（浙江专版）2018年高中化学专题过关检测（六）物质的定量分析苏教版选修6.doc

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1、1专题过关检测（六） 物质的定量分析一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)1某学生用碱式滴定管量取 0.10 molL1 NaOH 溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为 11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL解析：选 A 放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。2下列操作一定会引起实验偏差的是( )A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B用盐酸滴定氢

2、氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C某学生要配制 0.1 molL1 的稀硫酸 100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线 12 cm 处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为 0.05 molL1 的 NaOH 标准溶液因与空气接触吸收了少量 CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液解析：选 C A、B 中操作正确；C 中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 中吸收 CO2后的

3、 NaOH 溶液混有的 Na2CO3在滴定过程中也与 HCl 溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。3以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定量物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 量筒(量浓硫酸用)A BC D解析：选 B 、有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。、有水影响实验结果。4用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是( )A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作

4、指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色2D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH 试纸上，至混合液 pH 为 8解析：选 A 滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.14.4)，酚酞(8.210.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准 NaOH 溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。5在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液四羟基合铝酸钠溶液中加盐

5、酸氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A BC D解析：选 A 首先生成 Al(OH)3沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，则 Al(OH)3溶解；加少量盐酸时，生成 Al(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，Al(OH) 3溶解；是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn 2 4OH =Zn(OH)42 ，继续滴加，会产生沉淀，Zn2 Zn(OH) 42 =2Zn(OH)2；蛋白质的变性，沉淀不溶解；反应生成 Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；首先是胶体的凝聚

6、，得到 Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。6某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I 发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2 4I =2CuII 2， I22S 2O =S4O 2I 。取 m g 试样溶于水，加入过量23 26KI 固体，充分反应，用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点3C丁图中滴定前，滴定管的读数为 a0.50 mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则

7、测得的结果偏小解析：选 D A 项，甲中盛装的是含有 I2的溶液，则滴定管中盛装的为 Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过 30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为 a0.50 mL，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。7下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙

8、加热分解 NaHCO3固体解析：选 B A 选项，用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能用水湿润，所以错误；B 选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗 23 次，所以正确；C 选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D 选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。8下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数解析：选 D 用量

9、筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。9用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是( )A V1 V2 B V1 V24C V1 V2 D V1 V2解析：选 A 中和反应的本质是 H OH =H2O，醋酸为弱酸，部分电离，pH2 的醋酸中 c(醋酸)10 2 molL1 ，所以中和 NaOH 溶液所需醋酸的体积小于盐酸

10、的体积。10下列实验操作正确的是( )A在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面B用 200 mL 烧杯精确配制物质的量浓度约为 0.100 molL1 的氢氧化钠溶液 200 mLC将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存D用托盘天平称 1.06 g 碳酸钠固体配制 100 mL 0.01 molL1 碳酸钠溶液解析：选 C A 项，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；B 项，应使用 200 mL 容量瓶而非烧杯；D 项，托盘天平不能精确至 0.01 g。11下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A用标准

11、酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO 4紫红色B利用“Ag SCN =AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉蓝色D利用 OH H =H2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：选 C 此题是中和滴定的拓展题。A 项利用过量 KMnO4本身的颜色来确定终点；B 中利用 Fe3 能与 KSCN 结合成 Fe(SCN)3红色为终点；C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色；D 中酚酞由无色滴定到浅红色为终点

12、。12锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水) b g，则反应中生成的氢气为( )A( b a)/48 g B( b a)/49 gC( b a)/98 g D无法计算解析：选 A 锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 最后得固体(不含结晶水) b g 即为相应金属的硫酸盐，( b a)g 为 SO 的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO 2H H 2”，24 24m(H2)( b a)/48 g。13实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐

13、酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失5C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析：选 C A 项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B 项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出 NaOH 溶液浓度偏高；C 项，由黄色变为橙色可能由于局部 c(H )变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的 NaOH 溶液浓度偏低；D项，用 NaOH 溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大

14、，故测定 NaOH 浓度偏高。14一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度(molL 1 )为( )提示：H 2C2O4是二元弱酸10KHC 2O4H2C2O48KMnO 417H 2SO4=8MnSO49K 2SO440CO 232H 2OA0.008 889 B0.080 00C0.120 0 D0.240 0解析：选 B 据题意并结合提示，H 2C2O4为二元弱酸

15、，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O 反应的方程式：6NaOH2KHC 2O4H2C2O42H2O=3Na2C2O4K 2C2O48H 2O；10KHC2O4H2C2O48KMnO 417H 2SO4=8MnSO49K 2SO440CO 232H 2O。设需要 KMnO4溶液体积为 V L，则需要 NaOH 溶液为 3V L，由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4H2C2O48KMnO 430NaOH8 30cV 0.300 Vc0.080 00 molL 1 。15用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1 的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴

16、的 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的pH 是( )A4 B7.2C10 D11.3解析：选 C 滴定后溶液中c(OH )0.05 mL0.1 molL 150 mL1.010 4 molL1 ，pOHlg(1.010 4 )4，pH14410。616将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )解析：选 D 氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A 正确。醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH 增大，B 正确。醋酸中滴加氢氧

