贵州省兴仁县一中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -兴仁一中 2017-2018 学年度第一学期高一年级第一次月考化 学注意事项： 1.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题卡。第卷 （选择题，共 60 分）一、 选择题（本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1、欲配制 1.00 molL1 碳酸钠溶液 100 mL，不需要使用的仪器是( )A100 mL 容量

2、瓶 B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管2、 新科学家网站报道，科学家通过电解 Fe2O3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A均属于混合物 B均属于金属氧化物 C均属于纯净物 D均属于非金属氧化物3、下列实验操作正确的是( )A加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置4、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、

3、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )ACO BNO CNa 2O DN 2O55、下列实验操作：用 50 mL 量筒量取 5 mL 蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )A B C D6、下列叙述中，错误的是( )A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D取用化

4、学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记7、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A6.0210 23就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD1 mol NH 3所含原子数约是 2.4081024- 2 -8、下列说法正确的是( ) A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和 FeCl3溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3胶体9、现有MgSO 4

5、 Ba(NO 3)2 NaOH CuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A B C D10、下列说法正确的是( )A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电11、同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，x： y 的值可以表示( )A甲与乙的物质的量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比12、电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合

6、离子形式存在，如 H 可以结合一个水分子形成 H3O 。下列物质的电离方程式错误的是( )ACuSO 4=Cu2 SO BHClH 2O=H3O Cl 24CNaHCO 3=Na HCO DNaHSO 4=Na HSO 3 413、下列说法不正确的是( )A1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 gB在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LC273 ，1.0110 5 Pa 状况下，1 mol 气体体积大于 22.4 LD标准状况下，0.5 mol O 2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L14、只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )

7、AH OH =H2O BCO 2H =H2OCO 223CZn(OH) 22H =Zn2 2H 2O DCu 2 2OH Ba 2 SO =BaSO4Cu(OH) 22415、 x g H2O 中含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A9 x/y mol1 B9 y/x mol1 C x/y mol1 D y/x mol116、下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H =Ca2 2H 2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH H =H2OC铜片插入硝酸银溶液中 CuAg =Cu2 AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2- 3 -17、

8、配制 250 mL 0.1 molL1 盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒 23 次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线18、某溶液中只含有 Na 、Fe 3 、Cl 、SO 四种离子，已知 Na 、Fe 3 、Cl 的个数比为24321。则溶液中 Fe3 和 SO 的个数比为( )24A12 B14 C34 D3219、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 、Cl 、SO BNa 、CO 、SO

9、 、Cl 4 24 23 24CNO 、Na 、HCO 、Ba 2 DNa 、NO 、H 、SO 3 3 3 2420、将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )A5 molL 1 B6.25 molL 1 C7 molL 1 D6.75 molL 1第卷 （综合题，共 40 分）二、综合题 （共 4 题，共 40 分）21、 （共 8 分，酌情给分）I:某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。 3(1)甲厂的废水明

10、显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是: 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭” 、 “硫酸亚铁” 、 “铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。22、 （共 10 分）有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCE CNaOH蓝色沉淀 DF D AE FBa(NO 3)2白= = = = = 色沉淀NaNO 3回答下列问题：(1)（每空 1 分）写出它们的化学式：A

11、_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)（每空 2 分）写出离子反应的离子方程式。_。_。- 4 -23(共 12 分，酌情给分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的 NaCl 提纯，并制得纯净的NaCl 溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作中盛放药品可选用_。(填仪器名称)(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是_。24(4)操作的目的是_，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_。(5)此设计方案是否严密？_，说明理由_ 。24(每小题 2 分，共 10 分)实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的 FeSO4溶液，实验操作

12、步骤有：在天平上称出 27.8 g 绿矾(FeSO 47H2O，摩尔质量为 278 gmol1 )，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm2 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶的瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_(填序号)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)某同学转移溶液如右图所示，图中的两处错误是：_。(4)定容时，若俯视会使浓度_(填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”。)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了- 4 -刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。