（广东专版）2019高考化学二轮复习第二部分仿真模拟练（一）.doc

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1、1仿真模拟练(一)7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH) 2 MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2OC操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 2471解析：操作为过滤，A 项正确；Mg(OH) 2MgCl 2为中和反应，B 项正确；由 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进 Mg2 水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作为电解熔融的氯化镁

2、，阳极得到 Cl2，阴极得到金属 Mg，D 项正确。答案：C8 齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。下列说法不正确的是( )A糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C酒化和醋化都要在有氧环境中进行D发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故 A正确。传统

3、酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故 B正确。酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故 C错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故 D正确。答案：C9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )2A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离 I2和 NH4ClC丙用于测定某 NaOH溶液的浓度D丁装置能组成 CuZn原电池解析：A 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但 HCl中 Cl不是最高价，因此不能得出 ClC，错误；B 项，I 2易升华，NH 4Cl受热易分解，不能达到分离目的，错误；C 项，没有指示剂不能滴定，错误；D 项，符合原电池的构成条件，

4、正确。答案：D10设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A11.5 g 金属钠投入 200 mL 1 molL1 盐酸中，产生氢气分子的个数为 0.1NAB水蒸气通过 Na2O2使其增重 2 g时，反应中转移的电子数为 NAC常温下，15 g HCHO 与 14CO组成的混合气体中分子数为 0.5NAD10 g 质量分数为 46%乙醇溶液中 OH键数目为 0.7NA解析：11.5 g金属钠的物质的量为： 11.5 g23 gmol1 0.5 mol，200 mL 1 molL1 盐酸中 HCl的物质的量为： n(HCl)0.2 L1 molL1 0.2 mol，Na 和盐酸反

5、应的化学方程式为：2Na2HCl= =2NaClH 2，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na2H 2O=2NaOHH 2，因此 0.5 mol Na完全反应生成 0.25 mol氢气，氢气分子的个数为 0.25NA，故 A错误；水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，由反应方程式可知，若有 2 mol水参加反应，反应后质量增加 4 g，转移 2 mol电子，因此质量增加 2 g时，转移电子 1 mol，转移电子的数目为NA，故 B正确；HCHO 与 14CO的摩尔质量相等，均为 30 gmol1 ，则 15 g混合气体的物

6、质的量为 0.5 mol，其分子总数为 0.5NA，故 C正确；10 g质量分数为 46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和 5.4 g水，乙醇和水的物质的量分别为 0.1 mol和 0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有 0.1 mol OH键和 0.6 mol OH键，OH 键的总数为0.7NA，故 D正确。3答案：A11茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示。下列说法正确的是( )AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制 X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与 X相同的物质共有 5种DX 完全燃烧后生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 12解析：X 属于酯

7、，易溶于乙醇，A 项错误；X 在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制 X的水解，B 项正确；分子式为 C4H8O2且官能团与 X相同的物质有 4种，分别为 CH3CH2COOCH3、CH 3COOCH2CH3、HCOOCH 2CH2CH3、 ，C 项错误；X的分子式为 C6H12O2，完全燃烧后生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 11，D 项错误。答案：B12五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X与 W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为

8、4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19，下列说法正确的是( )AW 和 X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B室温下，0.05 molL 1 的 M的气态氢化物的水溶液的 pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z 元素的单质作电极，在 NaOH溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡解析：Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH反应，推出 Z为 Al，W 的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即 W为 Si，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，则 M为 S，五种元素的最外层电子数之和为 19，推出 Y为 Mg，X 和 W位于同主族

9、，则 X为 C，A 项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即 C的简单氢化物比 Si的简单氢化物稳定，错误；B 项，M的氢化物为 H2S，其水溶液显酸性，H 2S为弱酸，即 0.05 mol H2S溶液的 pH1，正确；C项，简单离子半径大小顺序是 S2 Mg2 Al3 ，错误；D 项，Mg、Al、NaOH 构成原电池，因为 Mg不能与 NaOH反应，而 Al能与 NaOH反应，因此 Al为负极，Mg 为正极，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，根据原电池的工作原理，则 Mg电极上产生大量气泡，错误。答案：B413用 NaB(OH)4溶液可以制备

10、H3BO3，其工作原理如图，下列叙述不正确的是( )Aa 极反应式为：CH 48e 4O 2 =CO22H 2OBM 室发生的电极反应式为：2H 2O4e =O24H C理论上每生成 1 mol产品，可消耗标准状况下 5.6 L甲烷气体Db 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸解析：根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此 M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。a 极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH 48e 4O2 =CO22H 2O，故 A正确；M 室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成 O2和H ，电极反应式为 2H2

