陕西省恒口高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -恒口高级中学 2018-2019 学年高二第一学期期中考试化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量： H - 1 O - 16 Na - 23 K - 39第卷（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发

2、展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2热化学方程式 C(s)H 2O(g)= CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1 表示( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ3S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： 1221()()297.6OgSHkJmoA

3、单 斜 ,s 83正 交 3()S单 斜 ,（ 正 交 ,） 下列说法正确的是( )A H30.33 kJmol 1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定4已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，其中 aq 代表稀溶液，以下四个- 2 -反应方程式中，反应热 H57.3 kJ/mol 的是( )AH 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l)B. H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H

4、2O(l)12 12CHCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)DHCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l)5在某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是 ( )A K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C K 随反应物浓度的改变而改变D K 随温度和压强的改变而改变6下列说法正确的是( )A硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B在 25、101kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由 2CO(g)O 2(g)

5、=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，可知 CO 的燃烧热为 283 kJmol1D乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJmol1 ，则 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g)反应的 H2 599.2 kJmol 17已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，正确的关系是 （ ）A 4 v(NH 3)=5v(O2) B 5v(O 2)= 6v(H2O)C 4v(NH 3)=6 v(H2O) D 4v(O 2)= 5 v(NO)8下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 ( )A

6、放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程( H0)或熵增加( S0)的过程一定是自发的9可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量 A 和 B 气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（ ）A各物质的浓度之比为 C（A） ：C （B） ：C （C） = 2：3：3B气体的总体积是反应开始时的 3/5 C混合气体的密度不变- 3 -D单位时间内, 若消

7、耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的 C 物质10在 2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A v(A)0.5 molL 1 s1 B v(B)0.3 molL 1 s1C v(C)30 molL 1 min1 D v(D)2 molL 1 s1 11在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小 1/2，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.5 倍，则（ ）A平衡向逆反应方向移动 B物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数增加 Dab12对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s）

8、 2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B. 棕 红 色 的 NO2加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅 （ 已 知 : 2NO2 (g) N2O4 (g)）C煅烧粉碎的硫铁矿利于 SO2的生成D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率14. 在一个体积为 2L 的容器中，放

9、入 4mol C 和 4mol H2O， 一段时间后反应C (s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后 C(CO)= 1.8molL-1，则该温度下此反应的平衡常数 K 为 ( )A81 B54 C32.4 D16.215. 现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ( )AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0B2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0- 4 -DH 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g) H016在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(

10、g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是 ( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Da b17. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mA（g）+nB(g) pC(g)平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.2 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）A、m+np B、平衡向逆反应方向移动 C、B 的转化率降低 D、C 的体积分数下降18.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g) p

11、 C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0 B.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0C.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0 D.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0第卷（共 46 分）二、非选择题： 19、 （8 分） 一定温度下，将 1 mol 化合物 A 的蒸气充入 0.5 L 容器中加热使其分解：2A(g)B(g) nC(g)，在 3 min 时反应到达平衡，此时测得 C(A)=0.8 molL

12、1 ，这段时间内，平均速率 v(C)0.2molL 1 min1 ，则该反应中：N 的值为_， 平衡时 C(B)_。该反应的平衡常数表达式为： 。该温度下平衡常数 k= 20、 （10 分）2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol 1 。请回答下列问题：- 5 -(1)图中 E 的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点_(填“升高”还是“降低”)， H_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)，理由是_。(2)图

13、中 H_kJmol 1 。21、 （12 分） （1）在 101kPa、25 oC 时，1.0g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和水蒸气，放出热量50kJ。a、该反应的热化学反应方程式为： b、又已知 1.0 克液态水转化为水蒸气吸收热量 2.5 kJ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为： 2）发射卫星用 42HN作燃料， 2O作氧化剂，两者反应生成 N2和水蒸气，已知： )g(N)()g(H 1 67.7kJ/molN2H4（g）O 2（g） N 2（g）2H 2O（g） H 2534kJ/mol试写出 N2H4与 NO 2反应的热化学方程式：22、(16 分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = m kJmol-1；若 a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则 m_0(填“”或“”)(2) 已知某温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，的平衡常数 K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入 C(SO2)=1molL1 ，C(O 2)=1 molL1 ，当反应在该温度下 SO2转化率为 80时，该反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行，原因是： 。