福建省惠安惠南中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1福建省惠安惠南中学 2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间:90 分钟 满分:100 分 2018.11.6可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题 共 48分）一选择题（共 24小题，每小题 2分，共 48分，每小题只有一个正确选项）1、2015 年 2月 28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频穹顶之下引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是【 】A将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B推广矿物燃料脱硫技术以减少 SO2等有害气体的排放C大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为 CH4）等化石燃料D电池使

2、用后随意丢弃，无需处理2、下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） 【 】AC 2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) H=1367.0 kJmol -1（标准燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H 2O(l) H= +57.3 kJmol -1（中和热）CS(s) +O 2(g) SO2(g) H= 269.8 kJmol -1D2NO 2=O2+2NO H=+116.2 kJmol -13、已知 25 C、101 kPa 下，下列反应：C(石墨)+O 2(g) = CO2 (g) H=393.51 kJmol -1C(金刚

3、石)+ O 2(g) =CO2(g) H=395.41 kJmol -1可以得出的结论是【 】A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨所具有的能量比 1mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是【 】A反应过程 a有催化剂参与 2B该反应为吸热反应，热效应等于HC有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2D改变催化剂，可改变该反应的活化能5、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是【 】太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+ O2(g) H 1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+

4、 H 2O(g) CO(g)+ H 2 (g) H 2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H 3=206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应 CH4（g）C（s）+2H 2（g）的 H=74.8 kJmol16、下列关于右图装置的说法正确的是【 】A银电极是负极B铜电极上发生的反应为 Cu-2e =Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能7、 A、 B、 C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将 A与 B浸在稀硫酸中用导线相连， A表面有气

5、泡逸出， B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的 A、 C混合盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极） 。A、 B、 C的还原性强弱顺序为 【 】A B A C B A B C C C A B D B C A8、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 【 】3A 中 Mg作负极， 中 Fe作负极B 中 Mg作正极，电极反应式为 6H2O 6e =6OH 3H2C 中 Fe作负极，电极反应式为 Fe 2e =Fe2D 中 Cu作正极，电极反应式为 2H 2e =H29、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述不正确的是【 】AH +从负

6、极区通过交换膜移向正极区 B电池总反应为 2CH3OH3O 2=2CO24H 2OC负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O6e CO 2+ 6H +D图中 b、c 分别是 O2、甲醇10、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e +2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，OH 向阴极附近C充电时每转移 3mol电子，阴极有 1.5molZn生成D放电时正极反应为：FeO 42 + 3e + 4H2O =

7、Fe(OH)3 + 5OH11、用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是【 】Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu 2+2e = CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体412、在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是【 】AKI BKNO 3 CH 2SO4 DNaOH13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【 】14、某学生欲完成 2HCl2Ag=2AgClH 2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是【 】15将含有 0.4 mol Cu(NO3)2和 0.4

8、 mol KCl的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出 19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积（标况）为【 】A3.36 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L16、将右图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确 的是【 】ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C盐桥中 K+向移向 ZnSO4溶液D片刻后可观察到滤纸 b点变红色517、右图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是【 】A生铁块中的碳是原电池的正极B两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe 2

9、Ca 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀D红墨水柱两边的液面变为左低右高18、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl溶液的 U型管中，下列分析正确的是【 】AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H +2eH 2BK 1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体19在 2L密闭容器中，发生 3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入 A和 B都是4mol， A的平均反应速率为 0.12molL1 s1 ，则 10s后容器中 B的物质的量是【

10、】A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol20、以下说法中正确的是【 】AH0 的反应均是自发反应 BS 为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程21、下列指定反应的离子方程式正确的是【 】A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+H 2O6B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 2+C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3

11、NH 4+惠南中学 2018年秋季期中考试卷高二化学（理科） 22、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】A23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气体中含 NA个原子D3 mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子23、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3倍，下列说法正确的是【 】A原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性

12、：YW24、下列关于有机化合物的说法正确的是【 】A以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B聚氯乙烯分子中含碳碳双键C丁烷有 3种同分异构体题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号 21 22 23 24答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 7D油脂的皂化反应属于加成反应第卷（非选择题 共 52分）二填空题（共 32分）25、 （8 分）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu 2 2e Cu b 极：Fe2e Fe 2请回答下列问题：（1）该装置中电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu

