江苏省苏州市第五中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、1苏州五中 2018-2019 学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）2019.4第 I 卷 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. B. C. D. 2. 室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（ ）A. 溶液的 pH 小于 13B. 溶液的 pH 小于 7C. 相同条件下，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D. 向 溶液中加入 溶液产生白色沉淀3. 下列各项与盐类水解有关的是( )为配制 FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；实验室盛放 Na2CO3、

2、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部4. 下列说法正确的是 （ ）A. 溶液和 溶液蒸干都得不到原溶质B. pH 为 3 的盐酸中的 是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍C. 溶液与 溶液中所含微粒的种类一定相同D. pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨2水与氢氧化钠溶液的体积一定相同5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H 2O(l)H+Q 1kJm

3、ol1 ，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)=Cu2 (aq)SO 42- (aq) HQ 2 kJ/mol，则（ ）A. B. C. D. 无法比较6. 下列有关说法正确的是（ ）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 在常温下能自发进行，则该反应的C. 室温下不能自发进行，说明该反应的D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C

4、2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A. 加入 NaOH 溶液，可增大乙醇的物质的量B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C. 若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大D. 若起始温度提高至 ，有利于提高 的产量8. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）A. B. C. D. 9. 常温下，浓度均为 0.1mol L1的三种溶液：CH 3COOH 溶液、NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液。下列说法错误的是（ ）A. 溶液的 pH：B. 水电离出的 ：3C. 和 等体积混合后的溶液：D. 和 等体积混合后的溶液1

5、0. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( ) A. 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 B. 反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了C. 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为D. 反应的化学方程式为：二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每题有一或二个正确答案，共 20.0 分）11. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12.

6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率增大了C. 物质 B 的质量分数增加了 D. 13. 在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的 pH 一定发生改变C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应14. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）4A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强

7、不再变化C. 相同时间内，断开 键的同时断开 键D. 容器内气体的浓度15. 一定条件下存在反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)， H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在 400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器 I、III 中平衡常数相同B. 容器 II、III 中正反应速率相同C. 容器 II、III 中的反应达平衡时， 的体积分数：D. 容器 I 中 的转化率与容器 II 中 的转化率之和小于 1第 II 卷 三、填空题（本大题共 6 小题，共 80.0 分）16. (16 分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mo

8、lL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰；向烧杯中加入 NH4NO3晶体；烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 （请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。5A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH 4NO3溶于水时放出热量 DNH 4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO4固体，使 CH3COO 水

9、解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。（4）已知室温时，CH 3COOH 电离常数为 1.75105 ，NH 3H2O 电离常数为1.75105 。浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液：CH 3COONa、NH 4Cl、CH 3COONH4、(NH 4)2SO4，pH 由小到大排列的正确顺序为 。17. (12 分)NaOH 溶液可用于多种气体的处理（1）CO 2是温室气体，可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3Na 2CO3俗称纯碱，因 CO32 水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出 CO32 水解的离子方程式 。泡沫灭火器中通常装

10、有 NaHCO3溶液和 Al2（SO 4） 3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。（2）金属与浓硝酸反应产生的 NO2可用 NaOH 溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液 A，溶液 B 为 0lmolL 1 CH3COONa 溶液，则两份溶液中c（NO 3 ）、c（NO 2 ）和 c（CH 3COO ）由大到小的顺序为 （已知 HNO2的电离常数 Ka=7.1104 molL1 ，CH 3COOH 的电离常数 Ka=1.7105 molL1 ）。可使溶液 A

11、和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。A向溶液 A 中加适量 NaOH B向溶液 A 中加适量水C向溶液 B 中加适量 NaOH D向溶液 B 中加适量水（3）烟气中的 SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收 SO2的过裎中，溶液6中 H2SO3、HSO 3 、SO 32 三者所占物质的量分数（a）随 pH 变化的关系如图所示：图中 pH=7 时，溶液中离子浓度关系正确的是 。Ac（Na +）2c（SO 32-）c（HSO 3-）Bc（Na +）=c（SO 32 ） +c（HSO 3 ）+c（H 2SO3）Cc（OH ）=c（H +）+c（H 2SO3）+c（HSO 3 ）Dc（Na

