重庆市忠县三汇中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、12018-2019 学年忠县三汇中学中期考试试题高二化学注意事项:1答题前，考生务必用 0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108第 I 卷（选择题） （共 48 分）一选择题（本题有 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）1醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖” ，它有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋

2、酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2 2CH 3COO =(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL 1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2 )XR B简单气态氢化物稳定性：MRCZ 的氧化物可以作光导纤维 D最高价氧化物对应水化物酸性：YX11某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度12将 V1 mL 1.0 molL1 盐酸溶液和 V2 mL 未

3、知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1 V250） 。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为 22 BNaOH 溶液的浓度约为 1.0 molL1C该实验表明化学能可转化为热能D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： aA(s) bB(g) cC(g) dD(g)，t1、 t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min0.12 0.06 0.10 t10.06 0.12 0.20 t2X YZ M R4A0 t1时间

4、段内，平均反应速率 v(B) 0.04t1mol(Lmin)1B若起始时 n(D)0，则 t2时刻 v(D) 0.20t2mol(Lmin)1C升高温度， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 D b d6114 t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，平衡后测得 B 气体的浓度为 0.6 molL1 。恒温下，将密闭容器的容积扩大 1倍，重新达到平衡后，测得 B 气体的浓度为 0.4 molL1 。下列叙述中正确的是A重新达到平衡时，D 的体积分数减小 B a bc dC重新达到平衡时，A 气体的浓度增大 D平衡向右移动15如图，甲

5、容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞 K，向甲中充入 2mol SO2、1mol O2，向乙中充入 4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为 1 L（连通管体积忽略不计） 。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为 0.8 L。下列说法正确的是A乙容器中 SO2的转化率小于 60%B平衡时 SO3的体积分数：甲乙C打开 K 后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为 1.4 LD平衡后向甲中再充入 2 mol SO2、1 mol O 2和 3 mol SO3，平衡向正反应方向移动1

6、6.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应：SO 2(g)NO 2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段第卷（非选择题） （共 52 分）二填空题（本题包括5个小题，共52分）517(14 分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附

7、近呈红色。请回答：（1）B 极是电源的_极，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带 电荷（填“正”或“负” ，在电场作用下向_极移动（填“X”或“Y” ） 。（2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是_（填“镀层金属”或“镀件” ） ，电镀液是_溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。（4）若将 C 电极换为铁，其他

8、装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。18 （15 分）查阅资料知：Br 2的沸点为58.8 ，密度为 3.119 gcm3 ，微溶于水，有毒。 （1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：淡 化 海 水 通 入 Cl2 低 浓 度 溴 水 通 入 热 空 气 吹 出 Br2 用 X吸 收 含 Br 的 溶 液 通 入 Cl2 Br2的 浓 溶 液 液 溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 C

9、l2至反应结束；关闭 a、c，打开 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量的 Cl2；将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到 A 中液面上方出现_(实验现象)时即可判断步骤中反应已经结束。（3）X 试剂可以是_(填字母，下同)，尾气处理选用_。aH 2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d饱和 Na2SO3溶液6B 中 X 试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择_(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_。该实验小组利用制得的单质溴研究 H2与 Br2生成 HBr 的反应，实验装置如下：（5）E 装置可用来检验反应产物 HB

10、r，则 D 装置的作用是_。若要检验 E 中收集的HBr，图示装置检验 HBr 还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。19 （11 分）SO 2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO 4H2O)的工艺流程如下：（1）反应的总化学方程式为_。（2）反应需控制温度在 6070 ，其原因是_。实验室控制温度在 6070 的加热方法是_。（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是_。（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（5）已知软锰矿浆的主要成分是 MnO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20 （12 分）水中溶解氧是水生生物生

11、存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定7用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I 还原为 Mn2 ，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O I 2=2I S 4O )。回答下列问题：23 26（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前

12、需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1 。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。82018-2019 学年忠县三汇中学中期考试试题参考答案一选择题（本题有 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）1-5 BCBAC 6-

13、10 BCBBD 11-16 BCCACD二填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）17(共 14 分）(1) 负极（1 分） 逐渐变浅（1 分） 正 （1 分） Y（1 分）(2)1222（2 分）(3)镀件（1 分） AgNO 3（1 分） 5.4 g（2 分） 变小（2 分）(4)FeCu 2 CuFe 2 （2 分）= = = = =电 解 18 （共 15 分）(1) 液（1 分） 水（1 分） (2) 黄绿色（1 分）(3) d（1 分） c（1 分） Br2SO H 2O=SO 2Br 2H （2 分）23 24(4) （3 分） 控制温度在 59 (或 58.8 )（1 分

14、）(5 ) 除去未反应完的溴蒸气（2 分） 在 D 与 E 之间增加一盛有 CCl4的洗气装置（2 分）19 （共 11 分）(1)2CaCO32SO 2O 2=2CaSO42CO 2（2 分）(2)温度过高 NH4HCO3会分解，温度过低反应太慢（2 分） 水浴加热（1 分）(3)CaCO3（2 分）(4)取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液（2 分）(5)11（2 分）20 （共 12 分）(1) 避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)（2 分）(2) 2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2（2 分）(3) 容量瓶（1 分） 氧气（1 分）(4) 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2 分） 80ab（2 分）(5) 低（2 分）