重庆市巴蜀中学2019届高三化学上学期期中复习试题.doc

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1、- 1 -巴中 2018-2019 学年上学期高三期中复习试卷化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在

2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 K39 Ba137一、选择题1化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用

3、了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是）A标准状况下，22.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.

4、2NAD3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 - 2 -420时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法中错误的是A温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1B20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 100%58.5c 1 000C20时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S g 水5 850c 58.55向 FeBr2和 FeI2混合溶液中逐渐通入 Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A2I

5、 Cl 2=I22Cl B2Fe 2 2Br 2I 3Cl 2=2Fe3 I 2Br 26Cl C2Fe 2 4Br 2I 4Cl 2=2Fe3 I 22Br 28Cl D4Fe 2 2Br 2I 4Cl 2=4Fe3 I 2Br 28Cl 6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验 现象 结论A将盐酸滴入 0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被 HNO3氧化B向浓 NaOH 溶液中滴入几滴 2 molL1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和 OH 结合生成难溶性物质C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分

6、层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质D将盐酸酸化的 BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有 SO247用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 BaCl2溶 液 B检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色23 浓 盐 酸 品 红 C检验试液中的 I ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 稀 BaCl2 足 量 稀 盐 酸 8向等物质的量浓度的 HCl、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2混合溶液中逐滴加入 1mol

7、L1 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是- 3 -A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H 2O 2D在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Al(OH) 3 49类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中

8、：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2= = = = =通 电 Cl 2用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2= = = = =通 电 Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性：

9、H+OH =H2O10根据下表信息，下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B表中生成 1mol 的 O2将有 4mol 的电子转移C表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16D表中还原产物是 KCl11铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是- 4 -A过程反应：2NH 4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH 4)2SO4B检

10、验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失12将 4.9g Mg 和 Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下 NO 气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g13已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量

11、随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I =2Fe2+I 2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25molDK 2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 1314Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是A原子半径：XYQWBQ 的单质都具有良好的

12、导电性CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形DY 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z315以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是- 5 -A石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2BX 是铁电极C电解池中的电解液为蒸馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，实验方案更合理16(2016温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、CO 、S 2

13、 、SO 、SO 。现取该溶液进行有关实验， 2 23 23 24实验过程及现象如下：下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出，气体 A 一定是纯净物，淡黄色沉淀 A 一定是 AgBrB根据实验中的现象可推出，气体 B 是 CO2，沉淀 B 是 Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体 C 是 NH3，沉淀 C 一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4D原溶液中肯定含有 Na 、AlO 、S 2 ，不能确定是否含有 SO 、SO 2 23 24二、非选择题171 L 某混合溶液，可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子 H 、K 、Mg 2 、Al 3 、N

14、H 、Fe 2 、Fe 3 4可能大量含有的阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 、AlO23 2（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。（2）V 1、V 2、V 3、V 4之间的关系为_。- 6 -（3）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl ) 1.2

15、5mol 1.5mol 2moln(Br ) 1.5mol 1.4mol 0.9moln(I ) a mol 0 0当通入 Cl2的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为_。18硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4)3n/2 m的流程图：（1）实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。 “操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。（2） “酸溶”过程中 Fe3O4溶解的化学方程式：_

16、。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）实验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。（5）加入适量 H2O2溶液的目的是氧化 Fe2 ，写出 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式：_19某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。- 7 -（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，利用的是浓硫酸的_(填字母)。a强氧化性 b强酸性 c脱水性 d腐蚀性（2）B 装置中试剂的名称是_；E 装置的作用是_。（3）有同学认为可以拆去 D 装置，你认为_(填“能”或“不能”)拆去 D 装置，理由是_。探究燃

17、烧的反应产物（4）反应后取 C 装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G 装置中产生黑色沉淀，装置中黑色粉末变红色，J 装置中白色粉末变蓝色。写出 G 装置中发生反应的离子方程式：_；I、J 装置中的现象说明固体中含有_(填化学式)。（5）取出 F 装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为_(填字母)。能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果 m(MgO)m(MgS)- 8 - m(S)2074，写出镁与 SO2在加热条件下反

18、应的化学方程式：_。20功能高分子 P 的合成路线如下:（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）反应的化学方程式_。（4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团:_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的化学方程式_。（7）已知：2CH 3CHO CH3CH(OH)CH2CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。- 9 -化 学 答 案1.【答案】C【解析】A次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，A 正确；B防治

19、龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，B 正确；C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，C错误；D浓盐酸易挥发，与 NH3结合生成 NH4Cl 固体小颗粒，冒白烟，D 正确；答案选 C。2.【答案】B【解析】A 项，Al 2(SO4)3与 NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体，能灭火；B 项，2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2，只能说明还原性 Cu 强于Fe2 ，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱；C 项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2反应，生

