陕西省咸阳百灵中学2018届高三化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -陕西省咸阳百灵中学 2018 届高三化学下学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 I-127 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5一、单项选择题（每题 6 分，共 42 分）1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )ANH 4+、Ca 2+、OH 、HCO 3 BAg + 、H +、SO 32 、ClO CNH 4+、Br 、Na +、SO 42 DH +、Cl

2、 、Fe 2+、NO 33. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 LCCl 4含有的分子数为 NA B常温常压下，18g 水含有的分子数为 NAC常温下，1mol Cl 2与过量 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 2NAD1L0.1 molL 1 Na2CO3溶液中含有 CO32 数为 0.1 NA4已知下列实验事实：Cr 2O3固体溶于 KOH 溶液得到 KCrO2，溶于稀硫酸则得到 Cr2(SO4)3；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判

3、断不正确的是( )AKCrO 2中 Cr 元素为+3 价 B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O72 I 2 D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性5下列陈述、均正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜C 往未知溶液中加入稀硝酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀生 该未知溶液一定含有 SO42- 2 -成D 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂6短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的位置如图，其中 Y 所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电

4、子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZ DW 与 Y形成的化合物可分别与 NaOH 溶液和盐酸反应7下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 检验 FeCl2溶液中的 FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸D 证明 CH2=CHCHO 中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热二、必做题（包括 3

5、 个大题，共 43 分）8 （13 分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1） “除杂”操作是加入 H2O2后，然后用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的 Fe2+。酸性溶液中 Fe2+与 H2O2反应的离子方程式为 。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_ 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水） ，母液不能蒸干的原因是 。（5）铵明矾晶体的化学式为 N

6、H4Al(SO4)212H2O，在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中， c(NH 4+)、 WX Y Z- 3 -c(Al3+) 、c(SO 42 )三种离子浓度由大到小的顺序为 。9 （15 分）试运用所学知识，研究 CO 等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g） H 1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H2(g) H 3；反应的平衡常数表达式为 K= ；上述反应中H 1、H 2、H 3之间的关系为 。 （2）不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H 2 0（填“”

7、）；在 500时，把等物质的量浓度的 CO 和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时 c(CO)=0.005mol/L、c(H 2)=0.015mo/L，则 CO 的平衡转化率为 。（3）对于反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，当温度为 T1、T 2时，平衡体系 N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则 T1 T2（填“”或“” ） ；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数 B C（填“”或“” ） 。10 （15 分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。（1）操作 I 为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_；（2）

8、水浸时通常要将悬浊液煮沸 2-3min，目的是_ _。（3）操作 III，是同学们对溶液 A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测：以 IO3形式存在； 以 I形式存在查阅资料：IO 3具有较强的氧化性；I 2+2S2O32=2I+ S4O62将上述溶液稀释配制成 200mL 溶液，请完成下列实验探究。温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1 0T12N2O4的体积分数 P压 强 /AB C- 4 -限选试剂：3%H 2O2溶液、KSCN 溶液、FeCl 2溶液、稀硫酸序号 实验操作 实验现象 结论取少量稀释后的溶液 A 加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管 I、II无现象

9、往试管 I 中加入 FeCl2溶液，后加入2 滴 KSCN 溶液并振荡；证明不是以 IO3形式存在 往试管 II 中加入_ _ _ 证明以 I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取 20mL 稀释后溶液 A 分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加 0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将 I氧化为 I2并得到溶液 B；在溶液 B 加入 2 滴淀粉溶液，用 0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗 Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_。 （假设操作 I、II 中碘不损失， ）三、选做题【化学

10、有机化学基础】 （15 分）11.乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为 ， （2）水杨酸含氧官能团的名称 ；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ：A能与溴水发生取代和加成反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色C1mol 水杨酸最多能消耗 2mol NaOH D遇 FeCl 3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 遇 FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有 2 种（5）乙酰氯（CH 3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件） 。（6）乙酰水杨酸与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。