（广东专版）2019高考化学二轮复习第二部分仿真模拟练（三）.doc

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1、1仿真模拟练(三)7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤解析：步骤是过滤，是萃取，A 正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B 错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C 错误；步骤应是蒸馏，D 错误。答案：A8下列有关物质的性质和应用正确的是( )A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于

2、有机高分子材料解析：A 项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B 项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C 项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。答案：A9某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是( )2A操作中玻璃棒能加快固体溶解B操作为过滤，得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中的杂质解析：操作中玻

3、璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项 A 正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等物质，NH 4Cl、ZnCl 2易溶于水，MnO 2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液 NH4Cl、ZnCl 2水解显酸性，选项 B 正确；由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，选项 C 正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项 D 不正确。答案选 D。答案：D10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

4、是( )A1 mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为 NAB25 时，pH1 盐酸溶液中含有 H 的数目约为 0.1NAC任意条件下，1 mol 苯中含 CC 键的数目一定为 3NAD密闭容器中充入 1 mol NO2，气体分子数一定是 NA解析：金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由 0 价升为1 价，1 mol 金属钠完全反应转移的电子数一定为 NA，故 A 正确；溶液体积未知，无法计算 H 的数目，故 B 错误；C 项，苯中不含 CC 键，故 C 错误；D 项，存在可逆反应 2NO2N2O4，所以密闭容器中充入 1 mol NO2，气体分子数小于 NA，故

5、D 错误。答案：A11异丙苯( )和异丙烯苯 ( )是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是( )A两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应3C两种分子中，所有的碳原子都可能共平面D不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有 5 种解析：异丙苯( )中没有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故 A 错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故 B 错误；异丙苯()中含有饱和碳原子，其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故 C 错误；异丙苯有 5 种不同类型的氢，故一溴代物有 5 种，故 D 正确。故选 D。答案：D12A、B、C、D

6、为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有 D 为金属元素；A 的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是( )AA、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性D若 B、C 能形成化合物 BC3，则该化合物中 B 的化合价为3解析：A、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素，A 是碳元素，D 为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C 可能是 N、O、F；若 B、C 是 O、F，则无最高价氧化物的水化物，故 A 错误；不论 B、C、D 是哪种可能，其离子电子层

7、结构相同，半径 BCD，故B 正确；若 B、C 是 O、F，D 是 Na，形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故 C错误；若 B、C 能形成化合物 BC3，C 的电负性更大，B 的化合价应为正价，故 D 错误。答案：B13四室式电渗析法制备盐酸和 NaOH 的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是( )Ab、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B通电后室中的 Cl 透过 c 迁移至阳极区C、四室中的溶液的 pH 均升高D电池总反应为 4NaCl6H 2O 4NaOH4HCl2H 2O 2= =

8、 = = =电 解 4解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上 OH 放电生成 O2、阴极上 H 放电生成 H2；氢离子透过 c，氯离子透过 b，二者在 bc 之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以 b、c 分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过 a，NaOH 的浓度变大，所以 a也是阳离子交换膜。b、c 分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A 不正确；通电后室中的 Cl 不能透过阳离子交换膜 c 迁移至室，B 不正确；电解一段时间后，中的溶液的 pH 升高，中的溶液的 pH 不变，和两室中的溶液的

9、pH 均减小，C 不正确；电池总反应为 4NaCl6H 2O 4NaOH4HCl2H 2O 2，D 正确。= = = = =电 解 答案：D26亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O22NO= =2NaNO2；Na 2O2 2NO2=2NaNO3)(1)该同学用以上仪器制备 NaNO2，则装置的连接顺序为A_E(填序号，可重复)。(2)仪器 a 的名称为_。(3)NO 在 E 中可被氧化成 NO ，写出反应的离子方程式 3_。(4)比色法测定样品中的 NaNO2含量：在 5 个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的 NaNO2溶液，各加入 1 mL 的

10、M 溶液(M 遇 NaNO2呈紫红色，NaNO 2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为 10 mL 并振荡，制成标准色阶：试管编号 a b c d eNaNO2含量/mgL 1 0 20 40 60 80称量 0.10 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，取 5 mL 待测液，加入 1 mL M溶液，再加蒸馏水至 10 mL 并振荡，与标准比色阶比较；比色的结果是：待测液的颜色与 d 组标准色阶相同，则样品中 NaNO2的质量分数为5_。(5)滴定法测定样品中的 NaNO2含量：称量 0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 待测

11、液于锥形瓶中，加入 a mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应 2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O； 2滴入 23 滴_作指示剂，用 0.0100 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，当看到_现象时，即为滴定终点(已知，2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)；重复实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.50 mL，则样品中 NaNO2的质量分数为_(保留 3 位有效数字)。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填序号)。A滴定过程中向锥形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到

12、瓶外解析：由题中信息可知，A 用于制备二氧化氮，二氧化氮经 D 转化为 NO，NO 经 B 干燥后通入 C 与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用 B 保护 C，剩余的 NO 用 E 装置吸收。(1)该同学用以上仪器制备 NaNO2，则装置的连接顺序为 ADBCBE。(2)仪器 a 的名称为硬质玻璃管。(3)NO 在 E 中可被氧化成 NO ，该反应的离子方程式为 35NO3MnO 4H =5NO 3Mn2 2H 2O。 4 3(4)待测液的颜色与 d 组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO 2的质量浓度为 60 mgL1 ，10 mL 该溶液中所含 NaNO2的质量为

13、 10103 L60 mgL1 0.6 mg，所以，样品中 NaNO2的质量分数为 100%60%。0.6 mg0.10103 mg5 mL500 mL(5)称量 0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入 a mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO22I 4H =2NOI 22H 2O；滴入 23 滴淀粉溶液作指示剂，用 0.010 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点(2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI

