（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第五章第2讲元素周期律和元素周期表讲义精练（含解析）.doc

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1、1元素周期律和元素周期表【2019备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一 元素周期表(频数： 难度：)1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)。短周期 长周期序号 一 二 三 四 五 六 七元素种数 2 8 8

2、18 18 32 320 族元素 2 10 18 36 54 86 1182原子序数(2)族(18 个纵行，16 个族)。列 1 2 13 14 15 16 17主族族 A A A A A A A列 3 4 5 6 7 11 12副族族 B B B B B B B族 第 8、9、10，共 3 个纵行0 族 第 18 纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的

3、特殊位置过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。A 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素；元素周期表第 18 列是 0 族，不是A 族，第 8、9、10 三列是族，不是B 族；1(RJ 必修 2P112 改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( )ACu 3P BFeS CXeF 6 DMg 3N2答案 D2(RJ

4、必修 2P1110 改编)(1)填空：3元素 甲 乙 丙 丁原子序数元素符号周期族(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_；_。答案 (1)2 8 11 17 He O Na Cl 第一周期 第二周期 第三周期 第三周期 零族 第A 族 第A 族 第A 族 (2)2NaO 2 Na2O2(4NaO 2=2Na2O) = = = = =点 燃 2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 3根据 RJ 必修 2P4图 12“元素周期表”填写(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元

5、素，若原子序数甲的为 m，则乙的原子序数可能为_。答案 (1) x2、 x8、 x18、 x32(或者 x2、 x8、 x18、 x32) (2)m1、 m11、 m254.(溯源题)(2017课标全国，12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。W XY Z由此可推断(写元素符号)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判断下列说法是否正确(1)氢化物沸点：WZ( )(2)氧化物对应水化物的酸性：YW( )(3)化合物熔点：Y 2X3YZ 3( )4(4)简单离子的半径：YX( )答案 N O Al Cl (1) (2) (3) (

6、4)探源：本考题源于 LK 必修 2 P22“交流研讨” ，对元素周期表的“位置结构性质”进行了考查。题组一 元素周期表的结构1关于元素周期表的说法正确的是( )A第A 族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个族，共 16 个族 16 个纵行解析 第A 族的元素除氢元素外都为金属元素，A 错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B 错误；过渡元素全部是金属元素，C 正确；周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个族(含 3 个纵行)，共 16 个族 18

7、个纵行，D 错误。答案 C2结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；b 元素位于第_周期_族；i 元素位于第_周期_族。(2)f 元素位于第_周期_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析 (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有 2 种元素，第二、三周期各有 8 种元素，分别位于第 1、2、1318 纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含 118 纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A 族元素为硫(S)，原子序数为 16，相对原子质量为 32。答案 (

8、1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 二 A 四 B5(2)三 A 16 S硫32题组二 根据元素周期表的构成多角度确定元素角度 1 用“元素原子的特殊结构”推导元素3正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是第A 族元素( )(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )(3)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素( )(4)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族元素或 0 族元素氦( )(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )(6)某元素阴

9、离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)角度 2 根据“族与周期的关系”推导元素4根据“元素符号”填空(前 20 号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数 2 倍的元素有_，主族序数是周期数 3 倍的元素有_。(3)周期数是主族序数 2 倍的元素有_，周期数是主族序数 3 倍的元素有_。答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na角度 3 根据元素在周期表中位置确定元素5(名师改编)甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，

10、其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是( )A甲、丁位于第A 族，均为碱金属元素B五种元素中，原子半径最大的元素为丁C甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸6解析 由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是 H，丁为 Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为 Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为 N、O。A 项，H 位于第A 族，但不是碱金属元素，错误；B 项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故 Na 的原子半径最大，正确；C 项，H、N、O 三

11、种元素可组成 HNO3、HNO 2、NH 4NO3等物质，其中 HNO3和 HNO2中均只含共价键，但 NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D 项，N、Cl 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3和 HClO4，且 HNO3和 HClO4均为强酸，错误。答案 B6如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A5 x10 B5 xC5 x14 D5 x16解析 答案 A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32。A 族和 0 族元素，随电子层数

