湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高一化学4月月考试题.doc

《湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高一化学4月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高一化学4月月考试题.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -湖北省长阳县第一高级中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题考试时间 90 分钟 满分 100 分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 S i:28第卷 选择题（共 54 分）一选择题：（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2016 年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关 W、 W、 W 的说法正确的是( )18274 1847 18674A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素C. W 的中子数与

2、质子数之差为 110 D它们的所有性质几乎完全相同18472原子序数为 26 的元素位于：、第四周期；、第五周期；第B 族； 、第族，其中正确的组合是 ( )A B C D3如图是一块非常独特的手表，用 HMg 12 种元素分别表示 1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是( ) A2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物B7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物C8：00 时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强7某种元素 R 的核外电子数等于

3、核内中子数，取该单质 5.6g 和氧气充分反应，可得到 12g化合物 RO2，则该种元素 R 在周期表中的位置是 （ ） A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 4 周期A 族 D第 5 周期A 族5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. H、D、T 互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl 的电子式： D.S 2 的结构示意图：6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正- 2 -确的是 ( )A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键BHCl 的电子式是CNaCl 熔化时破坏共价

4、键 DHCl 的结构式是 HCl4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为 38。下列说法错误的是( )X YZ WA.气态氢化物的稳定性：ZWXYCX 元素只能形成一种单质 DY 元素可形成多种氧化物8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO 4酸性比 H2SO4强 Cl 2能与 H2S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强A B

5、 C D9下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）A酸性：HClO 4H 3PO4H 2SO4B氢化物稳定性：H 2SHFH 2OC碱性：NaOHAl(OH) 3Mg(OH) 2D氧化性：F 2 Cl 2 Br 2 I 210a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( ) A原子序数：abc B单质的活泼性：acdC原子半径：cad D最高价含氧酸的酸性：dca11短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电

6、子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L- 3 -层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z712W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A.对应简单离子半径：XWB.对应简单气态氢化物的稳定性：YZC.化合物 XZ

7、W 既含离子键也含共价键D.Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应13下列实验不能达到预期目的的是( )序号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同浓度 H2CO3、H 2SO4两溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱14R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( m、 n均为正整数)( )A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXO

8、m为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素15下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3和水反应形成的化合物是共价化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应16下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为 CnH2n2 的烃不一定是烷烃- 4 -所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入

9、溴水中，可使溴水褪色所有的烷烃都可以在空气中燃烧A BC D17A、B、C、D、E 是同周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性 CD，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )AABCDE BCDABECBADCE DECDBA18下列说法正确的是（ ）A分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物一定互为同系物B同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体C互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体D

10、和 互为同分异构体第卷 非选择题（共 46 分）二、填空题19. (10 分) 在下列物质中： CO2； KCl； CaBr2； O2；NH 4Cl； Ca(OH)2； N2； HBr； NH 3； Na 2O2，（1） 只有非极性键的是_；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是_；只有离子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_；CO 2 的电子式是_。（2） A+、B +、C -、D、E 五种微粒（分子或离子），它们都含 10 个电子，已知它们有如下的转化关系： 写出的离子方程式 。写出的离子方程式 。- 5 -20. （8 分）已知：A、B、C、D 四种物质均含有元素

11、 X, 有的还有可能含有元素 Y、Z。且元素 Y、X、Z的原子序数依次递增。X 在 A、B、C、D 四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。化合物 D 在一定条件下受热分解，可制得元素 Y 的单质和 B。试根据以上叙述回答：（1）写出 C、D 的名称: C D 。（2）元素在元素周期表中的位置 （3）写出离子方程式21(10 分) (1)写出甲烷与氯气反应生成 CH3Cl 的化学方程式：_：若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物可能是：_：其中_能证明甲烷分子空间结构为正四面体。(2)有下列各组物质，请按要求填入字母

12、：AO 2和 O3(臭氧)B. C 和 C126 136CCH 3CH2CH2CH3和D 和E甲烷和庚烷(C 7H16)(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质互为同分异构体；(4)_组两物质互为同系物；(5)_组两物质是同一物质。22.（8 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：- 6 -(1)A 与

13、E 形成化合物的化学式是 。(2)B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的化学方程式为 。(3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 有关反应的离子方程式为 。23 （12 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前 20 号元素，已知 A 有多种核素，其中一种没有中子， B 和 C，C 和 E 分别相邻，D 的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F 的最外层电子数之和为 12。（1）D、C 形成的化合物在通讯上的重要用途 .（2） E 与 F 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）用化学方程

14、式表示 B、D 两种元素的非金属性强弱（4）写出 C、F 两元素形成原子个数比为 1:1 的化合物甲的电子式 长阳一中 2018-2019 学年度第二学期第一次月考高一化学答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9B A D B D D C B D10 11 12 13 14 15 16 17 18A A D B B C B C C二、客观题共五个大题（共 46 分）19. （1） _ _ _ _ _- 7 -（2）NH +4+OH- = NH3+H 2OH3O+ OH-=2H2O20.（1） _次氯酸钾 _ ， 氯酸 _。（2） 第二周期 A族 （3） Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 21. （1）CH 4Cl 2 CH3ClHCl CH 3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 光 CH2Cl2只有一种结构（2）B A C E D22. （1）Al 2O3 （2）P 2O5 硫 Cl 2+H2O=HCl+HClO（3） 先产生白色沉淀，后沉淀溶解Al3+3OH-=Al(0H)3 Al(0H) 3+OH-=Al02-+H2O23 （1）. 光导纤维；（2） （3）2HNO 3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3（4