宁夏长庆高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、1宁夏长庆高级中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题注意事项：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 两 部 分 ， 请 将 试 题 答 案 作 答 在 答 题 纸 上 。2本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题 2 分，共 50 分）1下列各能层不包含 p 能级的是AN BM CL DK2下列说法错误的是A ns 电子的能量不一定高于( n-1)p 电子的能量BC 的基态原子的电子排布式 1s

2、22s22 违反了洪特规则CSc 的基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理DTi 的基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3下列现象和应用与电子跃迁无关的是A激光 B焰色反应C原子光谱 D石墨导电4下列分子中，既含有 键，又含有 键的是ACH 4 BHCl CCH 2=CH2 DF 25硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是A硒元素位于元素周期表中第 15 列B硒元素原子的价电子排布式为 4s24p4C硒的氧化物只有一种D基态原子核外电子排布中共有 7 个能级6

3、短周期元素中，原子基态时具有 1 个未成对电子的元素共有A5 B6 C7 D87肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2B结构示意图：A 为 ，B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 2 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有 2 个未成对电子2DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子8已知某元素的2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A第三周期A 族，p 区 B第四周期B 族，s 区C第四周期族，d 区 D第四周期A 族，s 区9下

4、表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、 I2表示,单位为 kJmol-1)I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是R 的最高正价为+3 价 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一电离能大于同周期的相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p1A B C D10下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：LiNaK B电负性：FNOC最高正价：FSP D非金属性：IBrCl11镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述，不正确的是ALi 2SO4易溶于

5、水 BLiOH 是受热不易分解的强碱CLi 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 DLi 2CO3受热分解，生成 Li2O 和 CO212下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl 3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形BBCl 3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形CCS 2中 C 原子 sp 杂化，为直线形DH 2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形13氮化碳结构如图，其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B氮化碳的化学式为 C3N4C氮化碳中碳显4 价，氮显3 价D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三

6、个碳原子相连14关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定3C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体15下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是AN 2O 和 CO2 BO 3和 SO3CCH 4和 NH DBF 3和 SO32- 416通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是ANCl 3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长BNCl 3分子是非极性分子C分子中的所有原子均

7、达到 8 电子稳定结构DNBr 3比 NCl3易挥发17X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX 的电负性大于 Y 的电负性 BX 的原子半径大于 Y 的原子半径CX 阴离子的半径小于 Y 阳离子的半径 DX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能18下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物中必定存在配位键B配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 SO ，配位数是 124CFe(SCN) 63 中的 Fe3 提供空轨道，SCN 中的硫原子提供孤电子对形成配位键D许多过渡元素的离子(如 Cu2 、Ag 等)和某些主族

8、元素的离子或分子(如 NH3、H 等)都能形成配合物19.下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高BNH 3的熔点、沸点大于 PH3是由于 NH3分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO420下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同21下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是4原子晶体 离子晶体 分子晶体A 石墨 磷酸 单质硫

9、B 单晶硅 硫 白磷C 金刚石 纯碱 冰D 铁 过氧化钠 冰醋酸22现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是23下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 6 个C在冰中，每 1molH2O 分子形成 2mol 氢键D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子24金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是A图(a)为非密置层，配位数为 6 B图(b)为密置层，配位数为 4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最

10、密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积25下列有关晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：Na Mg Al B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2 D硬度：MgOCaOBaO第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（本题共包含四个小题）26(10 分)(1)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。(2)A 原子核外电子占有 8 个轨道，且具有 2 个未成对电子，A 原子结构示意图是_。(3)B、C 都是短周期元素，B 2 与 C3 的电子层结构相同，则 C 元素的原子序数是_，B2 的电子排布式是_。5(4)某元素的基态原子最外层电子排布为

11、 3s23p3，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_ 个轨道，核外共有_ 个不同运动状态的电子。(5)前四周期中原子未成对电子数最多的基态电子排布式为_。(6)在 ds 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布图为_。27(14 分)如图是元素周 期表中的前四周期，为相应的元 素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2) 写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(3) 、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(4) 元素与 CO 可形成 X(CO)5型化合

12、物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(5) 的二价阳离子与过量的的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式为_。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与 NH3间结合的作用力为_。(7)将、形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为 。(8)金属有 、 三种同素异形体，各晶胞如下图，则 和 中原子的配位数之比为_。28(12 分)短周期元素 X、Y 的价电子数相同，且原子序数之比等于 12；元素 Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。(1)Y 基态原子

13、的电子排布式为_。(2)YX2在水中的溶解度比较大，其原因主要是：_。6(3)Y 与 X 可形成 YX42-。YX 42-的立体构型为_，Y 原子的杂化轨道类型是_杂化。写出一种与 YX42-互为等电子体的粒子的化学式：_。(4)Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm 3 (只列算式不需要化简)。(5)1 mol 配合物Z(NH 3)4SO4中含有 键的数目为_ NA。29(14 分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_，S、O、N 三种元素的第一电离能由小到大的顺序

14、为_。(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量 NH3能生成配合物Cu(NH 3)4(NO3)2，其中 NH3的空间构型为_，Cu(NH 3)4(NO3)2属于_晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量 KCN 能生成配离子Cu(CN) 42 ，1 mol CN 中含有的 键数目为_。(4)CuSO4的熔点为 560 ，Cu(NO 3)2的熔点为 115 ，CuSO 4熔点更高的原因可能是_。(5)已知 Cu2O 晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，0，0)，C 为( ， )。则 D 原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。1212 12(6)金属铜的晶体是

15、 堆积方式，晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中 Cu 原子的空间利用率是_。7宁夏长庆高级中学 20182019 学年第二学期高二化学期中试卷答案第卷（选择题 共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D A D C B C D D B A B D C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A D C A B B B C C B C A第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题26(10 分)(1) (2 分) 3 (2)Si 的原子结构示意图（略） (3)13，1s 22s22p6 (4)2 9 15 (5)

16、Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 (6) Zn 3d104s2价电子排布图（略）27(14 分) (1)d (2) O= =C=O(3) 平面正三角形 sp 2杂化(4) 分子(5) (2 分)Cu 2 4NH 3H2O=Cu(NH3)42 4H 2O (6) 配位键 (7)(4 分) FHF、 FHO 、OHF、OHO(8)(2 分)4：328(12 分)(1)Ne3s23p4 (2)（2 分）SO 2和 H2O 均为极性分子，利用相似相溶原理，SO 2易溶于水。 (3)正四面体形 sp 3 CCl4 (或者 ClO4-、PO 43-等合理答案均可以) (4) （各 2 分）ZnS (5) （2 分）20 97 gmol 16.021023 mol 14（ 540.010 10 cm） 329(14 分)(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d 9) S O N(2)三角锥形 离子 (3)2 NA (4)（2 分）CuSO 4和 Cu(NO3)2均为离子晶体，SO 所带电荷比 NO 大，故 CuSO4晶24 3格能较大，熔点较高8(5) （各 2 分）( ， ) Cu (6) 面心立方最密 12 74%1414 14