江西省崇义中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -江西省崇义中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第 I 卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分。）1下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应2下列关于热化学反应的描述，正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2

2、反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol。12则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)

3、=CH3COOH(l)的 H 为( )A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol4在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2I 2(正反应为吸热反应)，反应物的A浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( )A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s5在一定温度时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式：N 23H 2 2NH3 H92 Ak

4、J/molB b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线- 2 -C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体充入 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列说法正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol/(Ls) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A B C D 7.相同体积、相同

5、pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )8某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOHlg cOH )与 pH 的变化关系如图所示，则 ( ) AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO ) c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积9已知下面三个数据：7.210 4 、2.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如

6、下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2，NaCN HF= =HCNNaF，NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此下列叙述中正确的是( )AHF 的电离常数是 BHNO 2的电离常数是CHCN 的电离常数是 DHNO 2的电离常数是10在 1L 密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：COH 2OCO2H 2，且 K1。若用 2molCO 和 10mol H2O 相互混合并加热到 800，则 CO 的转化率为( ) A16.7% B50% C66.7% D83.3%11常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至100 mL，其 pH

7、与溶液体积（V）的关系如图，说法正确的是（ ）- 3 -AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的 OH 比 Y 溶液的 OH 浓度大C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVYD若 a=8，则 Y 是弱碱12某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B用托盘天平称取 8.75 克食盐C用碱式滴定管量取 10.00mL 氢氧化钠溶液 D用广泛 pH 试纸测某溶液 pH 为 3.513已知 Mg(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3的溶解度。要除去混在 MgCl2溶液中的 FeCl3，

8、可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) ANa 2CO3 BNaOH CMg(OH) 2 DNH 3H2O14下列关于实验现象的描述，不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面有气泡B用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 ( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正

9、极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al3Ag 2S=6AgA1 2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 16如右图装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16 g，乙池中某电极上析出 0.24 g 某金属，说法正确的是( )A甲池是 b 极上析出金属银，乙池是 c 极上析出某金属B甲池是 a 极上析出金属银，乙池是 d 极上析出某金属C某盐溶液可能是 CuSO4溶液D某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（共 5 小题，共 52 分）17(10 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g

10、)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示- 4 -(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度为 T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率为_。(3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。18. (10 分)氯气在 2

11、98 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.090 mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)根据离子方程式，该反应的平衡常数为_ (水视为纯液体，保留 2 位有效数字)(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动(填“正反应方向” 、“逆反应方向”或“不”)。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，平衡将向_移动。(填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不”)19. (12 分)(1)某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓

12、度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号 待测 HCl 溶液的体积/mL 滴入 NaOH 溶液的体积/mL1 20.00 23.002 20.00 23.103 20.00 22.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥- 5 -B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了

13、测定某氯化锶(SrCl 2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3溶液(溶液中除Cl 外，不含其他与 Ag 反应生成沉淀的离子)，Cl 即被全部沉淀。然后用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.2 molL1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑 Ag 和 Fe3 在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之

14、前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n(Cl )的测定结果_(选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。20(8 分) 2012 年 4 月 30 日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾(K 2Cr2O7)和铬酸酐(CrO 3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al 2O3、MgO、Fe 2O3、CrO 3、K 2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。6 价铬易被人体吸收，可致癌；3 价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的

15、 pH 参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO 47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至 pH 刚好达到 4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp10 32 ，要使 Cr3 完全沉淀 c(Cr3 )降至 105 molL1 视为沉淀完全，溶液的 pH 应调于a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的物质 开始沉淀 完全沉淀Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.7 4.7Cr(OH)3 4.8 aFe(OH)2 7.6

16、9.6Mg(OH)2 9.6 11.1- 6 -硫酸盐溶液是_溶质的溶液。21(12 分)某科研单位利用电化学原理用 SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(1)通入 SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)电解质溶液中的 H 通过质子膜_(填“向左” “向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为_。(3)电池总反应式为_。- 7 -高二化学月考二参考答案第 I 卷（选择题，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

17、16答案 A B A C B B C C A D D C C C B C第卷评分标准（非选择题，共 52 分）17 (1) Cl2(g)P(s)= =PCl3(g) H306 kJ/mol32(2) PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g) H93 kJ/mol 25%(3) 399 kJ/mol 等于解析： (2) H生成物总能量反应物总能量，反应 PCl3(g)Cl 2(g)=PCl5(g) H93 kJ/mol，故反应 PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g) H93 kJ/mol。分解率 100%25%。变 化 浓 度起 始 浓 度 0.80 mol 0.60 mol0.80

18、mol(3)根据盖斯定律，P 和 Cl2分两步反应和一步反应生成 PCl5的 H 应该是相等的。18 (1)Cl2H 2O Cl H HClO (2) 4.510 4A(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向解析： (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2H 2O Cl H HClO ；A(2) 在 1 L 水中可溶解 0.090 mol 氯气，近似氯气浓度为 0.090 mol/L；结合平衡计算三行式及平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到； Cl2 H 2O Cl H HClO(6 分)Ac 起 mol/L 0.090 0 0 0c 起 mol/

19、L 0.090 0.030 0.030 0.03013cx mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030K 4.510 4 mol2/L2c H c Cl c HClOc Cl2 0.030 mol/L 30.060 mol/L(3)加入氢氧化钠，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；(4)气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的法进行，即平衡将向正向移动；- 8 -19 (1) 乙 0.92 molL 1 D(2)溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色 酸性 偏高解析：(1)氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙； c(HCl)v(HCl) c(NaOH)v(NaOH)，

20、 v(HCl)测0.80 mol/L23.00200.92 molL1盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A 不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B 不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C 也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数， v(NaOH)偏小，故结果偏低；故选 D。(2)判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。考虑 Ag 和 Fe3 在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，抑制水解。 在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分 A

21、g ，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n(Cl )的测定结果偏高。20 (1)将高价有毒的6 价的 Cr 元素还原成3 价的 Cr 元素(2)Fe(OH)3、Al(OH) 3 5 (3)MgSO 4和 K2SO4解析： (2)结合沉淀的 pH，溶液由强酸性到 4.7，只有 Fe(OH)3和 Al(OH)3生成。KspCr(OH)3 c(Cr3 )c3(OH )，若 c(Cr3 )10 5 mol/L 时， c(OH ) 10 9 310 3210 5mol/L，常温时 c(H )10 5 mol/L，即 pH5 时 Cr3 沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳

22、离子为 Mg2 和 K ，硫酸提供阴离子 SO ，溶液中的溶质为 MgSO4和 K2SO4。2421 (1)负 SO 22e 2H 2O=SO 4H 减小24(2)向右 O 24e 4H =2H2O (3)2SO22H 2OO 2=2H2SO4解析：(1)SO 2制备硫酸，SO 2被氧化，为负极反应物，S 的化合价升高 2，即 SO22e SO ，溶液显酸性，用 H2O、H 配平得 SO22e H 2O 24=SO 4H ，依据电极反应式可知负极区酸性增强；(2)阳离子向正极区移动，O 2得 4 个24电子，溶液显酸性，用 H2O、H 配平得 O24e 4H =2H2O；(3)电池总反应式为2SO22H 2OO 2=2H2SO4。- 9 -