广西贵港市港南区2019年中考化学一模试卷（含解析）.docx

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1、12019 年广西贵港市港南区中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）1. 下列一定发生化学变化的是（ ）A. 酒精挥发 B. 水的三态变化 C. 灯泡发光 D. 煤气中毒2. 下列说法正确的是（ ）A. 经过自来水厂处理后的水是纯水B. 稀有气体可用于制作霓虹灯C. 活性炭可将硬水软化D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性3. 下列实验操作或图标正确的是（ ）A. 稀释浓硫酸 B. 分离酒精和水C. 禁止携带火种 D. 添加酒精4. 下列物质分类正确的是（ ）A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B. 冰水共存物、硝酸钾、二氧化硅都是化合物C. 太阳能、天然气、核能都

2、是可再生能源D. 生铁、钢、氧化铁都属于金属材料5. 下列对实验现象描述正确的是（ ）A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁C. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解D. 取下盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口都有大量白雾6. 最近发现的第 118 号元素，是第 7 周期中的最后一种元素，下列结论正确的是（ ）A. 最外层电子数为 8 B. 是金属元素C. 相对原子质量为 297g D. 原子中有 118 个中子7. “建设美丽贵港”是新荷城的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（ ）A. 禁止燃放烟花爆竹 B. 禁止乱烧秸秆C

3、. 把废旧电池深埋处理 D. 积极开发利用新能源8. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 参加反应的两种分子的个数比是 1：4B. 该反应属于置换反应2C. 反应前后分子种类、数目均不变D. 乙烯的化学式为 C2H49. 金属 M 与 Cu（NO 3） 2溶液发生反应：M+Cu（NO 3） 2=M（NO 3） 2+Cu下列说法正确的是（ ）A. 反应前后 M 的化合价发生了改变 B. Cu 的金属活动性比 M 强C. M 可能是铝 D. 溶液颜色一定变为无色10. 下表列出了一些常见物质在常温下 p

4、H 的近似值范围，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜pH 范围 9.5-10.5 3.35.2 2.03.0 3.44.0A. 柠檬汁 B. 菠萝汁 C. 液体肥皂 D. 泡菜11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物C. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，因此能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D. 酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应12. 下列实验中提供的方案能达到目的是（ ）A. 探究

5、燃烧条件之一：可燃物与 接触，用导管分别对准浸没在热水和冷水中白O2磷通 O2B. 不另加其他试剂就能鉴别出 、NaCl、HCl、 四种溶液Ca(OH)2 FeCl3C. 除去 溶液中混有的少量 ，可加入适量铁粉，过滤CuCl2 FeCl2D. 分离碳酸钙和氧化钙混合物，可通过溶解、过滤、洗涤、烘干13. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A. 向 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释pH=10B. 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中 不考虑水、(氯化氢的挥发 )3C. 相同质量的铝和锌分别放到足量的稀硫酸中D. 向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液14. 某固体混合物由硫化钠（Na

6、2S）和亚硫酸钠（Na 2SO3） 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%则该固体混合物中钠元素的质量分数为（ ）A. B. C. D. 23% 46% 50% 78%二、填空题（本大题共 3 小题，共 16.0 分）15. 请用数字和化学符号填空。（1）2 个磷原子_； （2）氖气_；（3）3 个氢氧根离子_；（4）人体中含量最多的金属元素_。16. 生活中处处有化学，用所学的化学知识回答下列问题。（1）“嫦娥四号”的太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于_材料，太阳能电池板是把太阳能转化为_能装置。（2）从铁生锈条件分析，月球上的铁制品_（填“易”或“不易”