12、的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32。AA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32。考点二 元素周期律及其应用(频数： 难度：)1元素周期律72具体表现形式项目 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构 离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子) r(阳离子)逐渐增大主要化合价最高正化合价由17(O、F 除外)，最低负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、

13、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易（稳定性）形成由难易（稳定性逐渐增强）形成由易难（稳定性逐渐减弱）性质最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。3元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素8(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性 MgAl，CaMg，则碱

14、性 Mg(OH)2Al(OH) 3，Ca(OH) 2Mg(OH) 2(填“” 、 “”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。1根据教材内容判断正误(1)同周期元素

15、，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)2(RJ 必修 2P298 改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是( )A热稳定性：SiH 4PH3H2SB酸性：HClO 4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3D氧化性：F 2Cl2

16、Br2答案 A3(溯源题)(新课标全国改编)X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。请根据元素周期律及相关内容排序9(1)原子最外层电子数：_。(2)单质沸点：_。(3)离子半径：_。(4)原子序数：_。答案 (1)ZXY (2)YXZ (3)X 2 Z Y (4)XYZ探源：本考题源于教材 RJ 必修 2P15“科学探究”及其拓展，对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。题组一 微粒半径比较1下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )A r(O) r(Cl) r(S) r(P)B r(Al3 ) r(M

17、g2 ) r(Ca2 ) r(Ba2 )C r(H ) r(Al3 ) r(Mg2 ) r(K )D r(Cs) r(K) r(Na) r(Li)解析 比较微粒半径大小有以下原则：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，所以 A 项中 r(P) r(S) r(Cl) r(O)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小， r(Mg2 ) r(Al3 )，B、C 项错误；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D 项正确。答案 D2已知短周期元素的四种离子 A2 、B 、C 3 、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C

18、3 D A 2 B D氧化性：A 2 B ，还原性：C 3 D 解析 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同电子层结构，则 A、B 在下一周期，为金属元素，且原子序数 AB，C、D 在上一周期，为非金属元素，且原子序数 DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为 ABDC，故 A 错10误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故 B 正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 ABDC，则离子半径为 C3 D B A 2 ，故 C 错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，

19、金属性为 BA，则氧化性：A 2 B ，非金属性：CD，则还原性：C3 D ，故 D 错误；故选 B。答案 B【规律总结】微粒半径的大小比较拓展比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na _Mg2 _Al3(4)F _Cl _Br(5)Cl _O2 _Na _Mg2(6)Fe2 _Fe3答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组二 元素金属性、非金属性强弱比较3不能判断甲比乙非金属性强的事实是( )A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲的得电子能力比乙强11D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正

20、价解析 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，与氢气化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，不选 A；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，选 B；元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲的得电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，不选 C；甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲的得电子能力强于乙，所以能说明甲的非金属性比乙强，不选 D。答案 B4(2018海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )序号 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈

21、 金属性：NaMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCDt 时，Br 2H 2 2HBr K5.610 7I2H 2 2HI K43非金属性：BrI解析 金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B 正确；非金属性越强，其单质越易与 H2发生化合反应，D 正确；C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断 S、C 元素的非金属性强弱，错误。答案 C【方法总结】金属性和非金属性强弱的判断方法12题组三 元素周期律的综合应用5下列有关性质的比较，不能

22、用元素周期律解释的是( )A密度：NaKB0.1 molL 1 溶液的 pH：NaOHLiOHC还原性：I Br DMg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈解析 密度为物理性质，与元素周期律无关，A 项选；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH 的 pH大，能用元素周期律解释，B 项不选；溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，C 项不选；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此 Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈，可用元素周期律解释，D 项不选。答案 A

23、6X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn 阳离子与 Yn 阴离子具有相同的电子层结构，Z n 阴离子半径大于 Yn 阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )AZXY BXYZCZYX DXZY解析 根据“序、层”规律可知，X 元素在 Y 元素的下一周期，Z 元素在 X 同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为 ZXY。答案 A13【方法指导】1 “序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2 “序、价”规律在短周期元素中，

