（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型.doc

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1、1题型十一 图像组合判断型一、单项选择题1(2018江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A如图 1 所示，用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，纵坐标 c(M2 )代表 Fe2 或 Cu2 的浓度，横坐标 c(S2 )代表 S2 的浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2 和 Cu2 的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2C如图 3 所示，用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1

2、NaOH 溶液的滴定曲线，当 pH7 时： c(Na )(CH 3COO )c(OH ) c(H )D据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右2答案 C解析 A 项，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的 pH 值突越要缓慢，错误；B 项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度 Fe2 和 Cu2 的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C 项，反应后溶液 pH7，依据溶液中电荷守恒分析，用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定

3、 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )， c(H ) c(OH )，则 c(CH3COO ) c(Na )，得到当 pH7 时： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，正确；D 项，分析图像可知铁离子完全沉淀的 pH 约为 3.7，加入氧化铜可调节溶液 pH，到 pH5.5 时铜离子会沉淀，应调节溶液 pH 小于 5.5，错误。2(2018南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图

4、乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液，b 点代表的是饱和溶液C图丙表示 25 时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH2 的一元酸 CH3COOH 溶液和 HX溶液，则 25 时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOHD图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大答案 B解析 图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项 A 错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值( Ksp)，则在图乙中在曲线上的点3都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项 B 正确；酸越强加水

5、稀释时的 pH 变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于 HX，所以 HX 的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项 C 错误；由图丁得到， t 时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是 t 时刻的转化率最高，选项 D 错误。43(2018江苏省百校高三 12 月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是( )A图甲表示 t1时刻增加反应物浓度后 v 正 和 v 逆 随时间的变化B图乙表示反应 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g) HKsp(CuS)B图乙表示 pH2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙表

6、示用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)0.080 0 molL1D图丁表示反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率： A(H2) B(H2)答案 AC解析 A 项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，正确；B 项，随着稀释，甲酸的 pH 变化大，说明酸性：甲酸乙酸，错误；C 项，图丙表示用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，滴定终点时， n(HCl) n(NaOH)，则 c(HCl)0.080 0

7、molL1 ，正确； D 项，根据图像，随着 的0.100 0 molL 10.02 L0.025 L nN2nH2增大，相当于增大氮气的物质的量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，因此 A(H2) B(H2)，错误。8(2017南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )8A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g) H0 的平衡常数 K 与温度和压强的关系C图丙表示向 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL1 的 HCl 溶液时，溶液中随 HCl 溶液体

8、积的变化关系cH cNH 4D图丁表示常温下向 20 mL pH3 的醋酸中滴加 pH11 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化关系答案 C解析 A 项，催化剂能同时加快正、逆反应速率，错误；B 项，平衡常数 K 只与温度有关与压强无关，错误；C 项，图丙表示向 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL1 的HCl 溶液时，H 浓度增大，NH 水解程度变小，但浓度随体积增大而减小，故 增大， 4cH cNH 4正确；D 项，pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，即a7，且弱酸发生中和反应时，突变范

9、围变小，错误。9(2017镇江市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )A图 1 表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化9B图 2 表示用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL CH3COOH 的滴定曲线，则c(CH3COOH)0.080 0 molL 1C图 3 表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则常温下，NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH答案 D解析 A 项，MgCl 26H2O 在空气中充分加热分解成 MgO，其最终固体的质量为0.1(2416)g4.0 g，错误；B 项，醋酸是弱酸，pH7 时，溶质为 CH3COOH 和CH3COONa，因此根据图像，无法计算 c(CH3COOH)，错误；C 项，A 点不能说明反应达到平衡，错误；D 项，根据图像，HA 的酸性强于 HB，因此依据“越弱越水解” ，NaA 的 pH 小于 NaB，正确。