7、）生锈，防止铁制品锈蚀的一条重要途径为_。（3）“嫦娥四号”完成了人类首次月面生物实验，试验选择了棉花、油菜、土豆等，其中油菜富含的营养物质是_。棉花、油菜、土豆等作物的生长时可以施用一定的复合肥，则该复合肥可以是_（写化学式），贮存该化肥时要注意_。17. 如图是对 20一定质量 a 的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，x 的数值是_。（2）依据上述实验，你认为 a 的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断（3）20时，a 溶液的溶解度为_克，共析出 11ga 后溶液的溶质质量分数为

8、_（精确到 0.1%）。三、计算题（本大题共 1 小题，共 8.0 分）18. 纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在实验室中取 50g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 30g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：4第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入纯碱样品的质量/g 10 10 10 10 10电子天平的示数/g 137.8 a 153.4 161.2 171.2（1）a 的值为_。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量。（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。四、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）19. 如图中 A、B、C

9、、D、E、F 是初中化学中常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，已知 A 由两种元素组成，B 是生活中常见的金属。图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）。请回答下列问题：（1）A 物质的一种用途_。（2）写出 B 的化学式_。（3）写出反应的化学方程式_。五、简答题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）20. 84 消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（ NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫

10、生消毒。请阅读信息并回答。（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为_。（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸（HClO）和小苏打，化学方程式为_；次氯酸中氯元素的化合价是_。六、探究题（本大题共 2 小题，共 22.0 分）21. 根据下列图示实验装置回答问题。（1）写仪器名称：_；_。（2）实验室可用 B 或 C 装置制氧气，反应的化学方程式为_；选 C 装置比 B 装置好，理由是_。若要收集一瓶干燥的氧气，应在 G 装置中添加的药品是_。（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水

11、，有刺激性气味，污染环5境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制得氨气。实验室制取氨气时，所选的发生装置为_，处理尾气应选的装置是_。22. 钠在金属活动性顺序中排在第三位，将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na） 钠的氧化物 氢氧化钠 白色固体O2 H2O CO2【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】CaCl 2溶液、BaCl 2溶液呈中性，微溶看作可溶：钠的氧化物，除氧化钠（Na 2O）外，还有过氧化钠（Na 2O2）；氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，反应的方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2。【作出猜想

12、】常温下钠与氧气反应的产物：猜想 1：Na 2O：猜想 2：Na 2O2；猜想 3：_。【实验探究一】实验操作 实验现象 实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 无气泡产生 猜想 1 正确【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。【作出猜想】猜想一：Na 2CO3猜想二：Na 2CO3和 NaOH。【实验探究二】实验操作 实验现象 实验结论取少量白色固体加入适量蒸馏水，然后加_ 产生白色沉淀过滤，取少量滤液于试管中，加入_ _ 白色固体成分为Na2CO3和 NaOH【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：

13、2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X 的化学式为_。（3）能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_（填“是”或“不是”）碱性氧化物。6答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；B、水的三态变化的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故错误；C、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；D、煤气中毒过程中生成新物质，属于化学变化。故正确。故选：D。本题实际上属于考查物理变化和化学变化的判断的问题。可以根据物理变化和化学变化的概念判断。看是否有新物质生成，如果有新物质

14、生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2.【答案】B【解析】解：A、经过自来水厂处理后的水是纯水错误，自来水中有可溶性杂质；故选项错误；B、稀有气体可用于制作霓虹灯正确，故选项正确；C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，不能软化硬水；故选项错误；D、氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性错误，具有助燃性；故选项错误；故选：B。A、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，经过自来水厂处理后的水是纯水错误；B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中

15、是蒸馏；D、氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性错误，具有助燃性；本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。3.【答案】A【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、酒精是液体，且溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项实验操作错误。C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项说法错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，向燃着的酒精灯内添加酒精，图

16、中所示操作错误。故选：A。A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。C、根据根据图中常见标志的含义，进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4.【答案】B【解析】解：A、烧碱、熟石灰都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。7B、冰水共存物、硝酸钾、二氧化硅，都是由不同种元素组

