重庆市育仁中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -重庆市育仁中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（无答案）时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S： 32 K：39 一、单选题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，请将答案填写在答题栏内）1.盛放下列物质的试剂瓶上贴错了危险警告标签的是( )选项 A B C D物质 浓硫酸 NaOH P4 NH4NO3危险警告标签 腐蚀品 易燃品 自燃物品 爆炸品A.A B.B C.C D.D2.下列事故处理方式不正确的是( )A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭B.当

2、出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.眼睛里不慎溅入强碱溶液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛D.浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热 用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 制取气体时,先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等时,先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO 实验时,先通 H2后加热 CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2 进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞A. B. C.

3、 D.全部4. 现有三组实验:除去混在植物油中的水;将海水制成淡水;用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液- 2 -5.某溶液中含有较多的 、 、 等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别Cl23OH将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加 溶液;过滤;滴加 溶液;滴加 溶液32MgN3AgN32BaNOA. B. C. D.6.下列实验所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯,选B.用 CCl4提取碘水中的碘,选C.分离 Na2CO3溶液和 CCl4,选D.用 FeCl

4、3液吸收 Cl2,选7.常温常压下,用等质量的 、 、 、 分别吹出四个气球,其中气体为 的4CH2O2S4CH( )A. B. C. D.8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1molD.1mol NH3所含原子数约是 2.4081024- 3 -9.下列各气体: 含 个 的 ; 标准状况下 6.72 的 ; 3.4 的23.01O2C LHClg; 0.5 。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )3NHmoleA. b.同温同压下的密度

5、: c.质量: d.氢原子个数:A.abc B.abcd C.abd D.bcd16.设阿伏加德罗常数为 ,标准状况下, 和 的混合气体含有 个分子,则ANmg2NOb该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 )( )ng LA. B. C. 2.4Ab.4Anb2.4AnNmbD. .nNm二、填空题（40 分）17.（8 分）（1）在一定温度和压强下,1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g),则Z 气体的化学式是_（2）在标准状况下,下列物质:4g H 2,33.6L CH 4,1.6mol H 2O,其中所含分子数最多的是_(填序号,下同);体积最小的是_。

6、(3)同温同压下,相同体积的 CO2和 O2的质量比为_。18.（10 分）（1）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤. 分离饱和食盐水与沙子的混合物_. 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_. 分离水和汽油的混合物_. 从碘水中提取碘_（2）小王同学准备用 CuSO45H2O（相对分子质量：250）配制 500mL 0.1molL-1的 CuSO4溶液。小王同学选用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 _。玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是_和_。- 5 -小王同学通过计算,用托盘天平称取_g

7、CuSO 45H2O。有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):a 若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将_。b 定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将_。19.（12 分）（1）12.4g Na 2X 中含 Na+ 0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量是_,X 的相对原子质量是_（2）在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是_,此溶液中含 H+的物质的量是_,其中含有 SO42-的数目为_,SO 42-的物质的量浓度是_20.（10 分） 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:1.操

8、作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管2.操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器_。3.实验结束后称量获得的“精盐”并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是_(填序号)。A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上4.小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的 MgCl2、CaCl 2等可溶性杂质。 为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有 MgCl 2、CaCl 2两种)。 提供的试剂:Na 2CO3溶液、K 2CO3溶液、NaOH 溶液、KOH 溶液、饱和 NaCl 溶液。从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂是_、_。 在滤液中加盐酸的作用是_、_(用化学方程式表示)。- 6 -三、计算题（12 分）21.常温下,将 30.0g 12.0%的 Na2SO4溶液与 20.0g24.0%的 Na2SO4溶液混合,得到密度为1.20gcm-3 的溶液。试计算:1.所得溶液中 Na2SO4的质量分数。2.所得溶液中 Na2SO4的物质的量浓度(精确至 0.01)。