17、化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C 正确。醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为 0，D 错误。17人的血液里 Ca2 的浓度一般采用 gcm3 表示，今抽一血样 20.00 mL 加入适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出 CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为 0.02 molL1 的 KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中 Ca2 的浓度为( )A0.001 5 gcm 3 B0.001 2 gcm 3C0.002 4 gcm

18、 3 D0.002 gcm 3解析：选 B 根据关系式 5Ca2 5CaC 2O45H 2C2O42MnO 可计算出 n(Ca2 )： 4n(Ca2 )50.02 molL 10.012 L2610 4 mol，20 mL 血液中 Ca2 的浓度为：1.210 3 gcm3 。610 4 mol40 gmol 120 cm318(2016东阳中学期末考试)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C

19、用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B A 项，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待盛液润洗，错误；B 项，氢氧化7钠中和盐酸， c(H )减小，pH 增大，正确；C 项，酚酞在酸中显无色，因此开始时溶液无色，当变成粉红色，且半分钟无变化，说明滴定到终点，错误；D 项，滴定到终点，尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，错误。19.下列关于实验原理或操作的叙述正确的是( )A实验室欲用 480 mL 0.2 molL1 H2SO4溶液，可用 500 mL 容量瓶配制B用如图所示装置测定 NaOH 溶液的浓

20、度C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4解析：选 A 因为没有 480 mL 的容量瓶，故应用 500 mL 容量瓶，A 正确；NaOH 溶液应该用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH 溶液会腐蚀玻璃活塞，B 错；溴水中的溴有挥发性，使制得的 SO2气体不纯净且溴本身挥发到空气中也污染空气，C 错；新制氯水具有漂白性，不能用 pH 试剂测其 pH，D 错。20下列有关实验说法正确的是( )A在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12 次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计

21、算产率B制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越大D在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释 10 倍后再滴定是为了减少食醋的浪费解析：选 B A 项，应用冷水洗涤晶体 12 次，A 错误；B 项，蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，正确；C 项，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，错误；D 项，实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度，与减少食醋的浪费无关，错误。二、非选择题(本题包括 9

22、 大题，共 60 分)21(6 分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；8(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液_；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗_；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_；(8)滴定刚达终点时立即读数_；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴_；(10

23、)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴 NaOH 溶液，无颜色变化_。解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测

24、碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内 NaOH 的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸

25、的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使 V 标 的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小， V 标 的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。答案：(1)偏高 (2)偏低 (3)偏高 (4)偏低(5)无影响 (6)偏高 (7)偏低 (8)偏高 (9)偏高 (10)偏低 (11)偏高22(7 分)某学习小组用 DIS 系统(DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采

26、集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：9(1)用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL 的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取 20.00 mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统，向烧杯中滴加浓度为 0.100 0 molL1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗 23 遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。解析：量取 10

27、.00 mL 食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL 容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOHNH 3H2O=CH3COO NH H 2O 4由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成 CH3COONH4时，氨水体积为 20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为 0.100 0 molL1 ，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为 1.000 molL1 。答案：(1)酸式滴定管(或移液管) 烧杯 容量瓶(2)0.100 0 molL 1 的氨水 确保反应时氨水的浓度为 0.100 0 molL1CH 3

28、COOHNH 3H2O=CH3COO NH H 2O 41.000 mol L 123(6 分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品 500 mL、0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤(1)用酸式滴定管量取 10.00 mL 市售白醋样品，置于 100 mL 容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去 CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00 mL 于_中。(3)盛装标

29、准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 23 次。10.实验记录及数据处理滴定次数实验数据 1 2 3 4V(待测)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)/mL(初读数) 0.00 0.200 0.10 0.00V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95则 c(样品)/molL 1 _；样品总酸量 g/100 mL_。.交流与讨论(1)甲同学在处理数据过程中计算得：

30、V(NaOH)(平均消耗)(14.9815.0015.0215.95)mL/415.24 mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。(2)乙同学用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用 pH 计将溶液的 pH 变化情况记录如下表所示。V NaOHmL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70由表可知：在允许的误差范围(0.1%)内，pH 突变(滴定突跃)范围为_。所以

31、可选择_做指示剂。解析：.实验步骤：(1)为便于计算，一般将食醋稀释 10 倍后，制得试样。(2)食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液(氢氧化钠溶液)滴定待测液。.实验记录及数据处理：实验中消耗 NaOH 体积的原始数据最大值和最小值之差应小于 0.2，异常值应舍去。答案：.锥形瓶 .0.75 4.5.(1)不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去 (2)7.749.70 酚酞24(6 分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为 101 kPa，温度为 0 )。11(1

32、)若在烧瓶中放入 1.30 g 锌粒，与 c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入 1 molL1 NaOH 溶液的体积 V_mL；量气管的适宜规格是_mL(选填：200,400,500)。(2)若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 1.28 g，则发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g，量气瓶中收集到 V mL气体，则有： a g/65 gmol1 b g/64 gmol1 V mL/22 400 mLmol1 ，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入 d g 锌，加入一定量的 c molL1 浓

