福建省华安县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -福建省华安县第一中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题相关相对原子质量 S32 O16 Cl-35.5 H-1一选择题：总计 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水2.用 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2 gcm3 )配制 1 molL1 的稀盐酸 100 mL，有以下仪器：100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有(

2、)A. B. C. D. 3.下列说法正确的是( )A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来4.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2+、Cl -和 I-，要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-，可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5.现

3、有 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 56.硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B. 转移 4 mol 电子时，只需向装置中通入 44.8 L H2（

4、标准状况）C. 装药品之前加热装置至 100并持续一会儿- 2 -D. 制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO 4溶液 Na 2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶液 饱和 NaCl 溶液 FeCl 3溶液A. B. C. D. 8.下列关于 Na2O2的说法正确的是( )A. Na2O2与 SO2的反应和与 CO2的反应类似，生成 Na2SO3和 O2B. Na2O2与水反应，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D. Na2O

5、2中阴、阳离子的个数比为 119现在含有元素碲（Te）的保健品开始进入市场，已知碲元素与氧元素同主族，第五周期，则下列关于碲的叙述中错误的是( ) A原子序数为 52 B最高价氧化物的化学式为 TeO3C碲元素非金属性比氧元素强 D常态下 H2Te 是气态而 H2O 是液态10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水)=Fe(OH) 33H B. 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2C. 在 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶

6、液：Ca 2 2HCO 3 2OH =CaCO3CO 32 2H 2OD. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 211.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想 评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2 、Cu 2 ，一定无 Fe3正确，Fe 3 和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一

7、定有 Fe2 、Cu 2 ，无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3 都反应，故有Fe2 和 Cu2 ，无 Fe3- 3 -C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2 ，无 Cu2正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu 2不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3 反应A. A B. B C. C D. D13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明 Na2O2与水反应放热C. 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与 Cl2反应14.常温下

8、，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A. 能溶解 Al2O3的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、AlO 2 、HCO 3B. 水电离出 c（H +）=10 9 mol/L 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl 、SO 42C. 滴入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br 、SO 42D. c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3 、NO 315.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 Na2CO3与 NaOH 的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨

9、过的铝条 产生红棕色气体- 4 -C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色A. A B. B C. C D. D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 中性溶液中：Cl 、SO 42-、Fe 3 、K B. 1.0 molL1 的 Na(AlOH)4溶液中：Cl 、HCO 3-、K 、Ca 2C. 在强碱性环境中：(AlOH) 4-、SiO 32-、Na 、K D. 0.1 molL1 明矾溶液中：NH 4+、(AlOH) 4-、HCO 3-、Na 17.能正确表示下列反应的离子方程式是( D)A. Cl2通入 N

10、aOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OB. NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO 32 2H =CO2H 2OC. NaClO 溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D. Cu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O18.下列叙述中正确的是( )A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B. 向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+D. 氨气是一种碱性气体，

11、可用 P2O5或无水 CaCl2干燥二非选择题 （46 分）19（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制氯气的化学方程式为_ 。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；请写出装置 B 的另一个作用_。- 5 -(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性

12、。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_ 。(5)有人提出，装置 F 中可改用足量的 Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。20(14 分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS 2CO 2 Fe 3O4COS。若生成 3 mol硫，转移的电子的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：用盐酸除去

13、铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制取Cl 2，配平化学方程式为 KMnO4 HCl(浓)= = KCl MnCl2 Cl2 H2O。盐酸表现了_(填序号)，被还原的元素是_，还原剂是_。21(10 分) 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红酒中添加一定量的 SO2 可以防止酒液氧化，这应用了 SO2 的_性。（2）某水体中硫元素主要以 S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_。 （用离子方程式说明）（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫

14、酸盐含量：- 6 -滴定时，KIO 3 和 KI 在盐酸作用下析出 I2：5I + IO3 + 6H+ =3I2+3H2O 生成的 I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I 2 + SO32 + H2O = 2H+2I + SO42滴定到终点时的现象是:_若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填“偏大、偏小、不变” ） 。滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32 的质量 1g，则该水样中 SO32 的含量为_g / L（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学

15、实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置 A 的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_装置 B 中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。装置 C 中反应的作用是：_22（10 分）每空 2 分：NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍，NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO 2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO 3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的 SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。- 7 -(2)反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定

16、量空气的目的：_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备 SO2并探究 SO2与 Na2O2的反应：盛放浓 H2SO4仪器名称为_。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为_、Na 2O2SO 2=Na2SO4。参考答案一：选择题 54 分，每题 3 分二非选择题 46 分19. （12 分）(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2 Cl 22H 2O（2 分）(2)除去 Cl2中的 HCl; （1 分） 作储气瓶用（1 分） (3)d（2 分）(4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2 分）不能；（1 分

17、） 溶解在溶液中的 Cl2也可将 I 氧化为 I2（1 分）(5) SO32Cl 2H 2O=SO422Cl 2H （2 分）20 （14 分）（1） 6mol (2 分)。（2） a (2 分)； Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2 分)。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B A C B B D B C C11 12 13 14 15 16 17 18A D A C D C D B- 8 - ac (2 分)； 2，16，2，2，5，8（2 分） ； Mn (2 分)； HCl (2 分)； 21. （10 分）(1). 还原(1 分) (2). 2H +S2O32-=SO2+S+H 2O(2 分) (3). 溶液由蓝色变为无色且 30 秒内不变色(1 分) 偏大(1 分). 10x(2 分) (4) . 浓盐酸(1 分) . 淡黄色沉淀生成(1 分) . 吸收氯气，避免空气污染(1 分)22.（10 分）没空 2 分(1). S2H 2SO4(浓) 3SO2 2H 2O (2). 驱赶出 ClO2，确保其被充分吸收 (3). 2ClO22OH H 2O2=2ClO2O 22H 2O (4). 分液漏斗 (5). 2Na 2O22SO 2=2Na2SO3O 2