2020年高考化学一轮总复习第四章第15讲硫及其重要化合物课后作业（含解析）.doc

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1、1硫及其重要化合物建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7分，共 70分)1用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ( )A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案 C解析 若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2，A 正确；溴水与 SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO 2体现还原性，B 正确；利用 Na2S2O3与稀硫酸反应制取 SO2的实验中发生的是S2O 在 H 存在下

2、的歧化反应，C 错误；若品红溶液不褪色，说明此时 SO2已经反应完23全，使 Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D 正确。2下列有关化学方程式正确的是( )A硫在足量氧气中燃烧：2S3O 2 2SO3= = = = =点 燃 B二氧化硫通入足量氨水中：SO 2NH 3H2O=NH4HSO3C硫和铁混合加热：2Fe3S Fe2S3= = = = = D硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO 4NaHSO 3=Na2SO4SO 2H 2O答案 D解析 硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A 错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B 错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C 错误；硫酸氢钠相当于

3、一元强酸，D 正确。3用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )2A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向加水，观察颜色答案 D解析 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO2的生成量，故 A合理；SO 2能使品红溶液褪色，故 B合理；SO 2有毒，且属于酸性氧化物，能被 NaOH溶液吸收，故 C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故 D不合理。4(2018山东济南模拟

4、)下列说法正确的是( )A浓 H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品 无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含 SO 盐 酸 氯 化 钡 溶 液 24C常温下浓 H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4与 Fe不反应D样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO 或 HSO 盐 酸 23 3答案 B解析 A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下 Fe遇浓 H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含 CO 或 HCO 。23 35下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )AFe(

5、NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 答案 C3解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。6研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑

6、色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S答案 C解析 Cu 与浓 H2SO4发生的主要反应为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O，由于浓 H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白=

7、 = = = = 色固体为 CuSO4，A 正确；加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为 BaSO4，B 正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为 CuO，C 错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含 Cu元素，再加入 BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀 BaSO4，说明原黑色固体中含 S元素，该黑色物质含 Cu、S 两种元素，可能为 CuS，也可能为 Cu2S，D 正确。7下列有关说法正确的是( )A浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用干布拭去，然后用大量水冲洗BBaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用作钡餐C过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，

8、再加入 1 molL1 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与 1 molL1 稀硫酸反应D过量的 SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为 SO22OH =SO H 2O23答案 A解析 由于 BaCO3溶于胃酸(盐酸)产生重金属离子有毒，所以钡餐一般用 BaSO4而不用BaCO3，B 错误；再加稀硫酸后铜溶解是因为 H 和硝酸根离子又构成硝酸溶解铜，C 错误；过量的 SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为 SO2OH =HSO ，D 错误。38有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，

9、白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )A实验证实 Na2SO3已部分氧化B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化答案 D4解析 Na 2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。9SO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则下图中右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(

10、 )ACu 和浓硝酸 BCaO 和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸答案 C解析 A 和 D中产生的气体通入 BaCl2溶液中生成 BaSO4沉淀，B 项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成 BaSO3沉淀。10用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是( )选项 预测中现象 实验结论A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸 铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸 CuSO45H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色 浓硫酸具有脱水性、氧5海绵状

11、，并有刺激性气味气体放出化性答案 D解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成 SO2，D 项正确。二、非选择题(共 30分)11(16 分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为_。(2)装置 D、E 中的现象是_。(3)实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产

12、物是否含有铜离子的操作方法是_。(4)为说明浓硫酸中的水是否影响 B装置现象的判断，还需进行一次实验。实验方案为 。实验：反应产物的定量探究(5)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成 250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 b molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，三次实验平均消耗该 Na2S2O3溶液 V mL。若反应消耗铜的质量为 a g，则硫酸铜的产率为 。(已知：2Cu 2 4I =2CuII 2,2S2O I 2=S4O 2I )23 26答案 (1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O=

13、 = = = = (2)D中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色(3)将 A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌(4)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝(5) %64bVa解析 (5)根据 2Cu2 4I =2CuII 2、2S 2O I 2=S4O 2I 得23 262Cu2 I 22S 2O ，设所取溶液中硫酸铜的物质的量为 x mol，23Error!x bV103 ，则 250 mL溶液中 n(Cu2 ) bV102 mol，参加反应的 n(Cu)6 mol，则硫酸铜的产率 100% %。a g64 gmol 1 a64 bV10 2

14、mola64 mol 64bVa12(2018南京一模)(14 分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以 FeS形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中 Fe、O两种元素的质量比为 218，则该固体产物的化学式为_。(2)检验钢样灼烧生成气体中的 CO2，需要的试剂是_(填字母)。a酸性 KMnO4溶液 b澄清石灰水c饱和小苏打溶液 d浓 H2SO4(3)取 10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量 1%的 H2O2溶液充分吸收，再用 0.1000 molL1 NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗 NaOH溶液 20.0

15、0 mL；另取 10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的 U形管(如图)，碱石灰增重 0.614 g。用 1%H2O2溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式为_。分别计算该钢样中硫 、碳元素的质量分数(写出计算过程)。实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是_(填字母)。aU 形管中生成的亚硫酸盐吸收了 O2b碱石灰吸收了空气中的 CO2c气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收答案 (1)Fe 3O4 (2)ab(3)H 2O2SO 2=2H SO 247 n(S) n(SO2) n(NaOH) 0.02000 L0.1000 molL1 1.000

16、10 3 mol12 12w(S) 100%0.32%1.00010 3 mol32 gmol 110.00 gm(SO2)1.00010 3 mol32 gmol1 0.064 g3264m(CO2)0.614 g m(SO2)0.550 gn(C) n(CO2) 0.0125 mol0.550 g44 gmol 1w(C) 100%1.5%0.0125 mol12 gmol 110.00 gab解析 (1)设固体产物的化学式为 FexOy，则 x y 34，所以化学式是2156 816Fe3O4。(2)由于灼烧生成气体中除含有 CO2外还含有 SO2，所以先用酸性 KMnO4溶液除去 SO

17、2，再用澄清石灰水检验 CO2。(3)SO 2被 H2O2氧化：SO 2H 2O2=2H SO 。由于 NaOH只与生成的 H2SO4反应，24所以可根据消耗的 NaOH计算出硫的量，从而计算出硫的质量分数，碱石灰增重的是 CO2和SO2的总质量，所以根据硫的量可计算出生成 SO2的质量，再用总增重减去 SO2的质量可得CO2的质量，从而求出碳的量，最终求出碳的质量分数。a 项，亚硫酸盐吸收了 O2使得增重变大，由于硫的量已确定，所以增重的部分被认为是 CO2的量，从而使得碳的质量分数偏高；b 项，空气中的 CO2被认为是生成 CO2的质量，从而使得结果偏高；c 项，流速过快使得气体没有被完全吸收，使得增重变小，所以碳的质量分数变小。8