高中化学专题1洁净安全的生存环境第二单元水资源的合理利用作业1苏教版选修1.doc

《高中化学专题1洁净安全的生存环境第二单元水资源的合理利用作业1苏教版选修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1洁净安全的生存环境第二单元水资源的合理利用作业1苏教版选修1.doc（4页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第二单元 水资源的合理利用基础达标1下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是( )A漂白粉 B二氧化氯C甲醛 D氯气解析：选 C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。2 “水与可持续发展”是第 23 届“世界水日”的主题。下列有关水的说法不正确的是( )A要节约用水B合理调整用水结构，使之利用效果最佳C禁止使用水库中的储备水D实现低污染或零污染排放解析：选 C。对水的使用要注意节约用水、控制污染和污染处理三个方面的有机结合。对水应该是合理利用，而不是不能利用。3自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须

2、经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤；添加混凝剂；加入活性炭；加入消毒剂。你认为正确的顺序是( )A BC D解析：选 B。过滤必然放在添加混凝剂之后，过滤后加入活性炭，最后加消毒剂。4近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是( )A赤潮是水体富营养化的结果B含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C在封闭的海湾更易发生赤潮D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象解析：选 D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类

3、活动密切相关。5化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与 Ca(OH)2反应生成沉淀的是( )ABa 2 BFe 3CAg DCu 2解析：选 A。Fe 3 与 Ca(OH)2形成 Fe(OH)3沉淀；Ag 与 Ca(OH)2形成 AgOH 不稳定的沉淀；Cu 2 与 Ca(OH)2形成 Cu(OH)2 沉淀。6下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是( )A加强饮用水源保护，完善城市污水管网，改建厕所，加强城市污水处理厂再生水利用工作，加快城镇污水管网和污水处理厂建设B加大清洁小流域建设力度，坚持“预防为主、全面规划、综合

4、防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则，控制水土流失、净化水质和保护生态环境C制定流域产业结构调整相关政策，以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点，大力推行清洁生产，实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D鼓励开采地下水，增加可调配水资源，增加生态用水，促进城市地表水体水质的改善解析：选 D。在水资源的保护中，不仅要保护地表水，也要统筹保护好地下水，超量2开采地下水，是饮鸩止渴的自杀行为。7加热煮沸暂时性硬水，不可能发生的反应是( )ACa(HCO 3)2 CaCO3CO 2H 2O= = = = = BMg(HCO 3)

5、2 MgCO3CO 2H 2O= = = = = CMg(OH) 2 MgOH 2O= = = = = DMgCO 3H 2O Mg(OH)2CO 2= = = = = 解析：选 C。暂时性硬水中含有 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO 3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的 Mg(OH)2 并放出 CO2。故 A、B、D 三项反应均可发生。8下列说法中，错误的是( )A用明矾净水不可以降低水的硬度B硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少C经磺化煤处理过的软水中

6、 Na 浓度会增大D硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水解析：选 D。硬水软化是指除去或减少水中的 Ca2 或 Mg2 ，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大，故 D 项符合题意。9游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是( )A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C游泳池水中的臭氧浓度越大越好D活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析：选 C。砂滤的原理即过滤原理，除去较大固体颗粒；O 3有强氧化性，可用于杀菌消毒；活性炭可以吸附水中悬浮杂质；游泳池中 O3浓度过大对人体有危害。10(1)为了提高生活用水的卫生

7、标准，自来水厂同时使用 Cl2和 FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_。(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH3HClO H2ONH 2Cl (一氯氨)。已知 NH2Cl 比 HClO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。解析：(1)Cl 2的作用有两点：一是与 H2O 反应生成 HClO，杀菌消毒；再是将 Fe2 氧化成 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH) 3 胶体，吸附水中悬浮物。(2)NH3HClO H2ONH 2Cl 是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于

