福建省晋江市南侨中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc
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1、1福建省晋江市南侨中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题满分:100 分 考试时间:90 分钟注意事项:1试题答案(含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置. 2可能用到的相对原子质量:H:1 N:12 Cl:35.5 Ni:59第 I 卷(选择题,共 48 分)1选择题(本题共有 16 小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意)1 下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )ACO(g)= =C(s) O2(g) B2N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g)12C(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) DMgCO 3(s)=M
2、gO(s)CO 2(g)2. 最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是:( )A.CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO 与 O2反应的过程3 下列装置中能证明氧化还原反应实质的是( )24铜锌原电池的装置如右图所示,下列叙述不正确的是( )A锌片逐渐溶解,作为负极B铜片上产生气泡,电流从铜极流向锌极C溶液中的 H+向锌极移动。D该装置可以将化学能转化为电能5.铁及其化合物与生产、生活关系密切
3、。右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是( )A. A 处发生了析氢腐蚀B. B 处铁做负极,电极反应为:Fe3e = Fe3+C. C 处被腐蚀的最终产物为 FeOD. 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀6.右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体C.电解过程中溶质的浓度不变D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色7.下列四个容积固定的密闭容器中,发生反应 2SO2 + O
4、2 2SO3,其中反应速率最快的是( )容器 SO2浓度(molL 1 ) O2浓度(molL 1 ) 温度() 催化剂A 1 0.5 450 无B 1 1 450 无C 2 1 500 无D 2 1 500 有8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是( )A反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 0 反 应 时 间反应速率 平 衡 态 v (正 )v (逆 ) 平 衡 态 v (正 )v (逆 )3B该反应达到平衡态 I 后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态 IIC该反应达到平衡态 I 后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态 I
5、ID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等9一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均分子量不再改变A B C D全部10.某恒温恒容密闭容器中,可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g);H0;若 p1p2,a+bc
6、 B反应:此反应的 H0,且 T2T1或 Hc15.在 1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ 错误!未找到引用源。O 2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H 2S(g)+SO2(g)= S2(g)32 32+2H2O(g) H2H 2S(g)+错误!未找到引用源。O 2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S 2(g) H4则 H4的正确表达式为( )A H4=2/3( H1+ H23 H3) B H4=2/3(3 H3 H1 H2)C H4=3/2( H1+ H23 H3) D H4=3/2( H1 H23 H3)16.在 H2C2O4 H+ +
7、 HC2O4 的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取措施是( )A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度第 卷(非选择题,共 52 分)二、填空题(本题共 4 小题,52 分)17.(14 分)合成氨工业在国民经济中占有重要地位,氨气可用于制造氨水、硝酸、5铵盐等,广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题: (1)合成氨反应中,反应过程的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式为 。(2)在一定温度下,向容积为 1.0 L 的恒容密闭容器中充入 0.50 mol N2和 1.3 mol H2,10min 时达到平衡,测得 c(H2)=1.0molL1 。10min 内
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