24、元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇序奇，价偶序偶” 。热点说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，所以现将沸点高低比较及应用总结如下：物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：NaClH 2OCO 2。2根据物质不同结构特点判断(1)原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石(CC)晶体硅(SiS

25、i)。(2)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如 KClKBr。(3)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH 4SiH 4GeH 4SnH 4。因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。模型解题沸点大小比较141比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。(1)CO2_SO2(2)NH3_PH3(3)O3_O2(4)Ne_Ar答案 (1) (2) (3) (4)2

26、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是( )A稳定性：NH 3PH 3H 2SB酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C离子半径：阴离子阳离子D熔沸点：离子化合物共价化合物答案 B3(2015课标全国，12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是( )A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解题思路： 我的答案： 考查意图：本题主要考查考生对原子结构和元素

27、性质周期性变化规律的理解，考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质的性质、化合物的性质与相关化学反应等知识进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性的强弱、氢化物的熔沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等作出正确判断。从而考查了考生的灵活思维能力。在教学中建议将元素化合物的性质与元素周期表中的规律性知识多加联系、总结。本题答案为 C，本题抽样统计难度为 0.56。解题思路：黄绿色气体是氯气、具有漂白性的 q 为 HClO，联想和氯气的光照反应，找准突破口，顺藤摸瓜不难得出 W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Cl。本题有难度，常由于物质的某个

28、性质未掌握好错推 X、Y，若不明白 H2O 和 H2O2在常温常压下都为液态也会误选。原子半径大小排序为 HOC，即 WYX(C 与 O 同周期，原子序数大者半径小，H 的原子半径是所有原子中最小的)，故 A 错误。元素非金属性，OC，即 YX，故 B 错误。Y 为氧元素，其氢化物为 H2O 或 H2O2，常温下均为液态，故 C 正确。X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误。正确答案：C真题演练1(2017课标全国，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三

29、种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构17CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析 W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3与盐酸反应生成 S 和SO2：Na 2S2O32HCl= =2NaClS SO2H 2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N，稳定性：H 2ONH

30、3，正确；B 项，O 2 、Na 均具有 Ne 的电子层结构，B 正确；C 项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第A 族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。答案 C2(2017课标全国，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。

31、A 项，原子半径 bcda，错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，单质 S 的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案 B3(2016课标全国，12)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ解析 由题意可知 X 为 Na，则 Z 为 Cl，W、Y 分别为 O、S。A 项，离子半径：Cl O2 Na ，即 XS，故气态氢化物的热稳定18性：H 2OH

32、2S，即 WY，错误；D 项，元素的非金属性 Y(S)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO 3、HNO 2、NH 3H2O，离子化合物：NH 4NO3，正确。19答案 D一、选择题1下列关于现行元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同解析 元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A 错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如 He 和 Mg 最外层都有 2 个电子，但分别处于 0 族和第A 族，B错误；对于副族元素和第族及 0 族元

33、素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C 错误；同周期元素具有相同的电子层数，D 正确。答案 D2(2018杭州第一次高考科目质检)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )A元素周期表中所含元素种类最多的族是族B第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次减弱C周期表中元素的原子半径第三周期均大于第二周期D根据元素周期表，在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料解析 A 项，元素周期表中所含元素种类最多的是B 族，错误；B 项，第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次增强，错误；C 项，Cl 在第三周期，原子半径为 0.099 nm，Li 在第二周期，原子

34、半径为 0.152 nm，错误；D 项，在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确。答案 D3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同20D短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同，离子半径：X 2 Y 2解析 A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 大于 Cl，正确

35、；B 项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C 有2、4 价，错误；D 项，微粒X2 与 Y2 核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X 2 Y 2 ，正确。答案 C4已知 A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 和C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A离子半径：A 2 C B 2BC 元素的最高正价一定为7C对应气态氢化物的稳定性：ACD还原性：A 2 C 解析 由 A、C 的最低价离子分别

36、为 A2 和 C 知，A 为第A 族元素，C 为第A 族元素，B2 和 C 具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，则 B 为 Mg，C 为 F，A、B 同周期，则 A 为 S。离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 A2 C B 2 ，A 正确；C 为 F，无正价，B 错误；C 为 F，A 为S，F 的非金属性大于 S，所以 HF 的稳定性大于 H2S，即对应气态氢化物的稳定性 AC，C错误；D 项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有 A2 C ，故 D 错误。答案 A5如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正