17、成的纯净物，都是化合物，故选项说法正确。C、太阳能、核能都是可再生能源；天然气属于化石燃料，属于不可再生资源，故选项说法错误。D、生铁、钢都属于金属材料，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误。故选：B。A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱和盐的特征、化合物的特征、可再生能源和不可再生

18、能源的特点等是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以产生大量的白烟，故错误；B铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，“生成四氧化三铁”是实验结论，而不是实验现象，故错误；C氢氧化钠固体易潮解，所以取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，故正确；D浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸取下瓶塞，瓶口不会出现白雾，故错误。故选：C。A根据红磷燃烧的现象来分析；B根据实验现象的描述方法来分析；C根据氢氧化钠的性质来分析；D根据浓硫酸的性质来分析。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和

19、火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。6.【答案】A【解析】解：A、第 7 周期中的最后一种元素，最外层电子数为 8，该选项说法正确；B、该元素不是金属元素，是非金属元素或稀有气体元素，该选项说法不正确；C、该原子相对原子质量是 297，单位不是 g，该选项说法不正确；D、中子数不是 118，该选项说法不正确。故选：A。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g。元素周期表反映了元素之间的内

20、在联系，要注意理解和应用。7.【答案】C【解析】解：A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，故 A 不符合题意；B、焚烧秸秆会造成空气污染，所以严谨就地焚烧秸秆可以保护城市环境露天烧烤会造成空气污染，故 B 不符合题意；8C、废旧电池深埋处理会污染水体和土壤，不利于改善环境，故 C 符合题意；D、极开发利用新能源会减少对环境的污染，故 D 不符合题意。故选：C。A、根据燃放烟花爆竹会造成空气污染分析；B、根据焚烧秸秆会造成空气污染分析；C、根据废旧电池深埋处理会污染水体和土壤分析；D、积极开发利用新能源会减少对环境的污染。本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境。8.

21、【答案】D【解析】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO 2和 H2在条件下转化为化工原料乙烯（C 2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO 2+6H2 C2H4+4H2O，因此：A、由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是 2：6=1：3，故说法错误；B、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目均发生了变化，故说法错误；D、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为 C2H4，故说法正确。故选：D。观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题

22、考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。9.【答案】A【解析】解：A、反应物中 M 是单质，单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，则反应前后 M 的化合价发生了改变，故选项说法正确。B、金属 M 能与硫酸铜溶液反应，说明金属 M 的活动性比铜强，故选项说法错误。C、该 M 显+2 价，该金属不可能是铝，故选项说法错误。D、溶液颜色不一定变为无色，如 M 是铁，溶液为浅绿色，故选项说法错误。故选：A。根据题意，金属 M 与 Cu（NO 3） 2溶液发生反应：M+Cu（NO 3） 2=M（NO 3） 2+Cu，说明 M的金属活动性

23、比铜强；生成的化合物为 M（NO 3） 2，硝酸根显-1 价，则 M 显+2 价；进行分析解答。本题难度不大，明确 M 的金属活动性比铜强、M 显+2 价是正确解答本题的关键。10.【答案】C【解析】解：A柠檬汁的 pH 小于 7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝。故不正确；B菠萝汁的 pH 小于 7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确C液体肥皂的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确；D泡菜的 pH 小于 7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确。故选：C。根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析。当溶液的 PH 等于 7 时，呈中性。9当溶液的 PH 大于 7

24、 时，呈碱性。当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以据此解答该题。知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系：溶液的 pH 小于 7 时溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH 大于 7 时溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。11.【答案】C【解析】解：A溶液具有均一性和稳定性，正确；具有均一性、稳定性的液体“一定”是溶液，错误，如水，故错误；B机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与

25、无机物相似，属于无机物，故错误；C碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故正确；D中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误。故选：C。A溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；B含碳元素的化合物不一定属于有机物；C根据酸碱指示剂的变色情况来分析；D中和反应的概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握溶液的概念；掌握中和反应的概念和应用。12.【答案】B【解析】解：A、，用导管分别对准浸没在热水和冷水中白磷通 O2，由于温度不

