三铁,转移电子数为 0.1 NA=NA,D正确。11.A MnO 2被还原生成 Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为 MnO2+4H+2e- Mn2+2H2O,选项 A正确;微生物所在电极区发生氧化反应,C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故 B错误;原电池工作时,阳离子向正极移动
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