33、硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 m g，则整个实验过程产生的气体中， n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。解析：(1)采取极值法处理，1.30 g 锌粒和硫酸完全反应只生成 SO2时，总共可以生成0.02 mol 的 SO2，SO 2被碱液吸收至少需要 NaOH 的物质的量是 0.02 mol，此时 SO2与 NaOH的物质的量之比为 11，产物是 NaHSO3，则在洗气瓶中加入 1 molL1 NaOH 溶液的体积V 至少是 20 mL；如果完全产生氢气，则气体的物质的量为 0.02 mol，粗略估算气体在实验条件下的体积为 448 mL，应该用 5

34、00 mL 的量气管；(2) 氢氧化钠洗气瓶增重的质量，恰好为 0.02 mol 的 SO2的质量，所以发生的反应是 Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO4SO 22H 2O；(3) 根据表达式可以看出是根据电子得失守恒的原理；(4)依题意可知，锌过量，发生的反应有两个，Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO4SO 22H 2O、Zn H2SO4=ZnSO4H 2， n(SO2) mol，则生成 SO2所消耗的m64H2SO4的物质的量为 mol，所以产生氢气所消耗的 H2SO4的物质的量为 mol， n(H2)m32 (cV m32) mol， n(H2)/n(SO2) (64 cV2 m)/m。

35、(cVm32)cV m32m64答案：(1)20 500(2)Zn2H 2SO4(浓)= =ZnSO4SO 22H 2O(3)得失电子守恒12(4)(64cV2 m)/m25(6 分)根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题：(1)你选用的药品是_。(2)你选用的实验装置有(填装置编号)_。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)_(若不需要组装，则不填)。(3)称取 a g 黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效

36、数据是_。A生成 H2的体积 b LB反应前仪器和药品的质量 c gC反应后剩余固体的质量 d gD反应后仪器和药品的质量 e g(4)计算合金中锌的质量分数为_。解析：本题答案具有开放性，选择不同的方案会有不同的结果，答对一种即可。方案一：ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 22.4 Lx b Lx g， w(Zn) 100%。65b22.4 65b22.4a方案二：ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x c g e g13x g， w(Zn) 100%。65 c e2 65 c e2a方案三：由于反应后剩余固体 Cu 的质量是 d g，则 Zn 的质量是( a d)g， w(Zn

37、)100%。a da答案：(1)稀硫酸(2)方案一：A、E、F (或方案二：A 方案三：A、G)(3)方案一：A (或方案二：BD 方案三：C)(4)方案一： 100% (或方案二： 100% 方案三： 100%)65b22.4a 65 c e2a a da26(9 分)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 molL1 的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中

38、，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“” “”或“”)。写出该反应的离子方程式_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 mL 溶液：准确称量 5.000 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将 0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量 KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴

39、加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表，则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为_mL，此样品的纯度为_。序号 滴定前读数 滴定后读数1 0.00 20.012 1.00 20.993 0.00 21.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。14A未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为 CO2，MnO 被还原为

40、Mn2 。(2)准确称量 5.000 g 样品需要 4电子天平，配制 250 mL 的溶液需要 250 mL 容量瓶。 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的 Mn2 对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 20.00 mL。25.00 mL 所配草酸溶液中， n(H2C2O4) n(MnO )2.50.100 0 52 4molL1 20.00103 L0.005 000 mol，则 250 mL 溶液中含 0.050 00 mol 草酸，其质量为 0.050 00 mol90

41、gmol1 4.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗4.500 g5.000 g用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：(1) 2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4(2)电子天平、250 mL 容量瓶 酸式 反应生成的 Mn2 对反应有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，

42、且半分钟内不褪色 20.00 90.00% AC27(6 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 m molL1 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度 V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)操作 D 中液面应调整到_；

43、尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是_。15A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(4)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体 NaOH，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液滴定。(2)滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满液体，无气泡。(3)A 项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；B项，碱式滴定管未用待装溶液润洗，所取的待测溶液中溶质量减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低；C 项，锥形瓶

44、未用待装溶液润洗，对测定结果无影响；D 项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积增多，测定结果偏高。(4)硫酸的物质的量为 m(V2 V1)103 mol，则 n(NaOH)2 c(V2 V1)103 mol， m(NaOH)80 m(V2 V1)103 ，则样品中 NaOH 的质量为 1080m(V2 V1)103 ，所以烧碱样品纯度为100%1080m V2 V1 10 3w %。80m V2 V1w答案：(1)C A B E(2)零刻度或零稍下的某一刻度 充满溶液，无气泡(3)B(4) %80m V2 V1w28(6 分)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH 的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示 A 的 pH 范围使用的指示剂是_；C 的 pH 范围使用的指示剂是_；B 点是_； D 区域为_。16(3)用 0.103 2 molL1 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