（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练五元素周期表及周期律.doc

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1、1选择题专项训练五 元素周期表及周期律1.(2017天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H 2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族2.X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X 的原子半径最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z元素的原子 L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,W元素与 Z元素同主族,R 元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为

2、 21。下列叙述错误的是( )A.X与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5种C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZD.Y的氢化物比 R的氢化物稳定,Y 的氢化物熔沸点比 R的氢化物低3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )A.元素 e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e 四种元素的离子半径:edabC.b、f 两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、f 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )A.元素

3、周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意图为 ,则该元素在周期表中位于第三周期A 族C.Be(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:NaSiO25.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C元素形成的单质。已知:甲+乙 丁+辛,甲+丙 戊+辛;常温下0.1 molL-1丁溶液的 pH为 13,则下列说法正确的是( )A.元素 C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)

4、r(C)r(B)C.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024个电子6.如图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图 c中原子序数8、9 和图 d中原子序数 2、10、18 在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是( )A.图 a的纵轴表示对应元素原子的中子数B.图 b的纵轴表示对应元素原子的质量数C.图 c的纵轴表示对应元素的原子半径D.图 d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力7.

5、(2018河北衡水中学二模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Y、W 同主族,W的最外层电子数为 Z的 2倍,m、n 分别是 X、Y 与 W形成的化合物,m、n 有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q 是 W的单质。下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZWYXB.简单氢化物的稳定性:YWC.m、n、p 均为只含极性键的共价化合物D.Z、W 形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得参考答案3选择题专项训练五 元素周期表及周期律1.C 解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H 2ONH3SiH4,A项正确;H 与非金属元素

6、通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B 项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:ClC,C 项错误;118 号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期 0 族,D 项正确。2.D 解析 X 的原子半径在短周期中最大,则 X为 Na,结合 Y、Z 原子的信息, m=6,n=2,即 Y为 O、Z为 Si,W与 Z同主族,则 W为 C,R与 Y核外电子数之比为 21,则 R为 S。Na 与 O形成 Na2O和 Na2O2,阴、阳离子个数比均为 12,A 项正确;O 与 Si、C、S 以

7、两种元素组成的化合物常见的有CO、CO 2、SiO 2、SO 2、SO 3共 5种,B 项正确;酸性:H 2SO4H2CO3H2SiO3,C项正确;热稳定性:H 2OH2S,熔沸点:H 2OH2S,D项错误。3.A 解析 依据题目信息,a、b、c、d、e、f 分别为 Na、Mg、Al、O、S、Cl;S 的氧化物的水化物H2SO3为中强酸,H 2SO4为强酸,A 项错误;离子半径 S2-O2-Na+Mg2+,B项正确;MgCl 2为离子化合物,C项正确;NaOH、Al(OH) 3、HClO 4能够相互反应,D 项正确。4.D 解析 元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A 项错误

8、;核电荷数为 17的元素 Cl位于周期表第三周期A 族,B 项错误;金属性:BeSiSO 或 NaSiCO,D项正确。5.A 解析 依据题意可以确定 A、B、C、D 分别为 H、C、O、Na;甲为 Na2O2,乙为 H2O,丙为 CO2,丁为NaOH,戊为 Na2CO3,辛为 O2,然后判断只有 A项正确。6.D 解析 前 20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数,A 项错误;原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多,B 项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子半径逐渐减小,C 项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子得电子的能力逐渐增强,D 项正确。7.D 解析 经分析可知 m、n、p、q 分别为 H2S、SO 2、H 2O、S,进而确定 X、Y、Z、W 分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al 3+和 S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。