（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷01.doc

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1、- 1 -2019年高考押题预测卷 01【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第卷一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，

2、共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D金属焊接前常用 NH4Cl溶液处理焊接处8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100 时，1 L pH=6 纯水中含 H+数目为 106NAB0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，Na +的数目为 0.2NAC常温常压下，17 g 羟基（ 18OH）所含中子数为 9NAD标准状况下，22.4 L CHCl 3中所含 CCl

3、键的数目为 3NA9环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与环戊烯不是同分异构体B二氯代物超过两种C生成 1 mol C5H12，至少需要 3 mol H2- 2 -D与丙炔互为同系物10用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是A若 A为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色B若 A为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用D若 A为浓 H2SO4，B 为 Cu，C

4、 中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊11X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z 的气态氢化物可以与 Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电子数之和为 15，M的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的 ，下列说法正确的是12A简单离子半径 MWZXBM 2W2与足量的 CO2完全反应，转移 2 mol电子时增重 28 gCX、Z 两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物D由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物12某

5、课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是A电极 N为电池的负极B电池工作时，H +由右极区通过交换膜移动到左极区CN 电极的电极反应方程式为 2CH3CH2NH2+8H2O30e 4CO2+N 2+30H +D当空气(假设含氧气 20%)的进入量为 7.5 mol时，可以处理含乙胺 9%(质量分数)的废水- 3 -0.1 kg13已知：pAg=lg c(Ag+)， Ksp(AgCl)=11012， Ksp (AgI)=11016。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入 0.1 mo1L1的 N

6、aCl溶液时，pAg 随着加入 NaCl溶液的体积变化如下图中实线。下列叙述正确的是A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1B图中 X点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀C图中 X点的坐标为(10，6)D若把 NaCl溶液换成 0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。26 （14 分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分 CuFeS2)为原料进行如下实验探究为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将 m1 g该黄铜矿样品

7、放入如图所示装置中，从 a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品（1）锥形瓶 A内所盛试剂是_；装置 B的作用是_；锥形瓶 D内发生反应的离子方程式为_。（2）反应结束后将锥形瓶 D中的溶液进行如下处理：- 4 -如图则向锥形瓶 D中加入过量 H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_（用含 m1、 m2的代数式表示） 。（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu 2O)和熔渣(Fe 2O3、FeO)，要验证熔渣中存在 FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN 溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO 4溶液C稀硫酸

8、、KMnO 4溶液 DNaOH 溶液（4）已知：Cu +在强酸性环境中会发生反应生成 Cu和 Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O_。27 （14 分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3 价和+6 价存在。请回答下列问题：（1）+6 价的 Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO 32+Cr2O72+8H+ 2Cr3+3SO42+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）工业上利用铬铁矿( FeOCr 2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主

9、要成分为 Na2CrO4，加入 Na2S反应后有 Na2SO4生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（3）常温下 Cr(OH)3的溶度积 Ksp=11032，若要使 Cr3+完全沉淀，则 pH应调为_c(Cr3+)降至 105molL1可认为完全沉淀。（4）以铬酸钠(Na 2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na 2Cr2O7)，实验装置如图所- 5 -示（已知：2CrO 42+2H+ Cr2O72+H2O） 。阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na+物质的量由 a mol变为 b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。28 （15 分） “绿水青山就是金

10、山银山” ，因此研究 NOx、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO 2(g)+NH3H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH 3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O

11、(l)的 H =_kJmol1。（2）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) H =681.8 kJmol1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在温度为 T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL 10 10 20 30 40 50O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88010 min 内，平均反应速率 v(O2)=_molL1min1。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根

12、据上表中的数据判断，改变的条件可能是_（填字母） 。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂- 6 -（3）NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJmol1，用活性炭对 NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C和一定量的 NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050 K前反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在 1100 K时，CO 2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp

13、） 。在1050 K、1.110 6 Pa时，该反应的化学平衡常数 Kp=_已知：气体分压( P分 )=气体总压( P)体积分数。（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO和 NO发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =746.8 kmol1，生成无毒的 N2和 CO2。实验测得， v 正 =k 正 c2(NO)c2(CO)， v 逆 =k 逆 c(N2) c2(CO2)（ k 正 、 k 逆 为速率常数，只与温度有关） 。达到平衡后，仅升高温度， k 正 增大的倍数_（填“” “” “”或“=” ） ，其理由是_

14、。Al 2Cl6中铝原子的杂化方式为_；AlCl 3的空间结构为 _。（3）冰晶石属于离子化合物，由 Na+和 AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF 63占据的位置相当于氯化钠晶胞中 Cl的位置。冰晶石的化学式为_，一个冰晶石晶胞中 Na+的个数为_。已知冰晶石的密度为 2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长 a=_pm（列出算式即可，阿伏加德罗常数值为 6.021023） 。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）A 的化学名称为_。- 8 -（2）G 的分子式为_；H 中官能团的名称是_。（3）E 的结构简式为_，反应的反应类型为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出同时满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式_。.能发生水解反应生成酸和醇.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积之比为 32221（6）仿照 H的合成线，设计一种由 合成 的合成路线_。- 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 -