11、O4e =O24H ，故 B正确；理论上每生成 1 mol产品，M、N室电极反应式分别为 2H2O4e =O24H 、2H 2O2e =H22OH ，M 室生成 1 mol H 、N 室生成 0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是 11.2 L，故 C错误；原料室中的 B(OH) 通过 b膜进入产品室，M 室中氢离子通入 a膜进入产品室，则 b膜为阴离子交换4膜，产品室中氢离子与 B(OH) 反应生成 H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故 D正确。4答案：C26化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。【探究一】下图 A为氨气制备装置，图中未画出。据此回答：(1)只用一种试剂制备氨

12、气，应选取的试剂是_(填序号)。aNH 4HCO3 bNH 4ClcCa(OH) 2 dNH 4NO3装置 A所用的主要玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)从装置 A进入装置 B的物质在 B中被充分吸收，写出 B中发生反应的化学方程式_(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，5其中 C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。用酒精灯加热 C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去 C处酒精灯。据此回答：(3)若实验过程中发现 F处铜片逐渐溶解。则：D 中观察到的现象是_。C 中发生反应的化学方程式为_。F 处铜片逐渐溶解的原因是_。该装

13、置的不足之处是_。(4)若实验过程中 F处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到 C中粉末在红色和黑色间交替变化。则 C中发生反应的化学方程式为_。解析：(1)NH 4Cl分解生成 HCl和 NH3遇冷会迅速化合成 NH4Cl，甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物较复杂，与反应温度有关；C 项显然错误。只有 NH4HCO3为最佳选择。NH 4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置 A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。(2)NH 4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以 B中发生反应的化学方程式为：

14、2Na2O22H 2O=4NaOHO 2和 2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2。(3)C 中产生的 NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的 NO2，所以 D中会出现红棕色气体；在 C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成 NO，化学方程式为：4NH 35O 2 4NO6H 2O；从= = = = = CuE中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F 中铜与硝酸反应而逐渐溶解；二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，NO 有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。(4)若实验过程中 F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到 C中粉末

15、在红色和黑色间交替变化，则 C中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与 CuO)发生氧化还原反应，没有生成 NO，产物应为氮气等，故反应的方程式为：4NH 33O 2 2N26H 2O(或= = = = = Cu2NH33CuO 3CuN 23H 2O)。= = = = = 6答案：(1)a 试管、酒精灯(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(或 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2)(3)D 中出现红棕色气体4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = = Cu从 E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置(4)4NH33

16、O 2 2N26H 2O(或= = = = = Cu2NH33CuO 3CuN 23H 2O)= = = = = 27钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为 MoS2，含少量 Cu2S，FeS 2)回收 Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：(1)可以提高焙烧效率的措施有_(填一条即可)，MoS 2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成 MoO3，若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的数目为_

17、。(2)往固体 1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_。(3)操作 2为_。(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的 MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为_。(5)已知钼酸钠溶液中 c(MoO )0.40 molL 1 ，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，24需加入 Ba(OH)2固体以除去 CO ，当 BaMoO4开始沉淀时，CO 的浓度为23 23_。已知： Ksp(BaCO3)2.610 9 ， Ksp(BaMoO4)4.010 8 ，忽略溶液的体积变化7(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为： xLi nMoS2

18、 Lix(MoS2)nLix(MoS2)n放 电 充 电附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_。解析：(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS 2 MoO 3SO 2，钼元素由4 价升高到6 价，硫元素由2 价升高到4 价，因此若反应中生成 0.1 mol MoO3，反应中转移电子的量为0.1(64)0.1(42)21.4 mol，数目为 1.4NA。(2)根据流程可知，固体 1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3Na 2CO3=Na2MoO4CO 2。(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体

19、，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作。(4)次氯酸根离子能够把 MoS2直接氧化为 MoO和 SO ，本身还原为 Cl ，反应的离子方程式为24 24MoS29ClO 6OH =MoO 9Cl 2SO 3H 2O。(5)根据 Ksp(BaMoO4) c(MoO )24 24 24c(Ba2 )0.40 c(Ba2 )4.010 8 ， c(Ba2 )110 7 molL1 ，当 BaMoO4开始沉淀时， Ksp(BaCO3) c(Ba2 )c(CO )110 7 c(CO )2.610 9 ， c(CO )23 23 232.610 2 molL1 。(6)充电时阳极发生氧化反

20、应，Li x(MoS2)n失电子变为 MoS2，电极反应式为 Lix(MoS2)n xe =nMoS2 xLi 。答案：(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量) 1.4 NA(2)MoO3Na 2CO3=Na2MoO4CO 2(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)MoS29ClO 6OH =MoO 9Cl 2SO 3H 2O24 24(5)2.6102 molL1(6)Lix(MoS2)n xe =nMoS2 xLi28随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由 CH3NH2、PbI 2及 HI为原料合

