福建省邵武七中2019届高三化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -邵武市第七中学 2018-2019 学年第一学期期中考试试题高三年级化学学科注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第卷一、选择题(共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列化学用语的表述正确的是( )ACSO 的电子式： C S O BNaClO 的电子式：

2、Na O Cl CCO 2的分子示意图：D次氯酸的结构式：HClO2下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJmol 1 表示。已知在 25 时：Ag2O（s）2HCl（g）= =2AgCl（s）H 2O（l） H1324.4 kJmol 1- 2 -2Ag（s） O

3、2（g）= =Ag2O（s） H230.56 kJmol 112H2（g） Cl2（g）= =HCl（g） H392.21 kJmol 112 12H2（g） O2（g）= =H2O（l） H4285.6 kJmol 112则 25 时氯化银的标准生成热为（ ）A126.89 kJmol 1B324.4 kJmol 1C30.56 kJmol 1D数据不足，无法计算4如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B电极上发生还原反应，作原电池的正极C该原电池的总反应式为：2Fe 3 Cu= =Cu2 2Fe 2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K 移向

4、负极区5用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生 H2的速率最快的是（ ）A B C D金属 Zn 纯铁 Zn（内含少量铜） 铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL16在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g） N2O4（g） 。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度- 3 -C混合气体的平均相对分子质量D.c（ N2O4）c2（ NO2）7反应 H2（g）I 2（g） 2HI（g）的平衡常数为 K1；反应 HI（g） H2（g）12 I2（g）的平衡常

5、数为 K2，则 K1、 K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值） （ 12）A K12 K2 B K1 K C K1 D K1 K22128100 时向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2，下列叙述不正确的是（ ）A此时水的离子积 Kw1.010 12B溶液中水电离出的H 1.010 10 molL1C水的电离度随温度升高而增大DH HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX1

6、30.1 molL 1 AlCl3溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是（ ）ACl BAl 3 CH DOH 14下列各式中属于正确的水解方程式的是（ ）ANH H 2O NH3H2OH 4BS 2 2H 2O H2S2OH CCH 3COOHH 2O CH3COO H 3ODCH 3COOHOH CH3COO H 2O15常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（ ）A当溶液中CH 3COO Na 时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中CH 3COO Na 时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中CH 3COO Na H OH 时，一定是醋酸过量D当溶液

7、中Na CH3COO OH H 时，一定是氢氧化钠过量16 25 时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时，CaCO 3的Ksp（CaCO 3）2.810 9 。据图分析，下列说法不正确的是（ ）A x 的数值为 2105B c 点时有碳酸钙沉淀生成C b 点与 d 点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点- 5 -17如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A22.4 L 甲中含有 10 mol 电子B乙与乙的加聚产物都能使溴水退色C丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质18(2017江西上饶中学

8、月考)下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )ACH 3CH=CH2和B乙炔和苯C. D甲酸和甲酸甲酯19下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )ACH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 一 定 条 件 B. CCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2ODCH 3CH2ClH 2O CH3CH2OHHCl NaOH 20甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )- 6 -A2 种 B4 种C5 种 D7 种第卷二、填空题（本题包括 3 小题,共 40 分）21五种短周期元素的部分性质数据如下：元素 T X Y Z W原子半径

9、(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价 1 5，3 7，1 6，2 3请回答下列问题：(1)Z 离子的结构示意图为_。(2)关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径 YZb气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。

10、(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被 NaOH 溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH= =MNaXO 3H 2O(已配平)，产物 M 中元素 X 的化合价为_。- 7 -22在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2（g）O 2（g）2SO 3（g） 。（1）降低温度，化学反应速率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐

11、 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；前 15 min 内用 SO3表示平均反应速率为 。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是 （填写编号，下同） ；20 min时改变的反应条件可能是 。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加 O2的物质的量23.硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。- 8 -回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_（写出两条） 。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_