8、NH2Cl 比 HClO 稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO 的杀菌，HClO 被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。答案：(1)Cl 2溶于水生成的 HClO 能杀菌消毒；Cl 2能氧化 Fe2 为 Fe3 ，Fe 3 的水解产物 Fe(OH) 3 胶体可以吸附水中悬浮杂质(2)HClONH 3 H2ONH 2Cl，把不稳定的 HClO 转化为较稳定的 NH2Cl，消毒时，随 HClO 浓度的降低，平衡向左移动，HClO 得到补充11据中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约 50 千米的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重

9、危害。经环保部门测定，被污染的河水pH 在 14 之间，其他水质指标也严重超标。国家环境保护总局发布的地表水环境质量标准对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除 pH 外，各项目的单位：mg/L)：水质分类 类 类 类 类 类3项目及标准 磷(P) 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮(N) 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌(Zn) 0.05 1.0 1.0 2.0 2.0铅(Pb) 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 69 69 69 69 69(1)若让你测定河水样的酸碱度，可选用_。A石蕊试液 B酚酞试液CpH 试纸 D碳酸钠溶液(2)材料中所指出的“氮”

10、 、 “磷” 、 “锌” 、 “铅”是指_。A单质 B元素C离子 D分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(110 5 )%。则该污水的水质属于(设该污水的密度为 1 g/cm 3)_。A类 B类C类 D类解析：(1)测定河水样的酸碱度最好用 pH 试纸。(2)材料中所指出的“氮” 、 “磷” 、 “锌”、 “铅”应是元素。(3)1 L 溶液中铅的质量1 000 mL1 g/cm 31 000 mg/g(1105 )%0.1 mg，故该污水的水质属于类。答案：(1)C (2)B (3)D能力提升12某地区使用含较多 Ca2 、Mg 2 的天然水按下列步骤制取纯净水。天然水 纯净水

11、 沉 降 过 滤 曝 气 离 子 交 换 消 毒 回答下列问题：(1)该地区的天然水属于_(填“硬水”或“软水”)。(2)在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂名称)。(3)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则 A 柱是_，B 柱是_。(填代表式)按上述顺序装柱的理由是_。(4)经过第步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是_，常用的消毒方式有_。解析：(1)该天然水含 Ca2 、Mg 2 较多，属于硬水。(2)常用明矾或铁盐作为混凝剂。(3)要使水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去水中 Na 、Ca 2 、

12、Mg 2 及 Cl 等离子，逐一分析两种顺序能否顺利进行水的淡化。(4)离子交换法能有效地除去某些离子，却无法有效地除去水中的有机化合物或微生物。本题中第步曝气是为了除去有机化合物，第步消毒是为了除去微生物(包括致病菌等)。答案：(1)硬水(2)明矾(或氯化铁)(3)HR ROH 若先将水通过 ROH，溶液中会生成较多的 OH ，使 Mg2 转化为 Mg(OH)24沉淀，造成堵塞而使水淡化失败(4)水中仍含有微生物(包括致病菌等)，可对人体健康造成危害 紫外线(或臭氧)消毒13水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质的优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的

13、气体主要有_、_。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_。(3)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将_，而水的软化是_。(4)硬度为 1的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2 )1.210 3 molL1 ，c(Mg 2 )610 4 molL1 ，则此水的硬度为_。解析：(1)空气中的 O2、CO 2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有 O2、CO 2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附悬浮杂质而净水。(3)水的软化是通过化

14、学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。(4)根据题意可算出每升水中相当于含 CaO 为 1.2103 molL1 1 L56 gmol1 0.067 2 g67.2 mg，为 6.72；含 MgO 为 6104 molL1 1 L40 gmol1 0.024 g24 mg，为 3.38，故此水的硬度为 10.1。答案：(1)O 2 CO 2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种即可) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他胶粒带相反电荷的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水中胶体及悬浮物沉淀下来 除去或减少水中的钙离子和镁离子(4)10.1