2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2学案（含解析）.doc

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1、1高考热点课 2陌生氧化还原反应和离子 反应方程式的书写命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考题型。1突破方法2注意事项(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2 ，而在碱性条件下则得到 MnO 。24(2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现 OH ；在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H 。酸性条件下多氧配 H 另一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补 OH 。(3

2、)要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。2(2018高考题组合)(1)(全国卷，27(4)Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_ gL 1 (以 SO2计)。(2)(全国卷，27(1)(2)KIO 3的化学名称是_。利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得

3、产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “滤液”中的溶质主要是_。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)(北京高考，28 改编)K 2FeO4为紫色固体，具有强的氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定，取少量 K2FeO4加入稀 H2SO4中充分反应后，滴加 KSCN溶液，溶液呈红色，写出反应的离子方程式_。(4)(天津高考，9，(5)NO 被 H2O2 氧化为 NO 的离子方程式是_。 3(5)(江苏高考，20(3)用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和

4、CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。解析 (1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为S2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001 mol，所以焦亚硫25 24酸钠的残留量(以 SO2计)是0.128 gL 1 。0.0001 mol64 gmol 10.05 L(2)根据氯酸钾(KClO 3)可以推测 KIO3为碘酸钾。将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐 Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时 KH(IO3)2在滤渣中，所以滤液中

5、的溶质主要为 KCl。 “调 pH”的主要目的是将 KH(IO3)2转化为 KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2KOH= =2KIO3H 2O 或(HIO 3KOH= =KIO3H 2O)。(3)根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3 ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO 20H =3O24Fe 3 10H 2O。24(4)NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO3H 2O2=2H 2NO 2H 2O。 3(5)HNO2与(NH 2)2CO 反应生成 N2和 CO2，N 元素的化合价由 HNO2中3 价降至

6、 0 价，由3(NH2)2CO 中3 价升至 0 价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O。答案 (1)S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 0.128 (2)碘酸钾25 24加热 KCl KH(IO 3)2KOH= =2KIO3H 2O 或(HIO 3KOH= =KIO3H 2O)(3)4FeO 20H =3O24Fe 3 10H 2O24(4)2NO3H 2O2=2H 2NO 2H 2O 3(5)2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O(2018本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH、

7、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是 Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na 2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3 ，使用该物质可代替 Cl2和 Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O(2)当反应物中含有 1.4 mol 钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替 Cl2是因为它具有_性，还原为 Fe3 后净水的原理为(用离子方程式表

8、示)_。(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含 NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaCl NH 4Cl KMnO 4 浓硫酸，能使 NaNO2转化为 N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。答案 (1)1 3 4 2 3 2 (2)1.2(3)强氧化 Fe 3 3H 2O=Fe(OH)3(胶体)3H (4) NH NO =N22H 2O 4 2解析 (1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为 1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有 7 mol 钠离子时，转移电子 6 mol，当反应物中含有 1.4 mol钠离子时，转移电子 1.2 mol，即

9、 1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为 Fe3 ，Fe 3 水解产生 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去 NaNO2。(2018龙岩五校期中).某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 molL1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 化合价均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：4_KOCN_Cl 2_ =_K2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10

10、L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1 的废水中的 KCN 氧化为 N2除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，因此 Na2S2O3常用作脱氯剂，24该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液 20.00 mL，用 a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 Na2S2O3标准溶液 b

11、 mL，计算废液中 Cl2的浓度为 _molL1 (用含 a、 b 的表达式表示)。答案 .(1)C(2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H 2O(3)0.25.(4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(6)0.2ab解析 .(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2 价升高到4 价，失去电子，因此被氧化的元素是 C。(2)氯元素的化合价从 0 价降低到1 价，得到 1 个电子。氮元素化合价从3 价升高到 0 价，失去 3 个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，

12、因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl 28KOH= =2K2CO3N 26KCl4H 2O。(3)根据以上分析可知 1 mol KCN 最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去 5 mol 电子，1 mol 氯气得到 2 mol 电子，根据电子得失守恒可知将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1的废水中的 KCN 氧化除去，最少需要氯气 0.25 mol。10 L0.01 molL 152.(4)没有 480 mL 规格的容量瓶，所以还需 500 mL 容量瓶。(6)消耗 Na2S2O3的物质的量是 0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中 Cl2的浓度为 0.2 ab molL1 。0.004ab mol0.02 L5