20、成 SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。3.【答案】B【解析】A标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项 A 错误；B5.6g 铁物质的量= =0.1mol，6.4g 铜物质的量=5.6g56gmol-1=0.1mol，分别与 0.1mol 氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程6.4g64gmol-1中转移的电子数相等，选项 B 正确；C题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项 C 错误；BNa 2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na 2O2）= =0.05mol，含有的离子总数为 0.15NA，选项 D

21、 错误；答案选 B。3.9g78gmol-14.【答案】D【解析】A 项，低于 20，会析出少量 NaCl，所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1 ；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液为不饱和溶液；D 项， ， S g，该项错误。S100 S 58.5c1 000 5 850c1 000 58.5c5.【答案】C【解析】A 项，通入 Cl2，首先氧化 I ，可发生 2I Cl 2=I22Cl ，不符合题意；B项，当 n(FeBr2) n(FeI2) n(Cl2)113 时，I 、Fe 2 、Br 全部被氧化，发生反应2Fe2 2Br 2

22、I 3Cl 2=2Fe3+I 2Br 26Cl ，不符合题意；C 项，2Fe2 4Br 2I 4Cl 2=2Fe3 I 22Br 28Cl ，该反应中，Br 的计量数为 4，I 的计量数为 2，则被氧化的 Fe2 的计量数至少为 3，符合题意；D 项，当 n(FeBr2)4 22n(FeI2) n(Cl2)314 时，I 、Fe 2 全部被氧化，Br 部分被氧化，发生4Fe2+2Br 2I 4Cl 2=4Fe3 I 2Br 28Cl ，不符合题意。6.【答案】A- 10 -【解析】硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性,则将盐酸滴入 0.5 molL1Fe(NO3)2溶液中生成铁离子、NO，观察到溶液

23、变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色，故 A 正确；NaOH过量，不生成沉淀，生成偏铝酸钠，现象与结论不合理，故 B 错误；乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应,结论不合理，故 C 错误；白色沉淀可能为 AgCl，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，故 D 错误。7.【答案】C【解析】选项 A 中加入稀硝酸可把 SO 氧化成 SO 或溶液中含有 Ag ，均会产生白23 24色沉淀，错误；选项 B 中不能排除 HSO 的干扰，错误；C 项正确；选项 D 中不能排除 SO 3的干扰。238.【答案】D【解析】A 项，0a 段加入的 NaOH 溶液与 HCl 反应，错误；B 项，bc 段加入

24、 NaOH 溶液发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，错误；C 项，de 段加入 NaOH 溶液发生反应 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，错误； D 项，五种微粒都能与 OH 反应，其中 H 最易与 OH 反应， 2其次为 Al3 、Mg 2 ，反应后分别生成水、Al(OH) 3和 Mg(OH)2，接着是 NH ，最后是 Al(OH)3 4溶解，正确。9.【答案】D【解析】金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A 项错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，发生反应的离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO

25、4Cl 2HClO，B 项错误；因 Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是 Mg(OH)2、H 2、Br 2，C 项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D 项正确。10.【答案】C【解析】A 项，氯气具有强氧化性，可氧化 Fe2 和 Br ，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和 Br2，错误；B 项，表中H 2O2中 O 元素化合价由1 升高到 0，生成 1mol 的 O2将有2mol 的电子转移，错误；C 项，表中的离子方程式为2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O，H 的化学计量数为 16，正确；D 项，表中 4Cl 2既是氧化产物又是还原产物，KCl 既不

26、是氧化产物又不是还原产物，错误。11.【答案】D【解析】NaHCO 3溶解度较小，过程可以产生 NaHCO3沉淀，符合离子反应条件，A 项正确；过程调整溶液的 pH=2，溶液中不含有 CO ，故可仅需 BaCl2溶液即可鉴别 SO ，B23 24项正确；若省略过程，因 CO 与 Al3+水解相互促进，导致产率降低，C 项正确；向铵明23矾溶液中加入 NaOH，Al 3+结合 OH 能力比 NH 强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味 4的气体，再加入过量的 NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D 项错误。12.【答案】B- 11 -【解析】 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe3e 3OH Fe

