（广东专版）2019高考化学二轮复习第二部分非选择题专项练（四）.doc

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1、1选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点 13.9 ，沸点 974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查 A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A 中发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约 40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品 打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 停止加热 E，充分冷却水浴加热 E请按正

2、确的顺序填入上述步骤的序号_。(6)在 A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作用是_。(7)ICl和水反应的化学方程式为_。2解析：(1)利用排水法进行 A装置气密性检查，具体方法如下：从 A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A装置气密性良好。(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置 E中，与碘进行反应，由于 ICl(氯化碘)，易水解，

3、所以还必须连接装置 B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为 ACBEBD；A 中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO24H 2Cl =Mn2 Cl 22H 2O。(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此 C装置的作用是除去 Cl2中混有的 HCl。(4)氯化碘是红棕色液体，熔点 13.9 ，沸点 97.4 ，根据信息可知 ICl的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此 E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约 40 ，以减少 I2的升华和 ICl的挥发。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打

4、开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置 E加热，反应结束后，停止加热 E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在 A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置可以用来储存多余的 Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：IClH 2O=HIOHCl；正确答案：IClH 2O=HIOHCl。答案：(1)从 A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A装置气密性良好(2)ACBEBD MnO 24H 2Cl =Mn2

5、 Cl 22H2O(3)除去 Cl2中混有的 HCl(4)减少 I2的升华和 ICl的挥发(5)(6)储存多余的 Cl2(7)IClH 2O=HIOHCl27用氟硅酸(H 2SiF6)制备冰晶石(Na 3AlF6)的工艺流程如下所示：3(1)氟硅酸(H 2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为_。(2)反应为脱硅工艺，滤渣是_。(3)向 NaF溶液中加入 Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为_；NaF溶液呈碱性，在加入 Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将 NaF溶液的 pH下调至 5左右，否则可能产生副产物_。(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方

6、法是_。(5)从母液中可循环利用的物质是_。(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式_。解析：(1)氟硅酸(H 2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反应的化学方程式为 3SiF43H 2O=2H2SiF6H 2SiO3。(2)氟硅酸(H 2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na 2SiF6)，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应，反应为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣是二氧化硅。(3)向 NaF溶液中加入 Al2(SO4)3溶液反

7、应生成 Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为 6F Al 3 3Na =Na3AlF6；NaF 溶液呈碱性，在加入 Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将 NaF溶液的 pH下调至 5左右，否则 Al2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反应的循环 Na2SO4。(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成 Na3AlF

8、6沉淀，反应的化学方程式为6NaF4CO 2NaAlO 22H 2O=Na3AlF64NaHCO 3。答案：(1)3SiF 43H 2O=2H2SiF6H 2SiO3 (2)SiO 24(3)6F Al 3 3Na =Na3AlF6 Al(OH) 3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(5)Na2SO4(6)6NaF4CO 2NaAlO 22H 2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大气污染物，利用 SO2CaSO 4CaS 转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知：.C(s)CO 2(g)=2CO(g)

9、H1172 kJmol 1 ；.CaSO 4(s)2C(s)= =2CO2(g)CaS(s) H2226 kJmol 1 。若某反应的平衡常数表达式为 K c4(CO)，请结合反应、写出此反应的热化学方程式：_。(2)向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol SO2、4 mol CO 和催化剂，发生反应SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(g) H，测得温度对 SO2的转化率及催化剂效率的催 化 剂 影响如图 1所示：该反应的 H_0(填“”或“KN；M 点时二氧化硫的平衡转化率为 50%，则：SO 2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(g)催 化 剂 开始时浓度/,molL

10、1 ) 0.5 2 0 0改变浓度/,molL 1 ) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时浓度/,molL 1 ) 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数 K 。0.520.250.251.52 19(3) Ksp(CaCO3) c(Ca2 )c(CO ) a3105 310 9 ，解得23a110 4 molL1 ；该温度下， Ksp(CaSO4) c(Ca2 )c(SO )24110 4 molL1 0.09910 6 。(4)某研究小组设计图 3所示装置将副产品 CO转化为 CH4和 Q，根据 CO中碳的化合价为2，甲烷中碳的化合价为4，化合价降低，则另外碳的化合价应升高，生成4 价的碳酸氢根离子，故该电解总反应的离子方程式为 4CO3CO 5H 2O 6HCO23 = = = = =通 电 CH 4。3答案：(1)CaSO 4(s)4C(s)= =4CO(g)CaS(s) H570 kJmol 16(2) 0.11 (或19)(3)110 4 910 6(3)4CO3CO 5H 2O 6HCO CH 423 = = = = =通 电 3