浙江省余姚中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题（PDF，无答案）.pdf

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1、1 2018 学年度 余姚中学 高一化学第一次质量检测试卷 第一学期 命题：费娜 审题：赵妮 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题 （本题共 20 题， 每小题只有一个选项符合题意， 第 1-10 题每小题 2 分，第 11-20题每小题 3 分，共 50 分） 1、 按物质的组成进行分类， HNO3应属于 酸 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 A. B. C. D. 2、 下列 仪器名称 正确 的是 A B C D 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 研钵 3、以下反应 属于 氧化还原反应

2、的是 A CO2+H2O=H2CO3 B Cu(OH)2=CuO+H2O C Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、 20 世纪初，通过 粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是 A、 卢瑟福 B舍勒 C、 汤姆生 D玻尔 6、 下列说法正确的是 A 用元素分析仪检测金属元素的种类和含量 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D. 原子的质子数和中子数决定原子种类 7、 下列关于胶体的叙述 不正确 的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之

3、间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8、 下列有关电解质的说法中正确的是 A氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 2 B HCl 属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质 D BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 BaSO4是电解质 9、 下列叙述中正确 A 可用 pH 试纸测新制氯水的 pH B 工业上将氯气通入澄清石灰水制 漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C漂白粉 漂白时，向溶液中滴入

4、少量 稀盐酸 或通入二氧化碳可以增强 漂白效果 D FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应 10、 下列括号中的分离方法运用得当的是 A 植物油和水（蒸馏） B 水溶液中的食盐和碘（分液） C 碳酸钙和氯化钙的固体混合物（溶解、过滤、蒸发） D 自来水中的杂质（萃取） 11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿

5、润 的 红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ 12、 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望 同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯请找出下列图示中正确的实验操作 13、 下图所示，若关闭 阀，打开 阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭 阀，打开 阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和 NaCl 溶液 A B C D A除去 CO 中的 CO2 B萃取时振荡混合液 D向试管中滴加液体 C稀释浓硫酸 3 14、 已知 R 元素的某种同位素能形成离子化合物 AmRn，其中 A 的化

6、合价为 n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数是 a，核内中子数是 b，则 xg 该同位素的原子 所含电子 的物质的量为 A. x ( )ama m b+ mol B. x ( )ama m b+ mol C. xaab+ mol D. x ( )ama m b+ mol 15、 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 12 g C-13 含有的原子数为 NA 个 B 46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 NA C 1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA D标准状况下， 2.24L 乙醇 所含 分子 数为 0.1 NA 16、 把 V L 含有 MgSO

7、4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的 物质的量 浓度为 A (b-a)/V molL -1 B.(2b-a)/V molL -1 C 2(b-a)/V molL -1 D.2(2b-a)/V molL -1 17、 在标准状况下， m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 A两种气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 m n B同质量气体 A 与 B 的分子数之比为 n m C同温同压下，

8、A、 B 两气体的密度之比为 n m D相同状况下，同体积 A、 B 两气体的质量之比为 m n 18、 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据： 溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质的溶解度， 溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组 A B C D 19、 在标准状况下，将 V L 气体 A（摩尔质量为 M gmol 1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d gcm -3，则该溶液的物质的量浓度为 A 12240 Lm olMV Vd + B 122401000 Lm olMV Vd + C 122401000 Lm ol

9、MV VdM + D 1)1.0(4.22 Lm oldVMV +20、 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、CO32-、 SO42-，现取三份各 200mL 溶液进行如下实验：（ 1）第一份加 入 AgNO3溶液有沉淀产生；（ 2）第二份加足量 NaOH 溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体 0.06mol；（ 3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是 A无法确定 K 存在 B Cl 可能存在 4 C 200mL 溶液中含

10、0.02molCO3 2- D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 二、填空题 （ 共 3 大题， 共 16 分 ） 21、 （ 4 分） 已知 在标况下 的 四种气体 6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6 克H2S 0.2molNH 3 用相应的 序号 填 写下列空白： （ 1） 体积 最大的是 ； （ 2） 密度 最大的是 ； （ 3） 质量 最小的是 ； （ 4）含 氢原子数 最多的是 。 22、 (4 分 ) 现有以下几种物质： 纯 H2SO4， 硝酸钾溶液， 汞， 二氧化碳， 石墨， 硫酸氢钠固体， 蔗糖， NaCl 晶体， 氨水， 熔融 KCl。 （

11、 1）以上能导电的是 （填序号，下同）； （ 2） 以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； （ 3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。 23、 （ 8 分） 已知 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含有相同的元素 X，这五种物质间相互转化关系如下：已知 A 是一种黄绿色气体，由此推断： （ 1）这五种物质的化学式为： A： _ B： _ C： _ D： _ E： _ _ （ 2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： A 到 D： . A 到 B： . B 到 D： . 三、实验题 （ 共 3 大题，共 25 分） 24、 （ 9 分） 为了将混有 K2SO4、 MgSO

12、4的 KNO3固体提纯，并制得纯净的 KNO3溶液（ E），某学生设计如下实验方案： （ 1）操作 主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是 _ 、 _ （ 2）操作 所加的试剂顺序可以为 _ ， _ ， _ （填写试剂的化学式） （ 3）如何判断 SO42 已除尽 _ _ （ 4）该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由 _ _ _ 25、 （ 8 分） 实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号 )， 仪器 C 的名称是 ，

13、 本实验所需玻璃仪器 E 规格为 mL。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号 )。 5 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 (3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线 ， 则所配制溶液浓 度 0.1 mol/L(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ，下同 )。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数 )。如果实验

14、室有 10 mL、 25mL、 50 mL 量筒，应选用 mL 规格的量筒最好。 26、 （ 8 分） 下图是 某位同学设计的实验装置， 制取 Cl2并以 Cl2为原 料制备无水 FeCl3粉末。已知：无水 FeCl3遇水强烈反应。 (1) A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。 (2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。Cl2通过 C 瓶后进入 D， D 装置内盛有 铁 粉，发生氧化还原反应，写出 D 装置中反应的化学方程式 。 (3)装置 B的作用是 ；装置 B有无必要 （填“必要”、“不必要”）。 (4)某同学设计的上述实

15、验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案_。 (5)D 中实验现象为 ；装置 E 的作用 。 四 、计算题： 27、 （ 4 分） 将 2.80 g 含氧化镁的镁条完全溶于 50.0 mL 硫酸 溶液后，滴加 2.00 mol L 1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去 200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40 g。 请计算： （ 1） 上述硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4) _。 （ 2） 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO) n(Mg) _。 28、 （ 5 分） 分别称取 2.39g(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)为 _。 (2) 另一份固体混合物中 NH4+与 Ba(OH)2 溶液 (浓度同上 )恰好完全反应时，溶液中 c(Cl) _(溶液体积变化忽略不计 )。 第 28 题图 0 2.33 V/mL m/g 100