2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡本章整合测评（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第二章 化学反应速率和化学平衡测评(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 12 小题。每小题 4 分,共 48 分)1.下列说法正确的是( )A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为 0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示解析 影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。答案 D2.下列说法正确的是( )A.自发反应在任何

2、条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率解析 自发反应在恰当条件下才能实现,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。答案 C3.可逆反应:2SO 2+O2 2SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是( K 为平衡常数, Qc为浓度商)( )A.Qc

3、不变, K 变大,O 2转化率增大B.Qc不变, K 变大,SO 2转化率减小C.Qc变小, K 不变,O 2转化率减小D.Qc增大, K 不变,SO 2转化率增大解析 当可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2,平衡向右进行,但 O2转化率减小,浓度商 Qc变小, K 不变。答案 C4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,若 15 s 内 c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1,则下列说法正确的是( )A.015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.002 mo

4、lL-1s-1B.c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 s2C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析 015 s 内, v(I2)= v(HI)= =0.001 molL-1s-1,A 项错误;随着反应的12 12(0.1-0.07)molL-115 s进行, c(HI)减小, v(HI)减小,故 c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需时间大于 10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。答案

5、 D5.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.2 12kJmol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2D.降低温度同时增大压强解析 结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高 NO 的转化率(平衡向正反应方向移动)的措施有降低温度、增大压强。答案 B6.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g) H甲B.平衡后 N2的浓度:乙甲C.H2的转化率:乙甲D.平衡混合

6、气中 H2的体积分数:乙甲3解析 容器中发生的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。相同容积的容器中充入不同量的反应物,乙容器中压强大,化学反应速率:乙甲,A 项正确;根据勒夏特列原理可知,平衡时乙容器中 N2的浓度应大于甲容器,但会小于甲容器中 N2浓度的 2 倍,B 项正确;乙容器中压强较大,平衡向正反应方向移动,所以 H2的转化率:乙甲,C 项正确;平衡混合气中 H2的体积分数:乙p4,Y 轴表示 A 的转化率4B.p3p4,Y 轴表示 B 的质量分数C.p3p4,Y 轴表示 B 的转化率 D.p3p4,Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量解析 据图像(),在压强不变时,由曲

7、线斜率知 T1T2。降温( T1 T2)时, (C)增大,即平衡正向移动,说明正反应为放热反应。当温度不变时,由曲线斜率知压强 p2p1,增大压强( p1 p2)时, (C)增大,即平衡正向移动,故 xKNC.生成乙烯的速率: v(N)一定大于 v(M)D.当温度高于 250 ,升高温度,催化剂的催化效率降低解析 升高温度时 CO2的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,A 项正确;该反应的正反应是放热反应,升温平衡常数减小,B 项正确;化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂在250 时催化活性最高,温度继续升高,其催化效率降低,所以 v(N)有可能小于 v(M),C 项错误,

8、D 项正确。答案 C二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(13 分)在密闭容器中,使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”或“0。(2)生成 0.8 mol D,则反应掉 0.4 mol B,剩余 1.6 mol B,c(B)= =0.8 molL-1。 v(B)= =0.1 1.6mol2 L 0.4mol2 L2minmolL-1min-1,由化学计量数知,D 的反应速率应为 B 的 2 倍,故 v(D)=2v(B)=20.1 molL-1min-1=0.2 molL-1min-1。(3)该反应前后气体分子

9、数不变,增大压强平衡不移动,故 A 的转化率不变。(4)将 C、D 的量折算成 A、B 的量,则相当于加入 2 mol A 和 mol B,容器体积固定,若浓度23相同,则说明起始时物质的量相等,故还应加入 B 2 mol- mol= mol。23 43答案 (1) c2(C)c2(D)c3(A)c(B)(2)0.8 molL-1 0.2 molL -1min-1(3)不变 反应前后气体分子数不变,压强对平衡无影响 (4)43715.(13 分)某温度下,向容积为 1 L 的容器中充入 3 mol NO 和 1 mol CO,发生 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应,NO 的转化率随时间的变化如右图所示。回答下列问题:(1)该温度下,化学平衡常数 K= ,平衡时 CO 的转化率为 。 (2)A 点的逆反应速率 v 逆 (CO) (填“”“”“”“”“T1,由 T1 T2升高温度时 CO 的转化率降低,平衡向左移动,所以正反应为放热反应, H 12 b(2)270 4 K1=K2K310