27、(OH)3，Mg2e 2OH Mg(OH) 2，可以看出：e OH ，又因得失电子守恒，所以有NO NO3e 3OH ，故 n(OH ) n(e )3 n(NO)0.1mol30.3mol，所以沉淀的质量 3金属的质量氢氧根离子的质量4.9g0.3 mol17gmol 1 10g。13.【答案】D【解析】A 项，开始时 Fe3+浓度不变，说明 Fe3+没有参加反应，则 AB 段应为 K2Cr2O7和KI 的反应，正确；B 项， BC 段 Fe3+浓度逐渐减小，说明 Fe3+和 KI 发生氧化还原反应：2Fe3+2I =2Fe2+I 2，正确； C 项，由图像可知，整个过程中，酸性 K2Cr2O

28、7将 Fe2+氧化为Fe3 ，Fe 3+又被 I 还原为 Fe2+，相当于 K2Cr2O7只与 I 发生氧化还原反应：Cr2O 6I 14H =2Cr3+3I 27H 2O，则 n(Cr2O ) n(I ) 1.5mol0.25mol，27 2716 16正确；D 项，6Fe 2+Cr 2O 14H =6Fe3+2Cr 3+7H 2O，K 2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量27之比为 16，错误。14.【答案】B【解析】X 的焰色呈黄色，应为 Na 元素，X、Y 是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 应为 Al 元素，W、Z 最外层电子数

29、相同，应为同主族元素，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，可知 W 为 O 元素，Z 为 S 元素，五种元素核电荷数之和为 54，则 Q 的原子序数为 54-8-16-11-13=6，应为 C 元素，A由以上分析可知Q、W、X、Y 分别为 C、O、Na、Al，原子半径大小关系为 NaAlCO，选项 A 正确；BQ为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项 B 错误；CQ和 Z 所形成的化合物为 CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项 C 正确；DY和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项 D

30、 正确。答案选 B。15.【答案】D【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极 I 是负极、通入氧气的电极 II 是正极，负极反应式为 H22e +CO =CO2+H2O，正极反应式为 O2+4e +2CO2=2CO ，右边装置 23 23是电解池，X 是阴极、Y 是阳极，阴极反应式为 2H2O+2e =H2+2OH 、阳极反应式为 Fe2e +2OH =Fe(OH)2 ，以此可知选项 A、B 错误；C电解过程是阴极上氢离子放电 得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用 NaOH 溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项 C 错误；D若将电池两极所通气体互换，

31、X、Y 两极材料也互换，则 Y 极产物的氢气能起保护气作用，防止 X 极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项 D 正确。答案选 D。16.【答案】C【解析】所给离子中 CO 、S 2 、SO 均能与 H 反应生成气体，而 CO 、S 2 、SO23 23 23与 Ag 均不能大量共存，故原溶液中一定不含 Ag ，则淡黄色沉淀 A 为 S，原溶液中一定23- 12 -含有 S2 和 SO ，因原溶液中可能还含有 CO ，故气体 A 可能是纯净物也可能是混合物，23 23A 项错误，D 项错误；Al 3+与 S2 、SO 均不能大量共存，由实验可确定原溶液中含有 AlO23，溶液 A 中含

32、有 Al3 ，Al 3 与 HCO 发生相互促进的水解反应，生成的气体 B 为 CO2，沉 2 3淀 B 为 Al(OH)3，B 项错误；根据实验可确定气体 C 为 NH3，沉淀 C 中一定含有 BaCO3，也可能含有 BaSO4，C 项正确。17.【答案】（1）Mg 2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、AlO23 2（2）V 2V 13(V 4V 3)（3）Cl 22I =I22Cl 10154【解析】根据图像，开始加入 NaOH 溶液没有沉淀产生，则一定有 H ；依据离子共存分析，一定不含有 CO 、AlO ，开始加入 V1 mL NaOH 溶液无沉淀生成说明发生的反应是：23 2H O

33、H =H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，一定有Al3 ；再加入 NaOH 溶液至 V2 mL，由图像知生成沉淀增多至最大，反应为Al3 3OH =Al(OH)3，消耗 NaOH 溶液(V 2V 1)mL，继续加入 NaOH 溶液，沉淀的量不变，说明 NaOH 和溶液中的 NH 反应，NH OH =NH3H2O，消耗 NaOH 溶液(V 3V 2)mL，继续 4 4加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，到加入 V4 mL NaOH 溶液，沉淀全部溶解，发生反应 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，消耗 NaOH 溶液(V 4V 3)mL；由现象不

34、能判断有无 K 。（1）综上所 2述，溶液中一定含有 H 、NH 、Al 3 ，一定不含有的离子是 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 、AlO 4 23；（2）根据 Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2 2可知，V 1、V 2、V 3、V 4之间的关系为 V2V 13(V 4V 3)；（3）由于还原性：I Br ，通入Cl2 2.8 L 时溶液中含 a mol I ，说明通入 2.8 L Cl2只发生： Cl22I =I22Cl ；当通入 2.8 L Cl2时， n(Cl2)2.8L22.4Lmol 1 0.125mol，消耗 n(I )20.

