贵州省南白中学（遵义县一中）2018_2019学年高一化学下学期第一次联考试题.doc

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1、- 1 -贵州省南白中学（遵义县一中）2018-2019 学年高一化学下学期第一次联考试题可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 C-12）一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题 4 分，共 60 分）9下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性， 常用来漂白食品 D.HF 与 SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记10同一周期三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO 4 H2YO4 H3 ZO4，下列说法错误的是A.原子半径由大到小的顺序为 XYZ B.非金属性由强

2、到弱的顺序为 XYZ C.气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH3 D.阴离子的还原性：Z 3-Y2-X-11.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.有七个主族和八个副族 B.只有六个周期C.0 族位于元素周期表第 18 纵列 D.第A 族位于元素周期表第 3 纵列12已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A. B. C. D.13下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.CaCl2和 NaOH B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2和 CS2 D.HCl 和 NaOH14如图所示为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z、W 的说法中,正确的是

3、( )A.元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为 8B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H 2WO4HZO4C.气态氢化物的稳定性:H 2YH2WD.原子半径:ZWYX15下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是- 2 -A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应16.在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧

4、化铁胶体17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于 I2B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClD.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+18下列有关反应的离子方程式正确的是A.向碳酸钠溶液中滴加过量稀盐酸：CO 32-+2H+ CO2+2H2OB.Fe 溶于足量稀 HNO3：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H 2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨

5、水：Al 3+4NH3H2O= lO2-+4NH4+2H2OAD.过氧化钠投入水中：Na 2O2+2H2O=O2+2OH -+2Na+19短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是A.原子半径：WZYXB.X 的氢化物于水形成的溶液呈碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD.Y 元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应- 3 -20下列说法中正确的是A.所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数B.第A 族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱C.第A、第A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原

6、子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中非金属元素共有 12 种21.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y +和 Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：XYZ B.单质沸点：XYZ C. 原子最外层电子数：XYZ D.原子序数：XYZ22如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A.a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b 为 负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液

7、为硫酸铜溶液23欲进行下列实验，其方案设计合理的是A B C D- 4 -二、填空题（共 40 分）44.（16 分）.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1) 装置 C 中的名称是_，冷却水的方向是_。(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_，检验自来水中 Cl 是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 溶液，不产生白色沉淀表明 Cl 已除净。.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：检

8、验装置气密性 氨气尾气处理 NO2被水完全吸收 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度- 5 -(1)仪器 a 的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)；A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸(2) 仪器 b 的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)；A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠(3) 仪器 c 中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明 b 中反 应产生了_，即可证明_比_ _酸性强，得电子能力_比_强。45.（12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答 下列问题：(1)非金属性最强的是 (填元素符号)，化学性质最不活泼的是_(

9、填元素符号)。(2)由、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(填化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ， 。- 6 -(5)请设计一个实验方案，比较、单质氧化 性的强弱，并描述现象和结论： 。46.（12 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)写出

10、 R 的原子结构示意图: 。 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (3)X 与 Y 能形成多种化合物其中只含极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ,X 和 Z 组成的化合物的化学式为 。 (4)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:A B(在水溶液中进行),其中,C 是溶于水溶液显酸性的气体;D 是淡黄色固体。写出 C 的化学式 ;D 的电子式 。如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A B 离子反应方程式为 。A、B 均为盐溶液,如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。写出在A 溶液中滴加稀盐酸

11、至中性时的离子方程式 - 7 -高一化学第一次联考化学答案一、 选择题（每题 4 分，共 60 分）9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23C A C C C C C A B A B B D C B二、填空题44.(16 分)（每空 1 分）.（1)蒸馏烧瓶 下进上出 (2)B C 稀硝酸和硝酸银溶液 . (1)分液漏斗 A (2)圆底烧瓶 D(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO 2 H2SO4(或硫酸) H 2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)45.（12 分）除标注外每空 1 分(1) F Ar(2) 或(3)HClO4 HNO3 H2CO3（2 分）(4)Al，Al(OH)3OH AlO2-2H 2O（2 分）Al(OH)33H Al3 3H 2O（2 分）(5)向 H2S 溶液中通入 O2，溶液出现浑浊，说明 O2的氧化性比 S 更强(其他合理的答案也可以)（2 分）46.（12 分）(1) （1 分） (2)NaAlCOH（2 分） (3)CH 4 （1 分）H2O 和 H2O2（2 分答对一个给一分）(4)CO2（1 分）（1 分）AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO 3-（2 分）- 8 -HCO 3-+2H+ CO2+2H2O（2 分）