12、+）c（HSO 3 ）c（SO 32 ） c（H +）=c（OH ）利用上图中数据，求 H2SO3 H+ HSO3 的平衡常数的数值 （保留两位小数）。18. (10 分)实验室中利用含银废料（主要含有 AgNO3和 AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量的 NaCl 溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤 2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入 20%的 Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有 Ag、Al(OH) 3和少量仍未反应的 AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。7步骤 3：（1）步骤 1 中检验所加 NaCl 溶液已经足量的方法是 。（2）

13、步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： 。加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（3）已知：Ag SCN AgSCN（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取 2.000g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。准确量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH 4Fe(SO4)2

14、溶液作指示剂，再用0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。重复的操作两次，所用 NH4SCN 标准溶液的平均体积为 29.00mL。则硝酸银的质量分数为 。19. (16 分)（一）下列物质：Fe CO 2酒精NaHSO 4 Ba(OH) 2熔融 NaCl AgCl NaHCO 3 H 2S。（填代号，以下同） （1）属于盐的是_。 （2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（二）完成下列填空：（1）28g 氮气含有的原子数为_个。8（2）9.0310 23个 H2O 分子所含氧原子数的物质的量为_mol；与_克 CO2中所含氧原子数相等。（3）1

15、9 g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl ，则 A 的摩尔质量为_。（4）在一定温度和压强下，10mL 气体 A2跟 15mL 的气体 B2完全化合生成气体 A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_mL。20. (12 分)尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。 （1）尿素 是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为_%（保留 1位小数），尿素中 N 的化合价为_。（2）二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：_。（3）可用酸性 水溶液吸收氮氧化物 。吸收过程中存

16、在 与生成 和 的反应，写出该反应的化学方程式：_。当生成 1 mol时，转移的电子数为_。（4）也可用水吸收氮氧化物 ，已知 溶于水的相关热化学方程式如下：则用稀硝酸吸收 NO 的反应 _21. (14 分)弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 9醋酸在水溶液中的电离方程式为 _。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 _（填字母序号）。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 molL- 1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定

17、过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。室温时，若 0.1 molL- 1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H +)最大的是 。上述用 0.1 molL- 1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL- 1 的盐酸，下列操作不正确的是 _。A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平10上述滴定用酚酞作指示剂，滴定

18、终点的现象_。11苏州五中 2018-2019 学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）参考答案一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每题有一或二个正确答案，共 20.0 分）11.A 12.D 13.CD 14.AC 15.CD三、填空题（本大题共 6 小题，共 80.0 分）16. (16 分)（1）CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡：CH 3COO H 2OCH3COOHOH ，使溶液呈碱性（2）BD（3）右；左；左；右（4）17. (12 分)（1

19、）CO 32 +H2O HCO3 +OH ；3HCO 3 +Al3+=Al（OH） 3+3CO 2（2）c（NO 3 ）c（NO 2 ）c（CH 3COO ）；AD（3）A； 0.2718. (10 分)（1）静置，向上层清液中继续滴加 NaCl 溶液，若溶液不变浑浊，则 NaCl 已足量 （2）2Al6AgCl3CO 32 3H 2O2Al(OH) 36Ag6Cl 3CO 2 （3）100mL 容量瓶、胶头滴管 溶液变为（血）红色 98.60%1219. (16 分)（一）（1） （2） （3） （二）（1）1.20410 24 （2）1.5 33（3）24g/mol（4）1020. (12 分)（1）46.7；-3（2）H 2NCOONH4 H2O + (NH2)2CO（3）2HNO 2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O；3N A(4)-75.921. (14 分)（1）CH 3COOHCH3COO-+H+bc（2）I30.1molL -1醋酸溶液BC最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且 30s 内不恢复