陕西省韩城市司马迁中学2017届高三化学第二次适应性训练试题（无答案）.doc

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1、1司马迁中学 2017 届高三第二次适应性训练试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 N 14 C 12 S 32 K 39 Fe 56 As 75一、选择题（共 18 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜2、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液

2、中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA3、吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。中国科学家尝试用 Na2SeO3消除人体内活性氧，Na 2SeO3的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是4、若 42()NHSO在强热时分解的产物是 2SO、 N、 3H和 2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为( )A1:4 B.1:2 C.2

3、:1 D.4:15、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向含有 FeBr2的溶液中通入过量 Cl2充分反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2Br 2B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO H 2O 3 23C.磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3 Fe 2+4H +NO 3 = 3Fe3+NO3H2O2D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀

4、：2Ba2 3OH Al 3+2 SO 42 =2BaSO4Al(OH) 37、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg +、NO 3 、Cl 、K + B H +、NO 3 、Fe 2+、Na +C K +、Ba 2+、OH 、SO 42 D Cu 2+、NH 4+、Br 、S 28、某溶液中含有 HCO 、CO 、SO 、Na 、NO 五种离子。若向其中加入 Na2O2粉末 3 23 23 3充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ACO 、NO 、Na BCO 、NO CSO 、NO DNO23 3 23 3 23 3 39、右图中，两电极

5、上发生的电极反应为： a 极：Cu 2+2e 一 =Cu b 极：Fe 一 2e 一 =Fe2+下列说法中不正确的是A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能10、化学反应 N23H 2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN 2(g)3H 2(g)=2NH3(l) H2( a b c)kJmol1BN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H2( b a)kJmol1C. N2(g) H2(g)=NH3(l) H( b c a)kJmol112 32D. N2(g) H2(g)=NH3(g) H

6、( a b)kJmol112 3211、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g)H483.6 kJmol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知 2C(s)2O 2(g) 2CO2(g) H a、2C(s)O 2(g) 2CO(g) H b，则a bC已知 P (白磷，s) P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定3D已知 NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量12、在一定条件下，RO 3n

7、 和氟气可发生如下反应：RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是A4 B5 C6 D713、在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl +2H3AsO3 +6H =2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol M 为 OH SnCl 62-是氧化产物A B C D14、24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K 2Cr

8、2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A+6 B+3 C+2 D015氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移16、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确的是( )= = = = =通 电 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的

9、负极 D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成417、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-.B、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+18. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B装置中，铁作负极，电极反应式为：Fe 3 e =Fe2

10、C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液二、填空题（共 5 小题，共 46 分）19、(10 分) 已知：H 2(g) O2(g)=H2O(g)，反应过程中能12量变化如右图，问：(1) a、 b、 c 分别代表什么意义？a_； b_； c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。 H 大于零还是小于零？_。(3)若已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 Q1kJmol1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 Q2 kJmol1 ，则 H1_ H2。(填“” 、 “”或“”)（4）

11、发射卫星时可用肼(N 2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/mol；N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJ/mol。试计算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。20、 （8 分）2012 年 9 月 7 日，云南省彝良地区连续发生 5.7 级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质

12、： O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2 已5知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （3）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 21、 （8 分）27 （10 分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH 4（g）+3O 2（g）=2CO（g）+4H 2O（l） H= 1

13、214 kJ/mol2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的实验装置（如下图所示） ，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时 间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H + + 2e = H222、 （12 分）已知电极材料：铁、铜

14、、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_。(若不能，后面两空不填)(3)若电池反应为：Cu2H =Cu2 H 2，该装置属于原电池还是电解池？_，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_，_。23、 （8 分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，

15、转化过程如下：6 H88.6 kJ/mol。则 M、N 相比，较稳定的是 光 照 暗 处_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJ/mol，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) 12 H a kJ/mol，则 a_238.6(填“” “”或“”)。(3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的碳层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时，释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)= =2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。