35、125mol0.25mol，生成 n(Cl )20.125mol0.25mol，此时 n(Br )1.5mol，则说明原溶液中 n(Br )1.5mol，根据表数据：通入 Cl2 2.8 L5.6 L，消耗 2.8L Cl2的物质的量为 2.8L22.4Lmol1 0.125mol，消耗 n(Br )1.5mol1.4mol0.1mol。由以上分析可得：由 Cl2 2Br = = Br 2 2Cl ，0.05mol 0.1mol与 I 反应的 n(Cl2)0.125mol0.05mol0.075mol，由 Cl2 2I = = I 2 2Cl 0.075mol 0.15mol则 a0.15mo

36、l，所以原溶液中： n(I )0.25mol0.15mol0.4mol， n(Cl )1.25mol0.25mol1mol， n(Cl ) n(Br ) n(I )11.50.410154。18.【答案】 （1）漏斗；蒸发浓缩；冷却结晶 - 13 -（2）Fe 3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O = = = （3）增大烧渣固体与硫酸接触的表面积，加快烧渣的溶解速率 （4）KSCN 溶液；溶液不呈血红色 （5）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】硫铁矿烧渣加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，铁和三价

37、铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸，双氧水得到聚合硫酸铁。 （1）操作为过滤，过滤操作用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，操作是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，系列操作名称依次为蒸发浓缩，降温结晶、过滤和洗涤。 （2）四氧化三铁溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的方程式为 Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)= = = 3+4H2O；（3）硫铁矿烧渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸接触的表面积，加快烧渣的溶解速率。 （4）反应中铁与三价铁离子反应生成亚铁离子，若反应完全则没有三价铁

38、离子，检验三价铁离子可以用硫氰化钾溶液，加硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色说明没有三价铁离子。 （5）酸性条件下过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，同时双氧水被还原生成水，其反应的离子方程式为 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。19.【答案】（1）b （2）浓硫酸；吸收尾气中的 SO2，防止空气中的 CO2与 Mg 反应 （3）能；D 装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 （4）Cu 2 H 2S=CuS2H ；Mg （5）d、c、a、b；品红溶液褪色 （6）5Mg2SO 2 4MgOMgSS= = = = =高 温 【解析】（1）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，在该反应中浓硫酸

39、表现出酸性。（2）用浓硫酸干燥 SO2，尾气中的 SO2用碱石灰吸收。（3）本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不要安全瓶。（4）F 装置中 MgS 与稀硫酸发生 MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，硫酸铜溶液用于检验 H2S，H 2S 是弱酸。氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气、氧气与硫反应、检验 SO2、吸收尾气。(6)根据质量之比计算物质的量之比， n(MgO)、 n(

40、MgS)、 n(S)之比等于 411，由产物的物质的量之比可以直接写出反应的化学方程式。- 14 -20.【答案】（1）（2）浓硝酸、浓硫酸（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应（6）（7）CH 2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO 水 催 化 剂 O2 Cu. 浓 硫 酸 CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3 催 化 剂 ， O2 CH3CH2OH 浓 硫 酸 ， 【解析】由 A 的分子式知其不饱和度是 4，其中应含苯环，应是甲苯，高分子 P 中含苯环部分结构应来自 A。考虑到 F 酸性水解得到 G 和乙醇，

41、因此 G 为羧酸，D 为对硝基苯甲醇。考虑到 BC 是卤代反应，因此 CD 是卤代烃水解得醇，由此知 AB 为硝化反应，B 为对硝基甲苯；C 为 。由 E 到 G 的反应历程可知 E 是含碳碳双键的酯，从而可知 G 为 ，F 为 ，E 为 F 的单体 CH3CH=CHCOOCH2CH3。（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯，所以试剂 a 为浓硫酸和浓硝酸。（3）反应是 在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为 ；（4）CH 3CH=CHCOOCH2CH3中含有的官能团是碳碳双键、酯基。（5）F 是 E 发生加聚反应生成的高分子化合物。（6）反应是酯的水解，化学方程式为 ；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增- 15 -长，3-羟基丁醛发生消去反应得 2-丁烯醛，再将醛基氧化为羧基，生成的 2-丁烯酸与乙醇发生酯化反应，即可得物质 E。合成路线为CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO 水 催 化 剂 O2 Cu. 浓 硫 酸 CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3 催 化 剂 ， O2 CH3CH2OH 浓 硫 酸 ，