37、确的是( ) A.不可能出现金属元素B气态氢化物的热稳定性：C六种元素中，的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强D六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物21解析 可能是 Al，故 A 错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：，故 B 错误；有可能是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，故 C 错误。答案 D6依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A卤素单质 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H 2O、HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na、K

38、与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少解析 一般元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则 Cl2、Br 2、I 2的氧化性减弱，A 合理；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性越强，NH 3、H 2O、HF 的稳定性增强，B 合理；同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，C 合理；不能根据得失电子数目的多少判断金属性和非金属性的强弱，D 不合理。答案 D7研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A比较这两种元素的单质的密度和熔点

39、B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的 pH解析 单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，A 项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B 项错误；镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C 项错误；利用同浓度 Mg2 与 Al3 水解后溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，D 项正确。答案 D8a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8，d

40、 的最高正价与最低负价的绝对值相等，e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n2 。下列说法正确的是( )A单质的沸点：edB简单阴离子的还原性：ec22C最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdDa、b 能存在于同一离子化合物中解析 a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8，故 a 为 H，b 为 Li，c 为 N；d 的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于A 族，故 d 为 Si；e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n2 ，设 e 的最高正化合价为 x，则 x n4 n4，则 x3 n4， n

41、 只能为 1，即 e 的最高正化合价为7，故 e 为 Cl。单质的沸点：SiCl 2，A 项错误；Cl 的非金属性比 N 的强，则简单阴离子的还原性：N 3 Cl ，B 项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H 2SiO3，C 项错误；H、Li 可以同时存在于同一离子化合物中，如 LiH，D 项正确。答案 D9在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是( )A四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C乙在自然界中形成的化合物种类最多D丁和

42、甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物解析 甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为 2x，则4x20，即 x5，所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。N 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故 A 正确；四种元素中，乙的气态氢化物最稳定，故 B 错误；乙为氧元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为 C(丁)，故 C 错误；丁为碳元素，分别能够与 N、O 形成两种或两种以上的共价化合物，一般 C 与 P 难形成化合物，

43、故 D 错误。答案 A10W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y23BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析 根据 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 W 应为 N，结合元素周期表的结构可知 X 为 O、Y 为 S、Z 为 Cl。根据元素 O、S、Cl 的非金属性可知H2O、H 2S、HCl 中稳定性最弱的是 H2S，A 项正确；Cl 元素的非金属性

44、强于 S 元素，其HClO4的酸性一定强于 H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B 项错误；根据同主族性质递变规律知元素 O 的非金属性强于 S 的非金属性，故 O2 的还原性小于 S2 的还原性，C 项错误；Cl 2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如 Cl2和 NaOH 的反应，D 项错误。答案 A11六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族、B 与 F同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断

45、正确的是( )AA、C 两种元素只能形成化学式为 CA3的化合物BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是 EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB解析 第A 族最高正化合价为4，最低负化合价为4，B 与 F 同主族，且 F 的原子序数大于 B 的，由此推知 B 为 C(碳)，故 F 为 Si，Si 最外层有 4 个电子，故 D 为 O；因元素B、C、D 的原子序数依次递增，故 C 只能是 N；A、E 同主族，且常温下单质 A 与 E 的状态不同，E、F 同周期，故 A、E 分别为 H、Na。N、H 还可形成化学式为 N2H4的化合物，A 项错

46、误；SiO 2与氢氟酸反应，B 项错误；原子半径 NO，NaSi，而 N 比 Si 少一个电子层，N 的原子半径比 Si 的小，C 项正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性C(碳)Si，D 项错误。答案 C12X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，它们可以组成化学式为 XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅 W 显负价。X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正化合价的绝对值相等。Y3 与 W 的阴离子具有相同的电子层结构。X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是( )24A简单离子半径：XYB简单气态氢化物的稳定性：ZWCY 的氧化物既能与盐酸反应，又能与 NaOH