浙江省东阳中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（PDF，无答案）.pdf

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1、1东 阳 中 学 2018 年 下 学 期 期 中 考 试 卷（ 高 二 化 学 ）命题：贾立斌审题：周霄霄考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5Mn55 Fe56 Cu

2、64 Ba137 选 择 题 部 分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于电解质的是（）酒精硫酸铜水醋酸镁氨水A.B.C.D.全部2.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4Cl3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）ACH3COONa B(NH4)2SO4 CNaOH DNaCl4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H

3、2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A. K2SO4固体B.NaOH溶液C.(NH4)2SO4粉末D.CH3COONa固体5.对反应4NH3+5O2 4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A增加NH3浓度B升高温度C缩小体积增大压强D降低温度6对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是( )Av（A）=0.01molL-1s1 Bv（B）=0.02molL-1s1Cv（B）=0.60molL-1min1 Dv（C）=1.00molL-1min17 .下列电离方程式正确的是( )A.

4、醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COOHB.NaHSO4溶于水:NaHSO4=NaHSO4-C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 HCONaD.次氯酸溶于水:HClO HClO8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度2由0.1molL-1降到0.07molL-1时需要15s，则HI的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1时，所需时间为( )A.等于15s B.等于10s C.大于10s D.小于10s9.已知X(g)+4Y(g) 2Z(g) H =-a kJmol-1（a 0）。一定条件下将1molX和4molY通入2L的

5、恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol。下列说法正确的是（）A在10min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJB在10min时，Y和Z的物质的量之比为2:1C升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.1020mL3mol/L的X溶液B.2030mL2mol/L的X溶液C.2010mL4mol/L的X溶液D.1010mL2mol/L的X溶液11.在一定温度下的定容容器中，当下列哪

6、些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量ABCD12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3溶液加热后颜色变深B在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C氨水应密闭保存，放置在低温处D实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气13.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl24，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl24 (aq) H0粉红色蓝色下列说法不正确的是（）A升高

7、温度，正反应速率、逆反应速率都增大B该反应的平衡常数Kc(CoCl24 )c(Co2)c4(Cl)C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小14.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)3DpH=3的

8、CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH-)c(H+)15下列与盐类水解有关的是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气ABCD全有关16在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述

9、反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高17在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AMg2、NO3、Cl、NaBAl3、SO42、Cl、KCNa+、Fe2、SO42、NO3DS2、SO32、K、Na18下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸

10、和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快19.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（）Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H)+ c(NH3H2O)= c(OH)C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb = VcDa、b、c三点溶液水的电离程度abc420某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(

11、?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K= c4(C) c2(D)c3(A) c2(B)B增加C的量，B的平衡转化率不变C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D此时，B的平衡转化率是35%21下列说法不正确的是（）ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH+4)，则溶液呈中性22某溶液X中可能

12、含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（）A（2）中产生的气体可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在ClD（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO32325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者

13、中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，则(H2A)和(HA)一定相等24.常温下2mL1molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是（）A.NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B

14、.NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.最终所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) pH1.00.80.60.40.200 1 2 3 4 5 6 A2HAH2A5D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离25已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强40045050060020MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830M

15、Pa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是（）A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B400，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1非 选 择 题 部 分二、非选择题（本大题共小题，共50分）26.常温下有0.1molL1五种溶液NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4。（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H)=。（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl

16、溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。（3）NH3H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。Ac(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) Bc(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)Cc(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1 Dc(H)= c(NH3H2O)+c(OH)（4）已知NH3H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。27. 25时，各弱酸的电离平衡常数为：化学式CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3电

17、离平衡常数1.810-5 K1=4.310-7K2=5.610-11 3.010-8 K1=1.510-2K2=1.010-7回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；6pH由大到小的顺序是_（填编号）（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式_。（3）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L20mLCH3COOH溶液，得到如图曲线，在时，测得pH约为5，c(CH3COO-)-c(Na+)=_mol/L。（填精确数值）（4）一定条件下，在水的电离平衡中，c

18、(H)和c(OH)的关系如下图所示。100时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_，100时Kw=10-12。II.在一个密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是(填序号)a1a2b1t2右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表压强p/Pa 2105 5105 1106c(A)/molL-1 0.08 0.20 0.44当压强为2105 Pa时，此反应的平衡常数

19、表达式：。当压强从2105加压到5105时，平衡的移动方向是。A朝正反应方向移动B朝逆反应方向移动C不移动D不能确定其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。28.工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图:7(1)此流程的第步反应为:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/400 500 830平衡常数K 10 9 1从上表中的数据可以推断:此反应是(填“吸”或“

20、放”)热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O，则达到平衡后CO的转化率为。(2)在500，按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第步反应，达到平衡后下列关系正确的是。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A 1、1、0、0 c1 Q1 1B 0、0、2、2 c2 Q2 2C 2、2、0、0 c3 Q3 3A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.1 =2=3 D.1 +2=1(3)在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第步反应达到平衡的是。v(CO2)正=v(H2O)逆混合气体

21、的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化(4)下图表示此流程的第步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是、(写出两种)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。29某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）8溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2

22、+H2O（未配平）实验主要步骤如下：.称取2.80g草酸晶体（H2C2O42H2O）配成100ml草酸溶液.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml.测定化学反应速率.（1）根据步骤请回答：完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式。高锰酸钾溶液应盛装于(如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定到达终点的判断标志是：。该草酸晶体的质量分数为：。下列造成草酸晶体质量分数偏高的是。A、滴定终点读数时俯视B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、润洗锥形瓶D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁(2)取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80的热水中，第3支试管置于室温下（25）。再向试管中同时加入2mL0.1mol.L-1H2C2O4。请回答下列问题：第3支试管置于室温下（25），有什么作用？。放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)=。