26、同，不能用于探究燃烧条件之一是可燃物与 O2接触，故选项说法错误。B、FeCl 3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 Ca（OH） 2溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。C、适量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项说法错误。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但无法分离出氧化钙，故选项说法错误。故选：B。A、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物

27、质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.【答案】D【解析】解：A、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的 pH 值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以 pH 值仍然大于 7，不会等于或小于

28、7，故 A 错误；10B、一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，溶液中钙元素的质量分数会增大不会减小；故 B 错误；C、相同质量的铝和锌分别放到足量的稀硫酸中，由于铝的活动性大于锌，在相同的时间内铝生成的氢气多，完全反应铝生成的氢气多，故 C 错误；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于横轴的直线，故 D 正确。故选：D。A、向碱性溶液中加水稀释，溶液的 pH 不会小于

29、7；B、根据碳酸钙与稀盐酸的反应分析回答；C、根据金属与酸的反应分析；D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，再与硫酸铜溶液反应，硫酸铜反应完毕，沉淀质量不再增加。解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点、转折点和走向，即“三点一趋势”，并把图象表示的意义和化学知识结合起来，能很好的考查学生综合分析问题的能力。14.【答案】B【解析】解：由题意分析可知在 Na2S、Na 2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为 22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1-22）%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（232）：3

30、2=23：16；所以钠元素的质量分数为 （1-22）%=46%故选：B。由两种物质的化学式可知：混合物中一共含有三种元素，其中氧元素为 22%，所以钠元素和硫元素一共占 78%，然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系即可求得硫元素的质量分数。在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，跟据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决。15.【答案】2P Ne 3OH - Ca【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个磷原子表示为：2P。（2）氖气属

31、于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Ne。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个氢氧根离子可表示为：3OH -。（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为 Ca。故答案为：（1）2P；（2）Ne；（3）3OH -；（4）Ca。（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。11（3）离子的表示方法，在表示该

32、离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16.【答案】无机非金属 电 不易 涂矿物油 维生素 KNO 3 防潮【解析】解：（1）玻璃纤维属于无机非金属材料；太阳能电池板是把太阳能转化为电能装置。故填：无机非金属；电；（2）铁生锈需要氧气和水，月球上没有氧气和水，月球上铁制品不易生锈；防止铁制

33、品锈蚀的一条重要途径为喷漆或涂矿物油；故填：不易；涂矿物油；（3）油菜富含维生素，硝酸钾是常用的复合肥，保存时要防潮；故填：维生素；KNO3；防潮。（1）根据材料的分类以及能量的转化来分析；（2）根据金属的锈蚀条件以及防锈措施来分析；（3）根据食物中富含的营养素、化肥的性质与应用来分析。本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷。17.【答案】不饱和 21 C 50 33.3%【解析】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发 20g 水，析出 1g 晶体，第二次蒸发 20g 水析出 10g 晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第

34、三次蒸发 20g 水又会析出 10g 晶体，所以共析出 21g；故填：不饱和；21；（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C；（3）由提供数据可知，每蒸发 20g 水析出 10ga，设 20时，a 物质的溶解度为 x，则：x：100g=10g：20gx=50g共析出 11ga 后溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：100%33.3%；故填：50；33.3%。（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；（3）根据溶解度的计算方法来分析。本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质

35、的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。18.【答案】145.6【解析】解：（1）依据第一次 10g 纯碱样品反应后天平的示数可知，每次加入 10g 样品生成二氧化碳的质量是：30g+100g+10g-137.8g=2.2g则第二次加入 10g 样品后天平的示数是 137.8g+10g-2.2g=145.6g（2）5 次反应后生成的二氧化碳质量是 50g+100g+30g-171.2g=8.8g设 50g 样品中碳酸钠的质量是 x，稀盐酸中溶质的质量是 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

