陕西省蓝田县焦岱中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -焦岱中学高二年级上学期第一次月考化学试 题说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。 ）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水力发电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2一定条件下反应 2AB(g) ) A 2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速

2、率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知：H 2(g)F 2(g) )2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJB1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D2mol 氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量4对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=

3、0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) - 2 -C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g) + 4O2(g)2CO 2(g) + 4H2O(l)；H +890KJmol 1B. CH4(g) + 2O2(g) )CO 2(g) +2H2O(l)； H +890KJmol 1C. CH4(g) + 2O2(g) ) CO 2(g) +2H2O(l)； H 890KJmol 1D.

4、2CH4(g) + 4O2(g) 2CO 2(g) + 4H2O(l)； H890KJmol 16已知反应 A2（g）+2B 2（g）) 2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7在容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当 反应达到平衡时，各物质的浓

5、度有可能是 （ ）AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mol/L CX 2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L8在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ） AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd9. 下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)（H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 （ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜

6、色变深C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小18.下列过程是非自发的是 （ ）A.铜在氯气中生锈 B.氯化钠晶体溶于水C.常温，常压下 CO2气体变成干冰 D.天然气的燃烧二非选择题（共 46 分）19依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(每小题 3 分，共 9 分)（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_ 。（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量_。（3）已知拆开 1mol

7、HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为：_ 20. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（共10 分）- 5 -（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的 起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO 2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。20 （16 分）现有 反应：mA(g)+nB(g) pC(g

8、)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则:(1)该反应的 逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” “=”“”)。(2)减压时，A的质量分数 。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率 。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合 物颜色 。而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深” “变浅”或“不变”)。21恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应 ：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（该题共 11 分，第 3 问为 3 分） 若反应进行到某时刻 t 时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= 。 反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况下)，其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。平衡时 NH3 的物质的量为 。 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 。 （写出最简整数比，下同） 原混合气体中 ab= 。 达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比为 。