14、)；重复实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.50 mL。由上述 2 个反应可得到关系式2NO2I 22Na 2S2O3， n(NaNO2) n(Na2S2O3)20.5010 3 L0.010 0 12molL1 2.05010 4 mol，则样品中 NaNO2的质量分数为6100%56.6%。下列操作：A 项，滴定过程中向2.05010 4 mol69 gmol 10.500 0 g25.00 mL500 mL锥形瓶中加少量水，无影响；B 项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C 项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消

15、耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D 项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，BD 项操作会导致测定结果偏高。答案：(1)D B C B (2)硬质玻璃管(3)5NO3MnO 4H =5NO 3Mn 2 2H 2O 4 3(4)60% (5)淀粉溶液 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色 56.6% BD27铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属” “尖端金属” “空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分 3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对

16、角线规则，Be 和 Al 性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如表。回答下列问题：金属阳离子 Fe3 Al3 Fe2 Be2开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8(1)步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣 1 的主要成分是_。(2)步骤加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液 1 中得到沉淀的合理 pH 为_(填序号)。A3.33.7 B3.75.0C5.05.2 D5.26.5(3)步骤不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2 的原因是_。从溶液中得到(NH 4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(4)步骤的反应类型是_

17、，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。7(5)常用绿柱石(主要成分 3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍。若绿柱石中BeO 的含量为 a%，上述过程生产 Be 的产率为 b%，则 1 t 该绿柱石理论上能生产含铍量 2%的铍铜合金_t。解析：(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO 2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成 H2SiO3沉淀。(2)步骤中加入 H2O2的目的是把 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于铁杂质的除去，发生反应的离子方程式为：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O；从滤液 1 中得到的沉淀为 Fe(OH

18、)3、Al(OH) 3，调节 pH既要 Fe3 和 Al3 沉淀完全又不能使 Be2 沉淀，根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 表可知，合理 pH 为 5.05.2。(3)Be 和 Al 性质相似，用 NaOH 溶液来沉淀 Be2 会导致Be(OH)2被溶解，不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2 ；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH 4)2BeF4固体。(4)步骤中(NH 4)2BeF4通过分解反应生成 BeF2；步骤中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低 Be 的产率。(5)根据题知条件可得铍铜合金的质量 1.810 3 ab1a%

19、25 9b%2%吨。(或9ab225100)答案：(1)增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 H 2SiO3(2)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O C(3)过量的 NaOH 溶液会溶解 Be(OH)2(或不易确保 Be2 沉淀完全) 蒸发浓缩、冷却结晶(4)分解反应 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率(5)1.8103 ab(或9ab225100)28氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质” 。回答下列问题：(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为_。(2)叠氮化钠(NaN 3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有

20、着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒作用。可用 NaClO 溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_。(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N 2与水反应可生成 NH3。已知：()4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H11 266 kJmol 1 ；()H 2O(g)=H2O(l) H244.0 kJmol 1 。8则 2N2(g)6H 2O(l) 4NH3(g)3O 2(g) H3_kJmol 1 。(4)目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)

21、H92.4 kJmol1 。将 1.00 mol N2和 3.00 mol H2充入到容积为 3 L 的恒容密闭容器中，发生上述反应。图甲是测得 X、Y 的浓度随时间变化的曲线。其中 Y 为_(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率 v(N2)_。在不同温度和压强下，平衡体系中 NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强 p1_p2(填“” “”或“” “H3PO4。(3)非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为SnP。(4)根据晶胞结构可知含有的 Sn 原子个数8 1，Cu 原子个数6 3，P18 12位于体心，共计 1 个，则其化学式为 SnCu3P。该晶体中距离 Cu

22、 原子最近的 Sn 原子有 4个，位于面的 4 个顶点上，因此这些 Sn 原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的 Cu 原子核间距为面对角线的一半，晶胞的边长是 1010pm，所以3 342NA8.82最近的 Cu 原子核间距为 1010pm。22 3 342NA8.82答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 10(2)sp 3 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非烃基氧原子，比 H3PO4中多 1 个(3) (4)SnCu 3P 4 平面正方形 1010223 342NA8.8236化学选修 5：有机化学基础阿司匹林是一种解毒镇痛药。

23、烃 A 是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：11(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3) (苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)C 的结构简式为_。(2)反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。(3)F 中含氧官能团的名称_。(4)G(阿司匹林)与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 3221 的结构简式：_(只写一种)。a苯环上有两个取代基 b遇氯化铁溶液显紫色c能发生水解反应(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成

24、功能高分子材料(，无机试剂任选)_。解析：根据流程图，烃 A 与氯气发生取代反应生成卤代烃 B，B 在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇 C，根据 C 的化学式可知，A 为甲苯，根据 E 的结构，结合已知信息可知，D 为，则 C 为 ，因此 B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂。12(1)根据上述分析，C 为 。(2)根据流程图，反应为与 HI 反应生成 ，属于取代反应，在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。(3)F( )中含氧官能团有羧基、酚羟基。(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羟基，也能与氢氧化钠反应，与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为3NaOH CH 3COONa2H 2O。 (5)E 为 ，a.苯环上有两个取代基； b.遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c.能发生水解反应，说明含有酯基，满足条件的结构是：苯环上连接有 1 个羟基和 1 个C 2H3O2(含有酯基)，C 2H3O2的结构有 HCOOCH2、CH 3COO、COOCH 3，因此满足条件的结构有 339 种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 3221的结构简式为 或 。(6)甲苯合成 ，需要合成 ，根据已知条件(3)，可以由 ，羧基可以有甲基氧化得到，因此合成路线为。13答案：(1) (2)取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化(3)羧基、酚羟基(6)