36、106 73 4412x y 8.8gx=21.2gy=14.6g（3）稀盐酸的溶质质量分数为 =14.6%故答案为：（1）145.6；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量是 21.2g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。（1）依据第一次纯碱样品会生成二氧化碳的质量分析第二次的质量值即可；（2）依据表格数据对反应中生成的二氧化碳质量进行计算，而后结合化学方程式的计算要求分析解答即可；（3）依据反应的 HCl 质量对盐酸的溶质质量分数计算即可；本题主要考查根据提供的数据判断反应进行的情况，同时考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。19.【答案】除锈 Fe Ca（OH）

37、 2+CO2=CaCO3+H 2O【解析】解：根据“A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，已知 A 由两种元素组成，B 是生活中常见的金属”，则推测 B 为铁，结合图框，则推测 A 可能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钙，E 可能为二氧化碳，F 可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意。（1）根据分析，A 物质为稀硫酸，其一种用途为除锈。（2）根据分析，B 的化学式为 Fe 或 Al 等。（3）反应可能为氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+CO2CaCO3+H 2O。故答案为：（1）除锈。（2）Fe 或 Al

38、 等。（3）Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O。根据“A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，已知 A 由两种元素组成，B 是生活中常见的金属”，则推测 B 为铁或铝等，结合图框，则推测 A 可能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钙，E 可能为二氧化碳，F 可能为氢氧化钠，代入检验完成相关的问题。本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。20.【答案】Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

39、 NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3 +1【解析】解：（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。故填：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。（2）次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸（HClO）和小苏打，化学方程式为：NaClO+H 2O+CO2=HClO+NaHCO3；次氯酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1。故填：NaClO+H 2O+CO2=HClO+NaHCO3；+1。根据反应物、生成物、

40、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。13书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。21.【答案】锥形瓶 水槽 2H 2O2 2H2O+O2 可以控制反应的速率、节约药品 MnO2-浓硫酸 A I【解析】解：（1）仪器是锥形瓶，是水槽；故填：锥形瓶；水槽；（2）B 或 C 装置适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，装置 C 的优点是可以控制反应的速率、节约药品；浓硫酸具有吸水性，可用盛有浓硫酸的装置 G 对氧气进行干燥；故填：2H 2O2 2H2

41、O+O2；可以控制反应的速率、节约药品；浓硫酸；（3）实验室中制取氨气属于固体加热型，选择装置 A 来制取；氨气极易溶于水，有刺激性气味，污染环境，所以选择装置 I 来吸收尾气；故填：A；I。（1）熟记仪器的名称；（2）根据气体发生装置确定制取的原理；根据装置的特点、浓硫酸的吸水性来分析；（3）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据氨气的性质确定处理方法。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、气体的探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点

42、是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。22.【答案】Na 2O、Na 2O2 过量氯化钙溶液 酚酞试液 溶液变红色 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O O2 不是【解析】解：【作出猜想】猜想 1：Na 2O：猜想 2：Na 2O2；猜想 3：Na 2O、Na 2O2。故填：Na 2O、Na 2O2。【实验探究二】取少量白色固体加入适量蒸馏水，然后加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；过滤，取少量滤液于试管中，加入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验操作 实验现象 实验结论取少量白色固体加入适量蒸馏水，然后加过

43、量氯化钙溶液 产生白色沉淀过滤，取少量滤液于试管中，加入酚酞试液 溶液变红色白色固体成分为Na2CO3和 NaOH【实验反思】（1）氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O。故填：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O。（2）由 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X 可知，反应前后钠原子都是 4 个，氢原子都是 4 个，氯原子都是 4 个，反应前氧原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 X 中，X 的化学式为 O2。故填：O 2。（3）能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na 2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物。14故填：不是。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙出的和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；化学反应前后，原子种类、总个数和质量都不变。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。