陕西省尚德中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

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1、1尚德中学 20182019 学年度高二上学期第二次教学质量检测化学试题时间：90 分钟 满分：100 分第卷选择题（共 60 分）一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应一定能够自发进行的是 （ ）A熵增加的反应 B放热反应 C吸热反应 D 放热的熵增加反应 2. 下列说法中正确的是 （ ）A平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度BK 值越小，反应物的转化率越大CK 值越大，反应物的转化率越大D温度越高，K 值越大3对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系正确的是 （ ）Av(W)= 3v

2、(Z) B2v(X)= 3v(Z) C2v(X)= v(Y) D3v(W)= 2v(X)4催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来 （ ）A改变平衡转化率 B改变反应的平衡常数C提高反应速率 D改变反应的方向5. 反应 AB C(H0)分两步进行：AB X (H 0)，X C(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ） 6. 在密闭容器中，充入 SO2和 18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O 存在于 （ ）A只存在于氧气中 B只存在于 SO3中C只存在于 SO2和 SO3中 DSO 2、SO 3、O 2中都存在27在 2AB 3C

3、4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A） 0.5 mol/（L） Bv（B） 0.3 mol/（L）C v（C） 0.8 mol/（L） Dv（D） 1 mol/（L）8在一定条件下，发生 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 （ ）A变深 B先变深后变浅 C不变 D变浅 9关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原102 000 K 时，反应 CO(g) O2(g) CO2(g)的平衡常数为 K，

4、则相同温度下反应 2CO2(g)122CO(g)O 2(g)的平衡常数 K为 ( )A. B K2 C. D.1K 1K2 12K11一定温度下在 2 L 的密闭容器中发生：4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2min 达平衡状态，此时 B 反应消耗了 0.9mol，正确的是 （ ）AC 的平均反应速率为 0.15 molL1 min1B平衡状态时 A 、B、C、D 的反应速率均为 0C充入 N2 使压强增大可加快反应速率3D此时 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）4:3:2:112对于已达到平衡的可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0，为使正逆反应速率

5、符合右图，应采取的措施是 （ ）A增大 N2的浓度 B升高温度C增大压强 D增大 NH3的浓度13右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体14在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气） ，2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，

6、则下列计算结果正确的是 （ ）A平衡时，物质的量比 ABC2114 Bx 值等于 3C平衡时，混合气体中 B 的体积分数为 25 DA 的转化率 20 15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC 的物质的量16COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温4恒容通入稀有气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高 COCl2转化率的是 （ ）A B C D17. 汽车尾气净化中的一个反应如

7、下：()()NOg221()()NgO14.37molKJH在恒容的密闭容器中，反应 达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 （ ）18在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 （ ）AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd19Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的 （ ）A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生

8、副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H220. 有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )A正反应是放热反应； m np qB正反应是吸热反应； m np q5第卷 非选择题（共 40 分）二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)21. 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示: (1)从反应开始到 10 s 时,用 Z 表示的反应速率为_,Z 的平衡浓度为_，X 的物质量浓度减少了_,Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s

9、 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是_。 A.t1时刻,增大了 X 的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_。（2）该反应为反应_（选填吸热、放热） ，升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)

10、方向移动。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （H 2） 逆 （H 2O） d c（CO 2） c（CO）6（4）当反应达到平衡时，升高温度，H 2的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为_。（6）某温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2molCO2(g)和 4molH2(g)发生上述反应，10min 时反应达到平衡，测得 CO2(g)的转化率是 60%，v(CO)=_mol/(Lmin)2

11、3.在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) H 0（1）CO 和 H2O 浓度变化如右图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_mol/(Lmin)，该温度下平衡常数 K 的数值为_，CO 的转化率_。（2）t 1(t 1850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。t1时物质浓度(mol/L)的变化表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL(填“大于” 、“小于”或“等于”)。反应在 4min5min 间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度时间(min) CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 C1 C2 C3 C34 C1 C2 C3 C35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104