辽宁省大连市一〇三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc

《辽宁省大连市一〇三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市一〇三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -辽宁省大连市一三中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 N 14 Ne 20一、选择题（本题包括 20 小题，前 5 个小题每题 2 分。后 15 个小题每小题 3 分，共 55 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 （ ）A B C D贴有该标志的物质应该远离火源该标志表示的是放射性物品看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2下列实

2、验中均需要的仪器是 （ ） 过滤 蒸发 pH 试纸的使用 配制一定物质的量浓度的溶液 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3.下列关于胶体和溶液的说法正确的是 （ ） A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间4.下列实验操作中错误的是 （ ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出B.用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干C.

3、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷 却至室温再转移到容量瓶中D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口- 2 -5下列实验操作所用仪器合理的是 （ ） A用 50mL 烧杯准确量取 30.5 mL NaOH 溶液B用 100 mL 容量瓶配制所需的 95 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液C用托盘天平称取 25.30g NaClD用 50 mL 量筒量取 4.8 mL H2SO46设 NA代 表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.2NAB常温常压下，18 克水所含的氢原子数目为 2NAC20，1.011

4、0 5Pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NAD32 克氧气所含的原子数目为 NA7我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液8.关于物质的类别，下列说法正确的是 （ ） A. 食盐水、糖水和冰水都属于混合物 B. O2不能导电，故 O2是非电解质C. 烧碱属于碱，纯碱属于盐 D. NaHSO4能电离出氢离子，故 NaHSO4属于酸9.“纳米材料”是粒子直径为 1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳

5、米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A. B. C. D. 10下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A150mL 1molL 1 NaCl 溶液 B75mL 2molL 1 CaCl2溶液C150mL 2molL 1 KCl 溶液 D75mL 1molL 1 AlCl3溶液11下列实验操作：用 50mL 量筒量取 5mL 蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口

6、；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是 ( )A B C D12、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为- 3 -CH4的是 ( )13某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱 长为1107 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )A32 B65 C120 D15014现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯 化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质） ，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

7、C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液15在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（p）从 大到小的顺序是 （ ）Ap(Ne)p(H 2)p(O 2) Bp(O 2)p(Ne)p(H 2)Cp(H 2)p(O 2)p(Ne) Dp(H 2)p(Ne)p(O 2)16.今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 （ ） A. X 是一定为电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类D. X 可以是任何 化合物17若 m g 密度为 gcm3 的 Al2(SO4)

8、3溶液中含 SO n g，则该 Al2(SO4)3溶液的物质24的量浓度是 ( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 n32m n48m 1 000 n192mD. molL11 000 n288m18为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D1,3,5- 4 -

9、19.在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol CO 和 b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 ( )Aa:b Ba:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)20有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的 c(Na )/ molL1 为 （ ）A(y2x)/a B (yx)/a C(2y2x)/a D (2y4x)/a二、填空题（本题共 4 小题，共 45 分）21( 14

10、分 ) I 掌 握 仪 器 的 名 称 、 组 装 及 使 用 方 法 是 中 学 化 学 实 验 的 基 础 ， 下 图 为 两 套 实 验 装 置 。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；该分离方法的名称为_；现需配制 250mL 0.2mol/L NaCl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_，_。II 将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，停止加热，得到的是_；反应的化学方程式为_。提纯此分散系的方法叫_；若向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。2

11、2. (10 分 )现需要 0.1 molL1CuSO4溶液 240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO 45H2O)、4 molL 1CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取 CuSO45H2O 的质量为_ g；如果用 4 mol/L 的 CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4 mol/L CuSO 4溶液。- 5 -（3）用 4 mol/L 的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a用量筒量取一定体积 4

12、 mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中b洗涤烧杯和玻璃棒 23 次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀c计算所需 4 mol/L 硫酸铜溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 处改用胶头滴管进行定容f往烧杯中加入约 100 mL 水进行初步稀释，冷却至室温g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为_ _。（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高” “偏低” 或“无影响” ） 。称取的胆矾晶体失去了部分结晶水_。定容时，仰视刻度线：_。容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。23. (11 分)氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫

13、酸钾和不溶 于水的杂质。为了提 纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）试剂的化学式为_,中发生反应的化学方程式为_（2）试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是_(3) 试剂的名称是_,中发生反应的化学方程式为_(4) 样品溶于适量水中后，如何检验该溶液中存在硫酸根离子？_。24(10 分) (1) 一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)3O 2(气)= =XO2(气)2YO 2(气)。测得生成物的总体积为 672 mL，密度为 2.56 - 6 -g/L(标准状况)则 反应前 O2的体积为_mL(标准状况)； 化合物 XY2的摩尔质量为_； 若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为 316，则 X、Y 分别为_、_（2）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略），将容器分成两部分。当左边充入 1molCO2，右边充入 N2和 O2的混合气体共 7.5g 时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 N2和 O2的总物质的量为 mol,其中 N2和 O2的物质的量之比为 。