21、成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH 3(g) CH3NH2(g)H 2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键 CO HO NH CN键能/kJmol 1 351 463 393 293则该反应的 H_kJmol 1(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H 2(g)8CH3OH(g) H0。在一定条件下，将 1 mol CO和 2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH 3OH的体积分数 (CH 3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M 点 CH3OH的体积分数为 10%，则 CO的转化

22、率为_。X 轴上 a点的数值比 b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)常温下，已知： Ksp(PbI2)410 9 ；已知 Ksp(PbCl2)1.610 5 ，则反应PbCl2(s)2I (aq) PbI2(s)2Cl (aq)的平衡常数 K_。(4)分解 HI曲线和液相法制备 HI反应曲线分别如图 1和图 2所示：反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 H_0(填“”或“NCH10C依地酸铅盐中含有离子键和配位键D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐 MgCO3

23、 CaCO3 SrCO3 BaCO3热分解温度/ 402 900 1 172 1 360阳离子半径/pm 66 99 112 135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：_。(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：若该晶胞的边长为 a nm，则 Cl 间的最短距离是_。在该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb2 处于顶点位置，则 Cl 处于_位置。原子坐标参数 B为(0，0，0)；A 1为 ，则 X2为_。(12， 12， 12)解析：(1)Ge 元素的原子序数为 32，其基态原子的核外电子排布为Ar3d 104s24p2，核外电子占据最高能级的符号

24、 4p；p 能级的电子云轮廓图为哑铃形；金刚石属于原子晶体，金属 Ge晶胞结构与金刚石类似，沸点 2 830 ，锗晶体属于原子晶体。(2)(CH 3)3C 中，CH3中碳原子杂化方式为 sp3，(CH 3)3C 中 C 原子价层电子对为(431)23，故杂化方式为 sp2，其中有三个结合的基团，故(CH3)3C 中碳骨架的几何构型为平面三角形；根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子原子守恒， n(Pb2 ) n(EDTA)11，A 项错误；依地酸中含有元素O、N、C、H，其电负性从大到小的顺序为 ONCH，B 项正确；依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键

25、(依地酸中的氮原子与 Pb2 )，C 项正确；依地酸分子能与水分子形成分子间氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D 项错误。(3)随着金属阳离子半径越大，金属形成的氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定，故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高。(4)根据有机卤化铅晶体结构可知，Cl 处于面心，故 Cl 间的最短距离是 a nm；根据题给图示可知，结合原子坐(12a)2 (12a)2 2211标参数 B为(0，0，0)、A 1为 ，X 2为 。(12， 12， 12) (12， 0， 0)答案：(1)4p 哑铃形 原子 (2)sp 2、sp 3 平面三角形 BC(3)金属阳离子半径越大，金属氧化

26、物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定(4) a nm 棱心 22 (12， 0， 0)36化学选修 5：有机化学基础利用木质纤维可合成药物中间体 H，还能合成高分子化合物 G，合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式是_，由 C生成 D的反应类型为_。(3)化合物 E的官能团为_。(4)F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F 生成 G的化学反应方程式为_。(5)芳香化合物 I为 H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1 mol I发生水解反应消耗 2 mol NaOH，符合要求的同分异构体有 _种，其中核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6

27、321 的 I结构简式为_。(6)写出用 为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。解析：本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。(1)根据有机物的系统命名法可知，A 的化学名称是 2甲基1，3丁二烯。(2)结合题给信息，B 的结构简式为 ；结合信息，C 的结构简式为12，根据 F的结构以及 D生产 H的反应条件，可知 D为；故由 C生成 D的反应类型为氧化反应。(3)DE 在光照的条件发生取代反应，E 的结构简式为；E 中含有的官能团为氯原子、羧基。(4)因苯环为平面形，所以直接与其相连的CH 2OH和COOH 上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单

28、键，CH 2OH中OH 上的原子可能与苯环共面，COOH 中的所有原子可能与苯环共面，故 F分子中处于同一平面的原子最多有 17个；F 通过缩聚反应生成高分子化合物 G，其反应方程式为：。(5)H的结构简式为 ，I 为 H的同分异构体且 1 mol I发生水解反应消耗 2 mol NaOH，说明 I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的 I的结构简式为：13，共 10种，其中核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6321 的 I结构简式为 。(6)加热条件下， 在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 ，在结合信息， 在 W2C作用下生成 ，最后在酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为 ，其合成路线为：。答案：(1)2甲基1，3丁二烯 (2) 氧化反应14(3)氯原子、羧基(4)17