陕西省黄陵中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）.doc

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1、1陕西省黄陵中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷（选择题 共 50 分） 一选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液 中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解

2、质溶液的叙述正确的是( )A在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中， c(Na ) c(Cl )B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中： c(CH3COO )c(Na )D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中， c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子

3、的浓度相等4、 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动， c(H )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变 D将水加热， Kw增大，p

4、H 不变6、已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 b 2molL-1的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H +)=错误！未找到引用源。 molL -1 B.混合溶液的 pH=7C. a=b D.混合溶液中,c(H +)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)7、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A c(H )/c(OH )110 12的溶液中：NH 、Cl 、NO 、Al 3 4 3B由水电离出的 c(H )110 14 mol/L 的溶液中：Ca 2 、Cl 、HCO 、K

5、 3CpH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24D c(Fe3 )0.1mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 248、下列有关实验操作的说法错误的是( )A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9、等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO310、下

6、 列 物 质 加 入 水 中 ， 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ， 且 所 得 溶 液 显 酸 性 的 是 （ ）A CH3COOH B Al2（ SO4） 3 C NaOH D Na2CO311、 在 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）AC（Na ）C（Ac ）C（H ）C（OH ） BC（Na ）C（Ac ）C（OH ）C（H ）CC（Na ）C（Ac ）C（HAc） DC（Na ）C（H ）C（Ac ）C（OH ）12、对于 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液

7、pH 升高 B通入少量 HCl， c(NH4 )和 c(Cl )均增大C c(NH4 ) + c(OH ) c(Cl )+ c(H+) D c(Cl ) c(H+) c(NH4 ) c(OH )13、下列应用与盐类的水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl 可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备 TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶3体14、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. NaCl 溶液 C. NaOH 溶液 D

8、. CaCl 2溶液15、已知 Ksp (CaC2O4)=4.0 109 ，若在 c(Ca2 )=0.020molL1 的溶液生成 CaC2O4沉淀，溶液中的 c(C2O42 )最小应为（ ）A4.0 109 molL1 B2.0 107 molL1 C2.0 109 molL1 D8.0 1011 molL116、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ）17、 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应 Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn 2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C

9、电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g18、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)19、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池

10、的叙述不正确的是（ ）A.正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O2=2H2OD.用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移420、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和 NaCl 溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的 A1C13B电解法生产铝时，每转移 3mol 电子的时候，就能生产出 1mol 的铝。C在电解饱和

11、 NaCl 溶液中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生D电解饱和 NaCl 溶液和金属钠的冶炼都用到了 NaC1，在电解时它们的阴极都是 C1-失电子21、如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，下列说法不正确的是 （ ） A电源 a 极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量 CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极上发生的电极反应为：Cu2e =Cu222、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )AAgNO 3 BNaCl CNa 2SO4 DCuCl 223、金属镍有广泛的用

12、途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e =NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt24、右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e =

13、Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀25、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗红墨水生铁块a b5B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第卷 (非选择题 共 50 分)二、填空题（共 2 小题，共 50 分）26、 （共 28 分）I、在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。（2）

14、该氢氧化钠溶液浓度为_。 （3）在 B 点，a_12.5 mL（填“”或“=” ） 。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H +)和碱中的 c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=” ） 。（4）在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。II、相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的 pH 分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为: 。III、下列电解质中，NaCl；NaOH；NH 3H2O；CH 3COOH；BaSO 4；AgCl； H2

15、O，_是强电解质；_是弱电解质。IV、有浓度为 0.1 molL-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：（1）二种溶液中 c(H+) 依次为 a molL-1，b molL -1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上二种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n 2 mol，它们的大小关系为_。（3）与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为 v1、 v2，其大小关系为_。V、25时，有 0.01 molL-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为_，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_。 （提示：25时，醋酸的电离平衡常数为 1. 8510 -5， 醋酸的电离常

16、数很小，平衡时 C(CH3COOH)=0.01 molL-1，4.3 2=18.5）627、 （共 22 分）I、依据氧化还原反应：2Ag +（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 。（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X 电极上发生的电极反应为 。（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。II、如右图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极为_极，电极材料是_，电极反应为_电解质溶液可以是_。(2)乙池中 Fe 极电极

17、反应为_若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。(3)若甲池 A 极增重 12.8 g，则乙池 C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为_。参考答案及评分标准7第卷（选择题 共 50 分）一选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A C B C A A C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B B A B C B B D B题号 21 22 23 24 25答案 D C D B C第卷 (非选择题 共 50 分)二、填空题（共

18、2 小题，共 50 分）21、(28 分)I、 （1）CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（4 分）（2） 0.1 mol/ L （3） 、 c(Na+)c(H+)c(OH-)II、HX HYHZ III、 ； IV、ab，n1=n2， v1v2 V、略，C（H +）=4.3X10 -4 27、 （共 22 分）I、（1）Cu , AgNO3 （2）正 , 2Ag+ + 2e- = 2Ag , Cu - 2e- = Cu2+ （3）Cu , AgII、(1)阴,精铜,Cu 2 2e =Cu 含有 Cu2 的溶液，如 CuCl2、CuSO 4溶液等(2)2H 2e =H2,红 (3)4.48L