安徽省霍邱县第二中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -安徽省霍邱县第二中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题时间：90 分钟 分值：100 分一、 选择题（本题共包括 16 小题，每小题只有一个正确答案,16X3=48 分）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )A无色透明 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2、下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )3下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入

2、NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠5下列反应的离子方程式正确的是( )A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2- 2 -B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC氢氧

3、化钡跟硫酸铜溶液反应 ：Ba 2 SO =BaSO424D石灰石跟盐酸反应：CO 2H =H2OCO 2236.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A、氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B、BaCl 2溶液与 Na2SO4溶液，Ba（OH） 2溶液与 H2SO4溶液C、Na 2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO 3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸7.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 ( )A.臭氧的摩尔质量是 48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 23C.16 g 臭氧中约含有

4、6.021023个氧原子 D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210238下列有关 0.2molL-1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A500mL 溶液中 Cl-离子浓度为 0.2molL-1 B500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2molL-1C500mL 溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA D500mL 溶液中 Ba2+和 Cl-离子总数为 0.3NA9.现有三种液态混合物：乙酸（沸点 118 ）和乙酸乙酯（沸点 77.1 ） ；汽油和水；溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）A.蒸馏、分液、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取

5、D.蒸馏、萃取、分液10对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl 存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba211下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A. Na Ba2 Cl SO B. K Na NO OH C. H NH Fe3 SO D. H Cl 24 3 4 24CO NO23 3

6、12.检验 Na2CO3溶液中是否混有 Na2SO4，应使用的试剂是（ ）- 3 -A BaCl 2溶液和稀硫酸 B BaCl 2溶液 C Ba（NO 3） 2溶液 D BaCl 2溶液和稀盐酸13.将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1 000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na+的物质的量浓度为（ ） A.0.1 molL 1 B.0.2 molL1 C.0.05 molL1 D.0.025 molL114为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 C

7、uSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D15.FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A 都能透过滤纸 B都是呈红褐色的混合物C 分散质粒子具有相同的直径 D 都具有丁达尔效应16.下列叙述中正确的是 ( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同；标准状况下，1 g H 2和 14 g N2的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，

8、则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D二、主观题（包括 4 题，共 52 分）17.(16 分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：碳酸氢钠： ； 硫酸铁： ；氢氧化钡： ； 硫酸氢钾： 。(2)某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。- 4 -请回答下列问题：OA 段反应的离子方程式为 。AB 段反应的离子方程式为 。在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离

9、子方程式为 。18(共 12 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的 Cl-等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置 B 在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水 粗盐 食盐水 氯化钠晶体粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、S 等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的 Na2CO3溶液;加入过量的 BaCl2溶液;加

10、入过量的 NaOH 溶液;调节溶液的pH 等于 7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是 (填写字母序号)。 A. B. C. D.19(12 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 500mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 上下摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡装瓶贴签- 5 -其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必

11、须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20.（12 分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。(2

12、)证明有 Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 。(3)利用 Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为： 。- 6 -2018-2019 学年度第一学期中考高一化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8B C A B B D C A9 10 11 12 13 14 15 16A C B D B A A C17.（16

13、分） （1）NaHCO 3=Na+HCO3- Fe2（SO 4） 3=2Fe3+3SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH- KHSO4=K+H+SO42-（2）H +OH- H2O Mg 2+2OH- Mg(OH)2有白色沉淀生成 Ag +Cl- AgCl18.（12 分）(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (4)A、D19.（12 分） (1) 500 mL 容量瓶 (2)27.4 20.0 (3)查漏 (4)BC20.（12 分） (1)丙 (2)丁达尔效应(3)正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (4)FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl= = = = = （以上没空均为 2 分）