13、2 BNa CFe 2 D Ag （2）若该装置是原电池，则 b极为 极（填“正”或“负” ） ；a极的电极材料可以是 ；该电池反应的总反应方程式是 。（3）若该装置是电解池，则 a极为 极（填“阳”或“阴” ） ； 当 a极的质量增加 6.4g时，电路上通过电子的物质的量为 mol。26、 （12 分）某温度时，在 2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至 2min，用X表示的平均反应速率为；（3）反应开始至 2min时，Y的转化率为 ；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什

14、么变化（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ）？降低温度： 保持容器的体积不变，增加X的物质的量： ；保持容器的体积不变，增加He： ；增大容器的体积： 。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_（填序号）8AX、Y、Z 的物质的量之比为 3：1：2BX、Y、Z 的浓度不再发生变化C单位时间内每消耗 3mol X，同时生成 2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E容器中的压强不再发生变化27、 （7 分）（1）已知：2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+4H2O(g) H 1 2CH3OH(g)+3O2(g)2CO 2(g)+4H2O(g) H 2，则

15、 H 1 H 2；（填“ ” 、 “ ”或“=” ）（ 2）已知： H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H 185 kJmol 1，查阅资料可知： HH键能：436 kJmol 1、 ClCl键能： 243 kJmol 1，则 HCl键能 _；（3）在 298K、100kPa 时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 12HCl(g)=Cl2(g)+H2(g) H 22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H 3则 H 3与 H 1和 H 2的关系是：H 3= ；（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污 染。已

16、知一定条件下：CH4(g)4NO 2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol 1则该条件下，用 CH4还原 NO2至 N2的热化学方程式为：。28、 （5 分）如图所示，通电 5 min后，第极增重 2.16 g，此时 CuSO4恰好电解完。设 A池中原混合溶液的体积为 200 mL。（ 1）电源 E为 _极。（ 2） B池中第 极上的电极反应式为 _。9（ 3）通电前 A池中原混合溶液 Cu2 的浓度为 _。三、实验题（本大题共 20分）29、 （10 分）某研究性学

17、习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01molL1酸性 KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水 1molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间 2mL 2mL 0 0 20 125 mL mL 1mL 0 20 320 mL mL mL 0 50 30 2mL 2mL 0 2滴 20 10已知：反应的方程式（未配平）：KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H 2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；（2）实验 I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据；

18、（3）从实验数据分析，实验 I和 IV研究 对反应的影响；（4）请配平上面的化学方程式：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H 2O。30、 （10 分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL） ，并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是 。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接_、 _接_ ；B 接_ 、 _接_ 。（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。（4）已知电解后测得产生的 H2的体积为 44.8 mL（已经折算成标准状况） ，电解后溶

19、液的体积为 50 mL，此时溶液中 NaOH的物质的量浓度为： 。 10惠南中学 2018年秋季期中考高二化学理科参考答案与评分标准一、选择题(本大题有 24小题，每小题 2分。共 48分。每小题只有一个正确答案)二、填空题(本大题共 32分)25、 （8 分）（1）A（1 分）（2）负（1 分） ；比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等（1 分） ；FeCu 2 Fe 2 Cu （2 分） （3）阴（1 分） ；0.2 （2 分）26、 （12 分）（1）Y+3X 2Z（2 分）；（2）0.075molL 1 min1 （2 分）；（3）10%（2 分）；（4） 减小（1 分）；增大（1 分）；

20、不变（1 分）；减小（1 分）。（5）B、E（2 分）(漏选得 1分、多选错选得 0分）27、 （7 分）（1） （1 分）（2）432kJmol 1 （2 分）（3）-H 1-2H 2（2 分）（4）CH 4(g)2NO 2(g)N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJmol 1 （2 分）28、 （5 分） （1）负（1 分）（ 2） Ag e =Ag+（ 2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B D D B A B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A C C B A D B C C题号 21 22 23 24答案 D D C A11（ 3） 0.05 molL 1。 （ 2分）3、实验探究题（本大题共 20分）29、 （10 分）（1）紫红色刚好褪去；（2 分）（2）（4 分）（3）催化剂（2 分）（4）2；5；3；1；2；10；8 （2 分）30、 （10 分）（1）2Cl 2e =Cl2；（2 分）（2）A接_G _、 _ F _接_H_ ；（2 分）B接_D_ 、 _E_接_C_ （2 分）（3）Cl 2+2I = I2+2Cl （2 分）（4）0.08 molL 1 （2 分）II 2 1III 2 2 0