2020年高考化学一轮总复习第四章第14讲氯及其重要化合物课后作业（含解析）.doc

《2020年高考化学一轮总复习第四章第14讲氯及其重要化合物课后作业（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习第四章第14讲氯及其重要化合物课后作业（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1氯及其重要化合物建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 66分)1(2018西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析 稀氨水挥发出的 NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如

2、果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案 D解析 A 项，稀盐酸与 MnO2不反应；B 项，发生的为取代反应；C 项，Cu 在 Cl2中发生了燃烧反应；D 项，Cl 、ClO 在酸性条件下可生成 Cl2。3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )2A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水

3、中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO答案 D解析 Cl 2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 正确。Cl 与 Ag 结合生成 AgCl白色沉淀，B 正确。Cl 2与水反应生成 HCl和HClO，H 与 NaHCO3反应生成 CO2气体，C 正确。氯水中的 Cl2也能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D错误。4(2018太原五中高三调研)下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检

4、验 HCl气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D答案 C解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误，排除 A、B 两项；HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl气体，而不是 Cl2，错误，排除 D项。5下列叙述中正确的是( )A能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加

5、入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案 B解析 还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3等)能将 I 氧化为 I2，A 错误；碘单质的 CCl4溶液显紫色，C 错误；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 错误。6如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O。3对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝，b 处变红棕色 氧

6、化性：Cl 2Br2I2B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色 还原性：Fe 2 Cl答案 D解析 氧化性：Cl 2Br2，Cl 2I2，但不能判断 Br2和 I2的氧化性强弱，A 错误；氯气与水不仅生成 HCl，还生成具有漂白性的次氯酸，B 错误；氯气与水反应生成 HCl能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使 d处褪色，C 错误；Fe 2 被 Cl2(或HClO)氧化为 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 反应生成红色溶液，则可推断出还原性是 Fe2 Cl ，D 正确。7某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉

7、及的实验装置或药品有错误的是( )A B C D答案 A解析 装置中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置的导气管长短错误，应长进短出；中尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2溶液，Ca(OH) 2溶液溶质含量小，吸收不充分，通常用 NaOH溶液。8如图所示，在 A处通入氯气，关闭 B阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液不可能是( )4A浓硫酸 BNaOH 溶液C饱和 Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液答案 D解析 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO

8、或潮湿的 Cl2。首先根据打开 B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色，说明 A处通入的 Cl2为潮湿的，在关闭 B阀时潮湿的 Cl2通过了 D瓶，看不到 C处干燥的红布条有明显变化，说明 D瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。9碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI 试纸会变蓝B足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3D途径中若生成 1 mo

9、l I2，则反应中转移的电子数为 10NA答案 C解析 加碘盐中含有 IO ，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，A 正确；根据图示转化3关系可知 B正确；根据途径可知氧化性：Cl 2I2，根据途径可知氧化性：IO I2，根3据途径可知氧化性：Cl 2IO ，C 错误；根据关系式 2IO I 210e 可知 D正确。3 310(2018汉中模拟)某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是

10、 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2O5C溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 答案 D解析 无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。11某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、

11、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况下)，反应的离子方程式为2I Cl 2=I22Cl 答案 B解析 Cl 2与 Na2SO4不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A 错误；若Cl2与部分的 NaBr反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4 ，B 正确；向溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝，说明有 I2生成，但 Cl2可能只与部分NaI反应，C 错误；正确的离子方程式为2I Cl 2=I22Cl 、2Br Cl 2=Br22Cl ，D 错误。二、非选择

12、题(共 34分)12(16 分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_6_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物” ，请说明原因：_。答案 (1)Br 2

13、SO 22H 2O=4H 2Br SO 24(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含 Br 的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制 Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是 Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本解析 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是 Cl22Br =2Cl Br 2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用 SO2吸收(步骤)：Br2SO 22H 2O=4H 2Br SO ，这样可以得到较大

14、浓度的含 Br 的溶液，进一步用24氯气氧化(步骤)，得到 Br2，然后蒸馏便得到液溴。13(2018威海模拟)(18 分)氯化亚砜( SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2Cl 2SCl 2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取 SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用7是_。(3)实验室制 Cl2的离子方程式为_。SO

15、Cl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知 SCl2的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL(标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的 SOCl2加入足量 NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl 的方法是_。答案 (1) (2)进水 吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = SOCl2H 2O=SO22

16、HCl(4)蒸馏 71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl解析 (1)根据 SO2Cl 2SCl 2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO2和Cl2，其中实验室利用 MnO2和浓盐酸混合加热制 Cl2，制得的 Cl2中混有 HCl和水蒸气，需要通过饱和 NaCl溶液除去 HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 ；向亚硫酸钠固体中滴加硫酸来制取 SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的 SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方

17、向是“低进高出” ，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解。(3)利用 MnO2和浓盐酸混合加热制 Cl2的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液= = = = = 滴，并有带有刺激性气味的 SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H 2O=SO22HCl 。(4)SCl2的沸点为 50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL，物质的量为 0.04 mol，SOCl 2理论产量为0.896 L22.4 Lmol 10.04 mol2119 gmol1 9.52 g，则 SOCl2的产率为 100%71%。6.76 g9.52 g(5)因为 SOCl2与足量 NaOH溶液反应有 Na2SO3生成，所以要先除去 SO 。检验溶液23中存在 Cl 的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl 。8