2020年高考化学一轮总复习第五章章末高考真题演练学案（含解析）.doc

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1、1章末高考真题演练1(2018江苏高考)用化学用语表示 NH3HCl= =NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A中子数为 8的氮原子： N87BHCl 的电子式：H Cl CNH 3的结构式：DCl 的结构示意图：答案 C解析 中子数为 8的氮原子的质量数为 15，表示为 7N，A 错误；HCl 中只含共价键，15HCl的电子式为 H ，B 错误；NH 3中含 3个 NH键，NH 3的结构式为Cl ，C 正确；Cl 最外层有 8个电子，Cl 的结构示意图为，D 错误。2(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色

2、气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WcbaB4 种元素中 b的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强3答案 B解析 a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为 2或 8，若 b原子次外层的电子数为 2，则 a为 He，不是主族元素，不符合题意；则 b原子次外层的电子数为 8，则 b为第三周期元素，a 为 O；d 与 a同族，则 d为 S；c 所在周期数与族数相同，则 c为 Al，b 为 Na或 Mg。A 错：原子半径：aNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化

3、合物或离子化合物C图中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族答案 C解析 A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素4可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HClH 2CO3H 2SiO3，HCl 酸性的强弱与元素非金属性强弱无关。D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0族。8(2017江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是

4、短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X)XYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 根据题意，不难推出 n为 Cl2，m 为 H2O，q 为 HClO，r 为 HCl，p 为烷烃，s 为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出 W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、O、Cl。A项，原子半径大小为 HClC(即 YZX)，错误；C 项，Y 的氢化物有 H2O2、H 2O，二者在常温常压下均为液态，正确；D 项，X 的最高5价氧化物的水化物为 H2CO3，属于弱酸，错误。10(2016全国卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原

5、子中只有 1个电子，b 2 和c 离子的电子层结构相同，d 与 b同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A解析 由题中信息可知，a、b、c、d 分别是 H、O、Na、S。H 与 Na形成的二元化合物NaH中，H 元素的化合价为1，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2，Na 2O、Na 2O2，SO 2、SO 3等，B 项正确；Na 元素位于第三周期A 族，在四种元素中原子半径最大，C 项正确；氢硫酸是一种弱酸

6、，D 项正确。11(2018天津高考)下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H 除外)：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。答案 (1) r(H )r(Mg

7、2 )r(N3 )r(Cl ) 第三周期A 族 H Mg2 O HO (2)Mg2Si 熔融，电解 NH 3，NH 4Cl (3)SiC(4)2Mg(OH)22SO 2O 2=2MgSO42H 2O解析 (1)MgCl 26NH3所含元素的简单离子为 Mg2 、Cl 、N 3 、H ，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为： r(H )r(Mg2 )r(N3 )r(Cl )。6(2)根据元素守恒，A 2B中一定有 Mg和 Si，考虑到各自化合价 Mg为2，Si 为4，所以化学式为 Mg2Si。反应是 Mg

8、Cl2熔融电解得到单质 Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应需要的是 Mg2Si、NH 3和 NH4Cl，而后续过程又得到了 NH3和 NH4Cl，所以可以循环使用的是 NH3和 NH4Cl。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si和 C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气

9、中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH) 22SO 2O 2=2MgSO42H 2O。12(2016天津高考)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S得电子多cY 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与 Z两元素的单质反应生成 1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69

10、和 58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的 1 mol化合物 Q与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。答案 (1)第三周期第A 族 (2)Si (3)ac(4)Si(s)2Cl 2(g)=SiCl4(l) H687 kJmol 1(5) Mg2C34H 2O=2Mg(OH)2C 3H4解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出 X为硅元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。(3)Y单质与 H2S溶液反应的化学方程式为 O22H 2S=2S2H 2O，根据同一氧化还原7反应中氧化剂的氧化性

11、大于氧化产物的氧化性可知，O 2的氧化性大于 S，故 O元素的非金属性比 S元素的非金属性强，a 项正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b 项错误；H 2O比 H2S的热分解温度高，说明 H2O比 H2S的稳定性强，从而可知 O元素比 S元素的非金属性强，c 项正确。(4)Si和 Cl2反应生成 SiCl4，SiCl 4的熔点为69 ，沸点为 58 ，说明室温下SiCl4为液体，生成 1 mol液态 SiCl4放热 687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C) m(H)91，则 n(C) n(H) 34；设化合物 Q的化学式为912 11Mg2Cx，则其与水反应的化学方程式为 Mg2Cx4H 2O=2Mg(OH)2(C 3H4)n，由此可得n1， x3，所以烃的分子式为 C3H4，为丙炔，其电子式为。8