（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用.doc

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1、1选择题专项训练二 NA的计算与应用1.(2017 江苏无锡模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 molL -1 NH4NO3溶液中,氮原子数为 0.2NAB.1 mol 羟基中的电子数为 10NAC.在含 4 mol SiO 键的二氧化硅中,氧原子数为 4NAD.常温常压下,22.4 L 乙烯中 CH 键数为 4NA2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( )A.室温下,46 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有 NA个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为 26NAC.常温下,1 L 0.1 molL -

2、1 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-和 Na+总数为 0.2NAD.常温下,1 L pH=12 的氨水中含有 OH-的数目为 0.01NA3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.将标准状况下 22.4 L 氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为 2NAB.8.7 g 二氧化锰与含有 0.4 mol HCl 的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为 0.2NAC.1 mol 金刚石中含有 CC 键的数目为 2NAD.标准状况下,4.48 L HF 溶于水形成的溶液与足量 SiO2粉末反应,生成 SiF4分子的数目为 0.05NA4.设 NA为阿伏加德罗常数的值

3、。下列说法正确的是 ( )A.12 g 金刚石晶体中含有的 CC 键的数目为 2NAB.1 L 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 NAC.在标准状况下,11.2 L 氯气通入足量的 NaOH 溶液中转移电子数为 NAD.18 g 重水(D 2O)含有的中子数为 10NA5.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2均含有 0.1NA个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2分子数为 3.5NAD.常温下,将 5.6

4、 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为 0.3NA6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2分子数目为 0.3NAB.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离出的 OH-数目为 0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NAD.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA7.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )常温常压下,20 g 氖气所含有的原子数目为 0.5NA常温时,1 L 0.1 molL -1的硝酸

5、铵溶液中,N 和 H+总数为 0.1NA+43.1 g 白磷(P 4)中含有的 PP 键数为 0.1NA13 g 乙炔溶于 52 g 苯所得溶液中的碳原子数为 5NA标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA2标准状况下,2.24 L 甲醛含有的原子数目为 0.4NA在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N 2和 6 g H2充分反应,生成 NH3的分子数为 2NA标准状况下,22.4 L CCl 4含 4NA个 CCl 共价键在反应 KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成 3 mol I2,转移的电子数为 6NA0.1 mol Na 2 18O2与足量 H2

6、 16O 反应,生成的氧气中含有 0.9NA个中子A.B.C.D.8. (2015 全国) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC 和 C 离子数之和为 0.1NA-3 2-3C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g 核素 U 发生裂变反应 n Sr+ Xe+1 n,净产生的中子 n)数为 10NA 235 92 :235 92+10 9038 136 54 010 (10参考答案选择题专项训练二 NA的计算与应用1.A 解

7、析 常温下,1 L 0.1 mol L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为 0.1 mol,氮原子数为0.2NA,A 正确;1 mol 羟基中电子数为 9NA,B 错误;含 4 mol SiO 键的二氧化硅的物质的量为 1 mol,含有 2 mol 氧原子,氧原子数为 2NA,C 错误;常温常压 Vm22.4 Lmol-1,22.4 L 乙烯物质的量小于 1 mol,D 错误。2.C 解析 NO 2和 N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元 NO2组成,则 46 g 混合气体中所含有的氮原子的物质的量为 1 mol,含有 NA个氮原子,A 项正确;1 mol 12C18O2中所含的

8、中子数为(6+102)NA=26NA,B 项正确;由于 CH3COO-水解,则 CH3COO-和 Na+总数小于 0.2NA,C 项错误;常温下,pH=12 的氨水中 c(OH-)=0.01 molL-1,1 L pH=12 的氨水中含有 OH-的数目为 0.01NA,D 项正确。3.C 解析 标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1 mol 氯气参与反应转移电子 1 mol,A 项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应:MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H 2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,此时反应停止,故转移电子的数目小于 0.2NA,

9、B项错误;1 个碳原子与 4 个碳原子相连,每个 CC 键为 2 个碳原子所共用,则每个碳原子对应 2 个CC 键,C 项正确;标准状况下,HF 是液态,D 项错误。4.A 解析 金刚石晶体中每个 C 平均占有两个 CC 键,故 12 g(1 mol)金刚石晶体中含有 CC 的数目为 2NA,A 项正确;AlCl 3溶液中由于 Al3+水解,1 L 1 mol L-1 AlCl3溶液中含有 Al3+数目小于 NA,B项错误;标准状况下,11.2 L 氯气通入足量的 NaOH 溶液中转移电子数为 0.5NA,C 项错误;1 个 D2O 中含 10 个中子,18 g D 2O 小于 1 mol,含

10、中子数小于 10NA,D 项错误。35.A 解析 标准状况下,1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2均为 0.05 mol,含质子数均为 0.1NA,A 项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B 项错误;标准状况下,庚烷是液体,C 项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D 项错误。6.C 解析 Fe 与水蒸气高温下反应生成 Fe3O4而不是 Fe2O3,生成 H2的分子数小于 0.3NA,A 项错误;室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中, c(OH-)=0.1 molL-1即由水电离的 OH-浓度为 10-13 molL-1,B项错误;2 L 0.5 mol

11、 L-1 K2SO4溶液中含 1 mol S ,阴离子所带电荷数为 2NA,D 项错误;氢氧燃2-4料电池负极消耗 1 mol H2时,电路中通过电子的数目为 2NA,C 项正确。7.A 解析 中,氖为单原子分子,20 g 氖气为 1 mol,故原子数为 NA,错误;中,根据电荷守恒可知: n(N )+n(H+)=n(N )+n(OH-)=1 L0.1 molL-1+n(OH-)0.1 mol,错误;中,白磷为正四+4 -3面体结构,1 个分子中含有 6 个 PP 键,3.1 g 白磷中含有的 PP 键为6=0.15 mol,错误;中,乙炔和苯的最简式相同 ,65 g 混合物中含有 5 3.1

12、 31-14mol“CH”,其中有 5 mol 碳原子,正确;中,1 个丙烷(C 3H8)分子中含有的共价键数为=10,标准状况下 0.56 L 为 0.025 mol,故 0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.25NA,错34+812误;中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L 为 0.1 mol,故 0.1 mol HCHO 含有的原子数目为 0.4NA,正确;中,根据反应 N2+3H2 2NH3可知,若 28 g N2和 6 g H2完全反应,生成 NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成 NH3的分子数小于 2NA,错误;中,标准状况下 CCl4是液体,22.

13、4 L 不等于 1 mol,错误;中,在反应 KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA,错误;中,0.1 mol Na 2 18O2与 H2 16O 反应,Na 2 18O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O2,则含有的中子数为 0.05(18-8)2NA=NA,错误。8.C 解析 A 项,因一个 分子中含共价键 11 个,所以 60 g 丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为 11NA,错误。B 项,1 L 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中,由于 HC 在溶液中既发生-3电离,又发生水解,所以溶液中 HC 、C 和 H2CO3物质的量共有 0.1 mol,所以 HC 和 C-3 2-3 -3的离子数之和小于 0.1NA,错误。C 项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合2-3价由 0 价+1 价,所以 23 g 钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为 1NA,正确。D 项,因一个 U 裂变 235 92时,净产生中子 n)数为 9 个,所以 235 g U(1 mol)裂变时,净产生中子数为 9NA,错误。(10 235 92